下列实验方法不正确的是 A.除去CO中混有的CO2:用氢氧化钠溶液洗气B.用AlCl3溶液和过量氨水制备Al(OH)3C.用足量铜粉除去FeCl2溶液中的FeC
题型:不详难度:来源:
下列实验方法不正确的是 A.除去CO中混有的CO2:用氢氧化钠溶液洗气 | B.用AlCl3溶液和过量氨水制备Al(OH)3 | C.用足量铜粉除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质 | D.用排水法收集稀HNO3和Cu反应产生的NO气体 |
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答案
C |
解析
试题分析:A、CO2是酸性氧化物,能被碱液吸收,而CO不溶于碱液,正确;B、氨水是弱碱溶液,但其碱性比氢氧化铝强,故铝盐溶液与氨水反应可以制取氢氧化铝,正确;C、虽然Cu能与FeCl3溶液反应,除去FeCl3,但引入CuCl2杂质,错误;D、稀硝酸被铜还原为NO,NO不溶于水,错误。 |
举一反三
下列实验操作正确的是A.实验室制备乙酸乙醋时,往浓硫酸中缓慢加入乙醇和冰醋酸的混合液 | B.实验室制备干燥纯净的氯气时,气体先通过饱和食盐水再通过浓硫酸 | C.检验溶液中C1一和SO42-,先加硝酸银溶液,滤去沉淀后加硝酸钡溶液 | D.检验FeC12溶液中Fe2+先加入氯水再滴加少量KSCN溶液 |
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达州市渠县境内含有丰富的深层地下食盐资源,食盐是日常生活中的必需品,也是重要的化工原料。 (1)经测定该县深层地下粗盐中含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质离子,某研究性学习小组在实验室提纯NaCl的流程如下:
所提供的试剂:饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、75%乙醇溶液、CCl4,仪器及用品自选。 ①欲除去溶液中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-,选出a操作中所代表的试剂,按滴加顺序依次为 (只填化学式),b步操作的名称是 。 ②洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl,应选用试剂是 ,用PH试纸测定滤液ⅡPH值的方法是 。 (2)用提纯的NaCl配制500mL,2.5mol·L-1的NaCl溶液,所需仪器除烧杯,托盘天平(砝码和镊子),药匙,玻璃棒外,还需要 (填仪器名称),应称取NaCl g (3)下列操作会导致所配NaCl溶液浓度偏高的是 A.定容完毕后,盖塞,摇匀,再将容量瓶置于实验台上,发现液面低于刻度线,再添加蒸馏水至刻度线。 | B.未将洗涤烧杯内壁的溶液转入容量瓶。 | C.定容时,俯视刻度线。 | D.转移溶液之前,容量瓶内有少量蒸馏水。 E、称量时,天平指针指向左盘。 |
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下表中实验“操作和现象”与“结论或目的一均正确的一组是
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实验用含有杂质(FeO、Fe2O3)的废CuO制备胆矾晶体,经历下列过程,Fe3+在pH=5时已完全沉淀,其中分析错误的是
A.利用CuCO3替代CuO也可调节溶液的pH,不影响实验结果 | B.步骤②中发生的主要反应为:H2O2+Fe2++2H+=Fe3++2H2O | C.洗涤晶体:向滤出晶体的漏斗中加少量水至浸没晶体,待自然流下后,重复2~3次 | D.配制240 mL1mol/L的CuSO4溶液,需称量CuSO4·5H2O的质量为62.5g |
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银铜合金广泛用于航空工业。从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下图:
(1)电解精练银时,阴极反应式为_______________;滤渣A与稀HNO3反应,产生的气体在空气中迅速变为红棕色,该红棕色气体与水反应的化学方程式为_______________________________________。 (2)固体混合物B的组成为_____________;在生成固体B的过程中,必须控制NaOH的加入量,若NaOH过量,则因过量引起的反应的离子方程式为_____________________。 (3)煅烧过程中生成的氧化产物与NH3在催化剂条件下反应的化学方程式为_____________________。这个反应中会有白烟产生,该白烟为______________。 (4)若银铜合金中铜的质量分数为64%,理论上3.0kg废料中的铜可完全转化为__________molCuAlO2,至少需要1.0 mol·L-1的Al2(SO4)3溶液___________L。 |
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