海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘,某研究性学习小组设计并进行了以下实验:请填写下列空白:(1)步骤①灼烧海带时,除需要三脚架、泥三角外,还需要用到的实验仪

海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘,某研究性学习小组设计并进行了以下实验:请填写下列空白:(1)步骤①灼烧海带时,除需要三脚架、泥三角外,还需要用到的实验仪

题型:不详难度:来源:
海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘,某研究性学习小组设计并进行了以下实验:

请填写下列空白:
(1)步骤①灼烧海带时,除需要三脚架、泥三角外,还需要用到的实验仪器是          
A.烧杯   B.表面皿   C.坩埚   D.酒精灯   E.圆底烧瓶
(2)请写出步骤④中反应的离子方程式:                               
(3)步骤⑥是从含碘的苯溶液中分离出单质碘和回收苯,还需经过蒸馏,指出并改正下列实验装置中的错误之处(至少两处)。

                                             
                                             
(4)步骤⑤中,某学生选择用苯来提取碘,其验操作可分解为如下几步:
(A)把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中;
(B)把50毫升碘水和15毫升苯加入分液漏斗中,并盖好玻璃塞;
(C)检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液;
(D)倒转漏斗用力振荡,并不时旋开活塞放气,最后关闭活塞,把分液漏斗放正;
(E)旋开活塞,用烧杯接收溶液;
(F)将分液漏斗上口倒出上层溶液;
(G)将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔;
(H)静置,分层。就此实验,完成下列填空:
①正确操作步骤的顺序是                  →A→G→       →E→F
②上述(G)步骤操作的目的是                                                   
③能选用苯从碘水中萃取碘的原因是                                            
答案
(1)C  D(2分) (2)2I­+Cl2=I2+2Cl_(2分)
(3)①温度计水银球位置没有放在蒸馏烧瓶的支管口。正确做法应将温度计水银球的上限与蒸馏烧瓶支管口的下限对齐。
②冷凝管中的水流方向错误。正确做法应是上进下出
③烧杯不能直接加热。正确做法应该垫上石棉网(任写两处,共4分)
(4)① C  →  B  D →A→G→  H →E→F(2分)
②与大气相通,使液体顺利流下(2分)
③苯与水互不相溶且不反应;I2在苯中溶解度比在水中的大;苯与碘互不反应。(2分,漏写一点给扣1分,错写或漏写两点以上不给分)
解析

试题分析:(1)灼烧是在高温下进行的,因此选用坩埚来作反应的容器。除了坩埚,还得选用酒精灯。 (2)步骤④是用氯气将溶液中的碘离子置换成碘单质:2I­+Cl2=I2+2Cl(2分)
(3)①若像装置中这样插入液体中,测的是反应液的温度,温度计水银球位置没有放在蒸馏烧瓶的支管口。正确做法应将温度计水银球的上限与蒸馏烧瓶支管口的下限对齐。。
②为保证冷凝效果,冷凝管中的水流方向错误。正确做法应是上进下出,。
③为防止炸裂烧杯,烧杯不能直接加热。正确做法应该垫上石棉网,。
(4)① C  →  B  D →A→G→  H →E→F(2分)
②与大气相通,使液体顺利流下(2分)
③苯与水互不相溶且不反应;I2在苯中溶解度比在水中的大;苯与碘互不反应
举一反三
除去括号内杂质所用试剂和方法都正确的是(   )
A.NaCl(Na2CO3)——加稀盐酸,分液
B.SO2(HCl)——氢氧化钠溶液,洗气
C.NaCl溶液(碘)——四氯化碳,萃取、分液
D.KNO3溶液(KCl)——降温结晶,蒸馏

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能够用来鉴别NH4Cl、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是(   )
A.AgNO3溶液B.Ba(OH) 2溶液C.稀盐酸D.NaOH溶液

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取少量无机盐溶液试样对其中的离子进行检验。下列判断正确的是 (  )
A.通过焰色反应观察到火焰为黄色,则试样一定含有钠离子,一定不含钾离子
B.加入有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消失,试样一定有SO
C.加入氢氧化钠溶液并加热,产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝,试样一定有NH
D.加入硝酸银溶液产生白色沉淀,再加盐酸白色沉淀不消失,试样一定有Cl-

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已知乙二醇和丙三醇混合溶液(乙二醇和丙三醇的部分物理性质见下表)。
物质
熔点/℃
沸点/℃
密度/g·cm-3
溶解性
乙二醇
-11.5
198
1.11
易溶于水和乙醇
丙三醇
17.9
290
1.26
能跟水、酒精以任意比互溶
请用下图所示的装置分离以上混合液,选用装置正确的是(  )

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某白色粉末由碳酸钠、硝酸镁、硫酸铜、氯化钾、氯化铵中的一种或几种组成。为了检验它们所含的物质,做了以下实验。①取部分粉末,加水溶解,得无色溶液。将所得溶液分成两份,分别进行实验;②在第一份溶液中滴加足量稀盐酸,有气泡产生,继续往反应后的溶液中滴加AgNO3溶液有白色沉淀生成;③在第二份溶液中滴加氢氧化钠溶液并加热,将湿润的红色石蕊试纸放在试管口,试纸变蓝。由此可判断固体混合物中肯定含                  (写化学式,下同),肯定没有                  ,可能含有                 。对可能有的物质,可采用          来检验,如果含有该物质,其现象是                        。步骤③中有关的化学方程式为:                                      
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