六个未贴标签的试剂瓶中分别装有以下稀溶液①FeSO4、②H2SO4、③BaCl2、④H2O2、⑤Al(NO3)3、⑥NaOH。(1)某同学想不用其它试剂,仅通过

六个未贴标签的试剂瓶中分别装有以下稀溶液①FeSO4、②H2SO4、③BaCl2、④H2O2、⑤Al(NO3)3、⑥NaOH。(1)某同学想不用其它试剂,仅通过

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六个未贴标签的试剂瓶中分别装有以下稀溶液①FeSO4、②H2SO4、③BaCl2、④H2O2、⑤Al(NO3)3、⑥NaOH。
(1)某同学想不用其它试剂,仅通过用试管取少量上述溶液进行两两混合实验而给试剂瓶贴上正确的标签,她能成功吗?                (填“能”或“不能”)。
(2)实验中发现,有一组在混合时,随着试剂滴加的顺序不同而出现明显不同的现象,该组是       ,有一组在混合时.随着试剂滴加后的时间不同而出现明显不同的现象,该组是为        ,该组涉及氧化还原应的化学方程式                                       
(3)鉴别后,该同学又用FeSO4做了三个体现Fe2+还原性的实验,每次加入上述两种已鉴别的物质的溶液与其混合。试写出其中两个反应的离子方程式       
(4)以下各种溶液不用任何外加试剂,就能实现鉴别的是                   
①Al(NO3)3   FeCl3   NaOH   FeSO4   NaHCO3
②Na2CO3  BaCl2  AgNO3   Na2SO4   NH3·H2O
③KOH   NaCl  NaHCO MgSO KNO3
④CuSO4  KHSO4    NaHCO3  KOH
⑤NaAlO2  Na2SiO3  Na2CO NaHSO4  NaCl
⑥NH4Cl  Na2SO4  (NH4)2SO4  Ba(OH)2    AlCl3
答案
(1)能(1分)(2)⑤和⑥(1分)  ①和⑥(1分)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(3)①②⑤:3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O;①②④:2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O
①④⑥:2Fe2++2HO-+H2O2=2Fe(OH)3(三个选两个,每个2分,共4分)
(4)①④⑤⑥(4分,每个1分,错选一个扣1分,不出现负分)
解析

试题分析:(1)由于FeSO4溶液显浅绿色,因此首先鉴别出硫酸亚铁。硫酸亚铁与氯化钡反应生成白色沉淀硫酸钡,则可以鉴别出氯化钡。硫酸亚铁具有还原性,能和双氧水反应生成硫酸铁,溶液由浅绿色变为棕黄色,故可以鉴别出双氧水。硫酸亚铁能和氢氧化钠反应生成白色沉淀氢氧化亚铁,如何迅速变为灰绿色,最终变为红褐色氢氧化铁,故可以鉴别出氢氧化钠。利用氢氧化钠可以鉴别硝酸铝,因为二者反应生成白色沉淀氢氧化铝,氢氧化钠过量,白色沉淀又溶解,因此可以成功。
(2)由于氢氧化铝是两性氢氧化物,所以氢氧化钠滴入硝酸铝溶液中得到白色沉淀氢氧化铝,氢氧化钠过量,白色沉淀又溶解。如果硝酸铝滴入氢氧化钠溶液中开始达不到白色沉淀,当硝酸铝过量时开始出现白色沉淀氢氧化铝,故实验现象不同,答案选⑤和⑥。
(3)由于在酸性条NO3具有强氧化性,能氧化Fe2,所以可以选择①②⑤,有关反应的离子方程式为3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O;又因为双氧水也具有氧化性,也能氧化Fe2,所以可以选择①②④或①④⑥,有关反应的离子方程式为2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O或2Fe2++2HO+H2O2=2Fe(OH)3
(4)①、铁离子在溶液中显棕黄色,亚铁离子显浅绿色,据此可以鉴别出氯化铁和硫酸化亚铁。利用氯化铁与氢氧化钠反应生成红褐色沉淀可以鉴别氢氧化钠。氯化铁与碳酸氢钠溶液混合生成红褐色沉淀并产生CO2气体,可以鉴别碳酸氢钠。利用氢氧化钠和硝酸铝反应生成白色沉淀氢氧化铝可以可变硝酸铝,所以①正确;②、硝酸银与另外四种物质均反应生成白色沉淀,因此可以鉴别出硝酸银。由于氢氧化银能溶解在氨水中,因此可以鉴别出氨水。由于氯化钡与碳酸钠以及硫酸钠均反应生成白色沉淀,所以不能据此碳酸钠和硫酸钠,②不正确;③、该组物质只有氢氧化钾与硫酸镁反应生成白色沉淀,其余两两混合要么不反应,要么反应但无明显实验现象,所以不能鉴别,③不正确;④、硫酸铜在溶液中显蓝色,可以鉴别。硫酸铜与氢氧化钾反应生成蓝色沉淀氢氧化铜,故可以鉴别氢氧化钾。向生成的氢氧化铜中加入硫酸氢钠可以溶解氢氧化铜,而碳酸氢纳不能溶解氢氧化铜,所以可以鉴别,④正确;⑤、硫酸氢钠与偏铝酸钠反应生成白色沉淀,硫酸氢钠过量沉淀又溶解,可以鉴别偏铝酸钠。硫酸氢钠与硅酸钠反应生成硅酸白色沉淀,可以鉴别。硫酸氢钠与碳酸钠反应生成CO2气体可以鉴别。硫酸氢钠与氯化钠不反应,可以鉴别,⑤正确;⑥、氢氧化钡与氯化铵反应生成氨气,与硫酸钠反应生成白色沉淀硫酸钡,与硫酸铵反应生成氨气和白色沉淀硫酸钡,与氯化铝反应生成白色沉淀氢氧化铝,氢氧化钡过量氢氧化铝又溶解,实验现象各不相同,可以鉴别,⑥正确,答案选①④⑤⑥。
举一反三
可用来鉴别乙烯、四氯化碳、苯的方法是
A.磺化反应B.溴水C.液溴D.硝化反应

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用于提纯或分离物质的方法有:
A.萃取分液;B.加热分解;C.蒸发结晶;D.分液;E、蒸馏;F、过滤等,请将提纯或分离方法的序号填在后面横线上。
(1)从碘水里提取碘___________
(2)分离水和汽油的混合物___          
(3)分离相溶的CCl4(沸点:76.75℃)和甲苯(沸点:110.6℃)的混合物_____
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为了达到下列表格中的实验要求,请从供选择的化学试剂及实验方法中选出合适的,将其标号填入对应的空格中。
实验要求
试剂及方法
证明明矾水溶液呈酸性
 
鉴别甲烷与乙烯
 
除去MgO中含有的Al2O3
 
鉴别乙醇和乙醛
 
 
供选择的化学试剂及实验方法
A.新制的Cu(OH)2 
B.加盐酸,过滤
C.将溶液滴在pH试纸上
D.加入过量浓NaOH溶液,过滤
E.酸性KMnO4溶液
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实验室用浓硫酸和乙醇制取乙烯时,常会看到烧瓶中液体变黑,并在制得的乙烯中混
有CO2、SO2等杂质。某课外小组设计了如图所示装置,证明乙烯中混有CO2、SO2并验
证乙烯的性质。

回答下列问题:
(1)烧瓶中素烧瓷片的作用是                   
(2)若要检验A中所得气体含有SO2,可将混合气体直接通入      (填图中代号,下同)装置;若要检验A中所得气体含有CH2=CH2,可将混合气体先通过B装置再通入       装置,也可将混合气体干燥后直接通入         装置。
(3)小明将从A出来的混合气体依次通过B、E、D、E,发现D前面的石灰水中无明显变化、D后面的石灰水变浑浊。请对出现该现象的原因进行合理猜想        
(4)若要一次性将三种气体全部检验出来:
①检验的顺序是(填气体名称)                     
②上述装置组装的顺序中最简便的是:A→               ,证明C02存在的现象是                   
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海水中含有极为丰富的自然资源。很多常见的金属元素和非金属元素主要以简单离子的形式存在于海水中,海水呈弱碱性。回答下列问题:
海水提溴过程一般分三步,①向浓缩的海水中通入Cl2,将其中的Br-氧化,2Br-+Cl2=Br2+2Cl-,再用热空气吹出溴;②然后用饱和碳酸钠溶液吸收溴,溴歧化为NaBr、NaBrO3,③最后用硫酸酸化5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Na2SO4+3Br2+3H2O
(1)写出第②步反应的离子方程式                                                ;
(2)海水浓缩后还要进一步处理才能通入Cl2,处理的方法是        ,目的是          ,步骤③用硫酸而不用盐酸酸化的原因可能是                      ;
(3)为了除去工业Br2中微量的Cl2,可向工业Br2      
a.通入HBr   b.加入Na2CO3溶液    c.加入NaBr溶液  d.加入Na2SO3溶液
(4)海水制溴的原理体现了化学工业中“富集”“放大”思想。以海水为原料制备金属镁分三步,试写出其反应原理(用化学方程式表示)
                       ,                     ,                             
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