为提纯下列物质(括号内为杂质)选用的试剂和分离方法都正确的是 物质试剂分离方法①硝酸钾(氯化钠)蒸馏水降温结晶②二氧化碳(氯化氢)饱和碳酸钠溶液洗气③乙醇(水)
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为提纯下列物质(括号内为杂质)选用的试剂和分离方法都正确的是
| 物质
| 试剂
| 分离方法
| ①
| 硝酸钾(氯化钠)
| 蒸馏水
| 降温结晶
| ②
| 二氧化碳(氯化氢)
| 饱和碳酸钠溶液
| 洗气
| ③
| 乙醇(水)
| 金属钠
| 蒸馏
| ④
| NaCl溶液(Na2S)
| AgCl
| 过滤
| A.①③ B.①④ C.只有② D.③④ |
答案
B |
解析
试题分析:①硝酸钾混有氯化钠,氯化钠溶解度随温度变化不大,硝酸钾溶解度随温度升高增大,利用冷却热饱和溶液的方法得到硝酸钾晶体;故①正确;②二氧化碳和碳酸钠溶液也发生反应,应该用饱和碳酸氢钠溶液除去CO2中的氯化氢气体,故②错误;③乙醇和水都和钠发生反应,不能除去水,应该利用新制生石灰借助于蒸馏除去乙醇中的水,故③错误;④加入氯化银是难溶物,但硫化银更难溶,可以和硫化钠反应实现沉淀转化Na2S+2AgCl=Ag2S+2NaCl,乙醇可以实现除杂,故④正确,答案选B。 |
举一反三
关于某无色溶液中所含离子的鉴别,下列判断正确的是A.加入AgNO3溶液,生成白色沉淀,加稀盐酸沉淀不溶解,可确定有Cl—存在 | B.加入几滴Fe2(SO4)3溶液,溶液变成紫色,可确定有酚羟基存在 | C.加入Ba(NO3)2溶液,生成白色沉淀,加稀盐酸沉淀不消失,可确定有SO42-存在 | D.加入盐酸,生成的气体能使澄清石灰水变浑浊,可确定有CO32-存在 |
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富马酸亚铁(分子式为C4H2O4Fe,结构简式为)是一种限量使用的铁强化剂。 (1)下图为实验室模拟工业制取富马酸亚铁的流程图:
①根据题意,请你写出富马酸的结构简式:________________________。 ②绿矾(FeSO4·7H2O)在保存过程中形成的杂质主要有________(填化学式)。 ③操作Y包括________、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等。 ④判断操作Y中“洗涤”富马酸亚铁产品表明已洗净的实验方法是___________。 (2)设计一个实验方案,证明所得富马酸亚铁产品属于亚铁盐(可供选用的试剂有KSCN溶液、H2O2溶液、稀硫酸。)。填写下表相应空格:
步骤
| 实验操作与现象
| ①
| 取富马酸亚铁产品1.5 g,加入稀硫酸25 mL,用水稀释至50 mL,加热使其完全溶解并反应,冷却后过滤(除去生成的富马酸及可能过量的反应物),保存滤液
| ②
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| ③
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做蒸馏实验时用到铁架台和单孔胶塞的个数分别为A.1个和2个 | B.2个和2个 | C.2个和3个 | D.2个和4个 |
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将草酸(H2C2O4)晶体粗品经①加热溶解、②趁热过滤、③冷却结晶、④过滤洗涤、⑤干燥等实验步骤,得到较纯净的草酸晶体。该过程中除去粗品中溶解度较大的杂质是在A.步骤②的滤液中 | B.步骤③的晶体中 | C.步骤④的滤液中 | D.步骤④的滤纸上 |
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六个未贴标签的试剂瓶中分别装有以下稀溶液①FeSO4、②H2SO4、③BaCl2、④H2O2、⑤Al(NO3)3、⑥NaOH。 (1)某同学想不用其它试剂,仅通过用试管取少量上述溶液进行两两混合实验而给试剂瓶贴上正确的标签,她能成功吗? (填“能”或“不能”)。 (2)实验中发现,有一组在混合时,随着试剂滴加的顺序不同而出现明显不同的现象,该组是 ,有一组在混合时.随着试剂滴加后的时间不同而出现明显不同的现象,该组是为 ,该组涉及氧化还原应的化学方程式 。 (3)鉴别后,该同学又用FeSO4做了三个体现Fe2+还原性的实验,每次加入上述两种已鉴别的物质的溶液与其混合。试写出其中两个反应的离子方程式 (4)以下各种溶液不用任何外加试剂,就能实现鉴别的是 ①Al(NO3)3 FeCl3 NaOH FeSO4 NaHCO3 ②Na2CO3 BaCl2 AgNO3 Na2SO4 NH3·H2O ③KOH NaCl NaHCO3 MgSO4 KNO3 ④CuSO4 KHSO4 NaHCO3 KOH ⑤NaAlO2 Na2SiO3 Na2CO3 NaHSO4 NaCl ⑥NH4Cl Na2SO4 (NH4)2SO4 Ba(OH)2 AlCl3 |
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