用于提纯或分离物质的方法有:A.萃取分液;B.加热分解;C.蒸发结晶;D.分液;E、蒸馏;F、过滤等,请将提纯或分离方法的序号填在后面横线上。(1)从碘水里提取
题型:不详难度:来源:
用于提纯或分离物质的方法有:A.萃取分液; | B.加热分解; | C.蒸发结晶; | D.分液;E、蒸馏;F、过滤等,请将提纯或分离方法的序号填在后面横线上。 | (1)从碘水里提取碘___________ (2)分离水和汽油的混合物___ (3)分离相溶的CCl4(沸点:76.75℃)和甲苯(沸点:110.6℃)的混合物_____ |
答案
A D E |
解析
试题分析:(1)分离溶液中的溶质和溶剂,可利用溶质在互不相容的溶剂里的溶解度的不同,用一种溶剂把它从另一种溶剂里提取出来的方法叫萃取。从碘水里提取碘可用萃取的方法。选项为A。(2)分离互不相容的两种液体用分液的方法分离。分离水和汽油的混合物用分液法分离。选项为D。(3)分离互溶的、沸点相差较大的混合物可用蒸馏法分离。CCl4和甲苯互溶,沸点差别较大,用蒸馏法分离。选项为:E。 |
举一反三
为了达到下列表格中的实验要求,请从供选择的化学试剂及实验方法中选出合适的,将其标号填入对应的空格中。
实验要求
| 试剂及方法
| 证明明矾水溶液呈酸性
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| 鉴别甲烷与乙烯
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| 除去MgO中含有的Al2O3
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| 鉴别乙醇和乙醛
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| 供选择的化学试剂及实验方法 A.新制的Cu(OH)2 B.加盐酸,过滤 C.将溶液滴在pH试纸上 D.加入过量浓NaOH溶液,过滤 E.酸性KMnO4溶液 |
实验室用浓硫酸和乙醇制取乙烯时,常会看到烧瓶中液体变黑,并在制得的乙烯中混 有CO2、SO2等杂质。某课外小组设计了如图所示装置,证明乙烯中混有CO2、SO2并验 证乙烯的性质。
回答下列问题: (1)烧瓶中素烧瓷片的作用是 。 (2)若要检验A中所得气体含有SO2,可将混合气体直接通入 (填图中代号,下同)装置;若要检验A中所得气体含有CH2=CH2,可将混合气体先通过B装置再通入 装置,也可将混合气体干燥后直接通入 装置。 (3)小明将从A出来的混合气体依次通过B、E、D、E,发现D前面的石灰水中无明显变化、D后面的石灰水变浑浊。请对出现该现象的原因进行合理猜想 。 (4)若要一次性将三种气体全部检验出来: ①检验的顺序是(填气体名称) ; ②上述装置组装的顺序中最简便的是:A→ ,证明C02存在的现象是 。 |
海水中含有极为丰富的自然资源。很多常见的金属元素和非金属元素主要以简单离子的形式存在于海水中,海水呈弱碱性。回答下列问题: 海水提溴过程一般分三步,①向浓缩的海水中通入Cl2,将其中的Br-氧化,2Br-+Cl2=Br2+2Cl-,再用热空气吹出溴;②然后用饱和碳酸钠溶液吸收溴,溴歧化为NaBr、NaBrO3,③最后用硫酸酸化5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Na2SO4+3Br2+3H2O (1)写出第②步反应的离子方程式 ; (2)海水浓缩后还要进一步处理才能通入Cl2,处理的方法是 ,目的是 ,步骤③用硫酸而不用盐酸酸化的原因可能是 ; (3)为了除去工业Br2中微量的Cl2,可向工业Br2中 ; a.通入HBr b.加入Na2CO3溶液 c.加入NaBr溶液 d.加入Na2SO3溶液 (4)海水制溴的原理体现了化学工业中“富集”“放大”思想。以海水为原料制备金属镁分三步,试写出其反应原理(用化学方程式表示) , , 。 |
除去下列物质中所含少量杂质,填写所选用的试剂和分离方法
| 混合物 (括号内为少量杂质)
| 试剂 (足量)
| 分离方法
| A
| 苯(苯酚)
|
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| B
| 乙烯(SO2)
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| C
| 乙酸乙酯(乙酸)
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| D
| 乙醇(水)
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| |
某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置(如图),以环己醇制备环己烯:
已知:
| 密度 (g/cm3)
| 熔点 (℃)
| 沸点 (℃)
| 溶解性
| 环己醇
| 0.96
| 25
| 161
| 能溶于水
| 环己烯
| 0.81
| -103
| 83
| 难溶于水
| (1)制备粗品 将12.5mL环己醇加入试管A中,再加入1mL浓硫酸,摇匀后放入碎瓷片,缓慢加热至反应完全,在试管C内得到环己烯粗品。 ①A中碎瓷片的作用是 ,导管B除了导气外还具有的作用是 。 ②试管C置于冰水浴中的目的是 。 (2)制备精品 ①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水,振荡、静置、分层,环己烯在 层(填“上”或“下”),分液后用 (填入编号)洗涤。 A.KMnO4溶液 B.稀H2SO4 C.Na2CO3溶液 ②再将环己烯按图装置蒸馏,冷却水从 口进入。蒸馏时要加入生石灰,目的是: 。
③收集产品时,控制的温度应在 左右,实验制得的环己烯精品质量低于理论产量,可能的原因是 _______ A.蒸馏时从70℃开始收集产品 B.环己醇实际用量多了 C.制备粗品时环己醇随产品一起蒸出 (3)以下区分环己烯精品和粗品的方法,合理的是_______ A.用酸性高锰酸钾溶液 B.用金属钠 C.测定沸点 (4)由环己烯再转化为环己醇的化学方程式为:______________ |
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