实验室用浓硫酸和乙醇制取乙烯时,常会看到烧瓶中液体变黑,并在制得的乙烯中混有CO2、SO2等杂质。某课外小组设计了如图所示装置,证明乙烯中混有CO2、SO2并验

实验室用浓硫酸和乙醇制取乙烯时,常会看到烧瓶中液体变黑,并在制得的乙烯中混有CO2、SO2等杂质。某课外小组设计了如图所示装置,证明乙烯中混有CO2、SO2并验

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实验室用浓硫酸和乙醇制取乙烯时,常会看到烧瓶中液体变黑,并在制得的乙烯中混
有CO2、SO2等杂质。某课外小组设计了如图所示装置,证明乙烯中混有CO2、SO2并验
证乙烯的性质。

回答下列问题:
(1)烧瓶中素烧瓷片的作用是                   
(2)若要检验A中所得气体含有SO2,可将混合气体直接通入      (填图中代号,下同)装置;若要检验A中所得气体含有CH2=CH2,可将混合气体先通过B装置再通入       装置,也可将混合气体干燥后直接通入         装置。
(3)小明将从A出来的混合气体依次通过B、E、D、E,发现D前面的石灰水中无明显变化、D后面的石灰水变浑浊。请对出现该现象的原因进行合理猜想        
(4)若要一次性将三种气体全部检验出来:
①检验的顺序是(填气体名称)                     
②上述装置组装的顺序中最简便的是:A→               ,证明C02存在的现象是                   
答案
(1)防止暴沸
(2) C    D(或F或G)     G
(3) 乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化成CO2
(4) ①乙烯、二氧化硫、二氧化碳
②GCFE      F中溴水不褪色,E中澄清石灰水变浑浊
解析

试题分析:(1)制取乙烯是用浓硫酸和乙醇的混合液在170℃的温度下制得,由于测定的是混合液的温度,所以温度计必须插入液面以下,由此来看反应物只有液体,因此需要加入碎瓷片等固体,防止液体暴沸。故答案为:防止暴沸
根据CO2、SO2与乙烯溶液反应,O2与乙烯都能与溴水、酸性高锰酸钾溶液反应,但是只有SO2能与品红溶液反应,只有乙烯能与溴的四氯化碳溶液反应,所以检验CO2前必须检验并除去SO2,检验SO2前必须检验并除去乙烯。故答案为:C    D(或F或G)     G
使之后的石灰水变浑浊的只有CO2,但是D之前的石灰水无现象,说明CO2不是原来就有的,只能是新生成的,也只能是乙烯氧化后的产物。故答案为:乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化成CO2
(4)①乙烯、二氧化硫、二氧化碳
②装置组装的顺序中最简便的是GCFE ;要检验 C02是否存在先要检验乙烯是否存在,则需通入溴水如果F中溴水不褪色,E中澄清石灰水变浑浊,则C02存在。故答案为:F中溴水不褪色,E中澄清石灰水变浑浊
举一反三
海水中含有极为丰富的自然资源。很多常见的金属元素和非金属元素主要以简单离子的形式存在于海水中,海水呈弱碱性。回答下列问题:
海水提溴过程一般分三步,①向浓缩的海水中通入Cl2,将其中的Br-氧化,2Br-+Cl2=Br2+2Cl-,再用热空气吹出溴;②然后用饱和碳酸钠溶液吸收溴,溴歧化为NaBr、NaBrO3,③最后用硫酸酸化5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Na2SO4+3Br2+3H2O
(1)写出第②步反应的离子方程式                                                ;
(2)海水浓缩后还要进一步处理才能通入Cl2,处理的方法是        ,目的是          ,步骤③用硫酸而不用盐酸酸化的原因可能是                      ;
(3)为了除去工业Br2中微量的Cl2,可向工业Br2      
a.通入HBr   b.加入Na2CO3溶液    c.加入NaBr溶液  d.加入Na2SO3溶液
(4)海水制溴的原理体现了化学工业中“富集”“放大”思想。以海水为原料制备金属镁分三步,试写出其反应原理(用化学方程式表示)
                       ,                     ,                             
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除去下列物质中所含少量杂质,填写所选用的试剂和分离方法
 
混合物
(括号内为少量杂质)
试剂
(足量)
分离方法
A
苯(苯酚)
 
 
B
乙烯(SO2
 
 
C
乙酸乙酯(乙酸)
 
 
D
乙醇(水)
 
 
 
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某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置(如图),以环己醇制备环己烯:

已知:
 
密度
(g/cm3
熔点
(℃)
沸点
(℃)
溶解性
环己醇
0.96
25
161
能溶于水
环己烯
0.81
-103
83
难溶于水
(1)制备粗品
将12.5mL环己醇加入试管A中,再加入1mL浓硫酸,摇匀后放入碎瓷片,缓慢加热至反应完全,在试管C内得到环己烯粗品。
①A中碎瓷片的作用是            ,导管B除了导气外还具有的作用是           
②试管C置于冰水浴中的目的是                                      
(2)制备精品
①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水,振荡、静置、分层,环己烯在      层(填“上”或“下”),分液后用     (填入编号)洗涤。
A.KMnO4溶液    B.稀H2SO4    C.Na2CO3溶液
②再将环己烯按图装置蒸馏,冷却水从       口进入。蒸馏时要加入生石灰,目的是:          

③收集产品时,控制的温度应在               左右,实验制得的环己烯精品质量低于理论产量,可能的原因是 _______
A.蒸馏时从70℃开始收集产品     B.环己醇实际用量多了
C.制备粗品时环己醇随产品一起蒸出
(3)以下区分环己烯精品和粗品的方法,合理的是_______
A.用酸性高锰酸钾溶液    B.用金属钠      C.测定沸点
(4)由环己烯再转化为环己醇的化学方程式为:______________
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为除去下表物质中的杂质(括号内为杂质),所选试剂(过量)及操作方法均正确的是
 
物质
选用试剂(过量)
操作方法
A
Cu(CuO)
氧气
通入氧气并加热
B
CO2(HCl)
饱和碳酸氢纳溶液
通过盛有饱和碳酸氢纳溶液的洗气瓶
C
CO(H2)
氧化铜
通过灼热的氧化铜
D
KCl溶液(K2CO3
氯化钙溶液
加入氯化钙溶液充分反应后过滤
 
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鉴别下列各组物质,按要求回答问题。
(1)稀硫酸、稀盐酸
①可选作鉴别的试剂有(填编号,可多选)_________。
A.BaCl2溶液    B.Mg(NO3)2溶液    C.Na2CO3溶液
②鉴别反应的离子方程式:_________________________。
(2)饱和碳酸钠溶液、澄清石灰水
①可选用鉴别的试剂有(填编号,可多选)____。
a.盐酸    b.NaCI    c.硝酸    d.BaCl2溶液
②依次写出鉴别中有明显现象的反应的离子方程式:________________________________。
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