a、b、c、d、e、f、g为七种由短期周期元素构成的粒子,它们都有10个电子,其结构特点如下:粒子代码abcdefg原子核数单核单核双核多核单核多核多核电荷数(
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a、b、c、d、e、f、g为七种由短期周期元素构成的粒子,它们都有10个电子,其结构特点如下:粒子代码abcdefg原子核数单核单核双核多核单核多核多核电荷数(
题型:不详
难度:
来源:
a、b、c、d、e、f、g为七种由短期周期元素构成的粒子,它们都有10个电子,其结构特点如下:
粒子代码
a
b
c
d
e
f
g
原子核数
单核
单核
双核
多核
单核
多核
多核
电荷数(单位电荷)
0
1+
1-
0
2+
1+
0
其中b的离子半径大于e的离子半径;d是由极性键构成的四原子分子;c与f反应可形成两个g分子。试写出:
(1)a粒子的核外电子排布式______________________________。
(2)b与e相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱为:_______
_
>
_
_______ (用化学式表示)。
(3)d溶于水的电离方程式__________________________________________。
(4)c粒子是__________,f粒子是__________(用化学式表示)。
(5)g粒子的共价键数是_____而不是更多,说明共价键具有
性。
答案
(7分)(每空1分)(1)1s
2
2s
2
2p
6
(2)NaOH Mg(OH)
2
(3)NH
3
+H
2
O
NH
3
·H
2
O
NH
+
4
+OH
-
(4)OH
-
H
3
O
+
(5)2 饱和性
解析
试题分析:(1)a粒子是单核10电子微粒,所以a是Ne,则根据构造原理可知核外电子排布式为1s
2
2s
2
2p
6
。
(2)b是单核带一个正电荷10电子微粒,则b是钠离子。e是双核带一个正电荷10电子微粒,则e是镁离子。金属性是钠强于镁,金属性越强,最高价氧化物对应水化物的碱性越强。所以b与e相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱为:NaOH>Mg(OH)
2
。
(3)d是多核10电子分子,且d是由极性键构成的四原子分子,则d是氨气。所以氨气溶于水的电离方程式为NH
3
+H
2
O
NH
3
·H
2
O
NH
+
4
+OH
-
。
(4)c是双核带一个副电荷10电子微粒,则c是OH
-
。f是多核带一个正电荷10电子微粒,且c与f反应可形成两个g分子,其中g是多核10电子分子,因此符合条件是的OH
-
+H
3
O
+
=2 H
2
O,即c是OH
-
,f是H
3
O
+
。
(5)水分子中含有2个O-H极性键,即共价键数是2个而不是更多,说明共价键具有饱和性。
举一反三
下表为元素周期表的一部分,请参照元素①~⑧在表中的位置,用化学用语回答下列问题:
(1)④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序是____________________________。
(2)②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是______________________。
(3)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物,写出其中一种化合物的电子式:______________。
(4)写出由②、③、④中的元素形成的等电子体分子
。(任写一组)
(5)由表中两种元素的原子按1∶1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解,可使用的催化剂为(填序号)________。
a.MnO
2
b.FeCl
3
c.Na
2
SO
3
d.KMnO
4
(6)由表中①、③、④三种元素形成盐的水溶液呈酸性,用离子方程式表示其原因:
;由表中①、②、③、④四种元素形成的一种盐的水溶液呈中性,该盐的化学式是
。
题型:不详
难度:
|
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在元素周期表中,同一主族元素化学性质相似。目前也发现有些元素的化学性质和它在周期表中左上方或右下方的另一主族元素性质相似,这称为对角线规则。据此请回答:
(1)锂在空气中燃烧,除生成______________外,也生成微量的________________。
(2)若已知反应Be
2
C+4H
2
O=2Be(OH)
2
+CH
4
↑,则Al
4
C
3
遇足量强碱溶液反应的离子方程式为_____________________________________________________________。
(3)科学家证实,BeCl
2
是共价化合物,可以设计一个简单实验证明,该实验方法是:____________________________________________________________________________。
用电子式表示BeCl
2
的形成过程:______________________________________________。
题型:不详
难度:
|
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现有部分前36号元素的性质或原子结构如下表:
元素编号
元素性质或原子结构
R
基态原子的最外层有3个未成对电子,次外层有2个电子
S
单质能与水剧烈反应,所得溶液呈弱酸性
T
基态原子3d轨道上有1个电子
X
(1)R元素的第一电离能要大于其同周期相邻的元素,原因是____________________________________。
R原子的结构示意图是
。
(2)S元素的最常见化合价为________,原因是________________________________________。
(3)T元素原子的价电子构型为________。
(4)X的电子排布图违背了____________。用X单质、碱金属盐及碱土金属盐等可以做成焰火。燃放时,焰火发出五颜六色的光,请用原子结构的知识解释发光的原因:_________________________________。
题型:不详
难度:
|
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元素周期表前四周期A、B、C、D、E五种元素,A元素的原子最外层电子排布式为ms
1
;B元素的原子价电子排布式为ns
2
np
2
;C元素位于第二周期且原子中p能级与s能级电子总数相等;D元素原子的M能层的p能级中有3个未成对电子;E元素原子有五个未成对电子。
(1)写出元素名称:C
、D
、E
。
(2)C基态原子的电子排布图为___________________,若A为非金属元素,则按原子轨道的重叠方式,A与C形成的化合物中的共价键属于________键(填“σ”或“π”)。
(3)当n=2时,B的最简单气态氢化物的电子式为____________,BC
2
分子的结构式是 ______________;当n=3时,B与C形成的化合物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是
。 (4)若A元素的原子最外层电子排布为2s
1
,B元素的原子价电子排布为3s
2
3p
2
,A、B、C、D四种元素的第一电离能由大到小的顺序是__________________(用元素符号表示)。
(5)E元素原子的特征电子构型是
,在元素周期表中位置是
,其最高价氧化物的化学式是
。
题型:不详
难度:
|
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A的原子结构示意图为:
,其基态原子的价电子层电子排布式正确的是
A.3s
2
3p
2
B.3d
2
4s
2
C.4s
2
4p
2
D.3s
2
3p
4
题型:不详
难度:
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