(1) 常温下,已知0.1 mol·L-1一元酸HA溶液中c(OH-) / c(H+)=1×10-8。①常温下,0.1 mol·L-1 HA溶液的pH=
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(1) 常温下,已知0.1 mol·L-1一元酸HA溶液中c(OH-) / c(H+)=1×10-8。 ①常温下,0.1 mol·L-1 HA溶液的pH= ;写出该酸(HA)与NaOH溶液反应的离子方程式: ; ②pH=3的HA与pH=11的NaOH溶液等体积混合后,溶液中4种离子物质的量浓度大小关系是: 。 (2) 常温下,向pH=a的氨水中加入等体积盐酸时,溶液呈中性,则此盐酸的pH 14-a(>、<、=) (3) 向物质的量浓度均为0.01mol·L-1的MnCl2和BaCl2混合溶液中,滴加Na2CO3溶液,先沉淀的离子是 ,当两种难溶电解质共存时,溶液中c(Ba2+)/c(Mn2+) 。(此温度下,Ksp(BaCO3)=8.1×10-9、Ksp(MnCO3)=1.8×10-11) (4)设Ka、Kh、Kw分别表示CH3COOH的电离平衡常数、CH3COO-的水解平衡常数和水的离子积常数,则三者之间的关系为: |
答案
(14分) (1)①3 , HA+OH-=A-+H2O (各2分) ②c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) (2分) (2)< (2分) (3)Mn2+,450 各2分) (4)Ka·Kh=Kw (2分) |
解析
试题分析:(1)①c(OH-)/c(H+)=1×10-8,c(OH-)×c(H+)=1×10-14,所以c(OH-)=10-11mol·L-1,则c(H+)=10-3mol·L-1,所以溶液的pH=3;氢离子浓度小于酸的浓度,所以该酸是弱酸,该酸(HA)与NaOH溶液反应的离子方程式为:HA+OH-═A-+H2O. 故答案为:3;HA+OH-═A-+H2O. ②pH=11的NaOH溶液中c(OH-)=10-3mol·L-1,HA是弱酸,酸的浓度远远大于氢离子浓度,所以pH=3的HA与pH=11的NaOH溶液等体积混合后,溶液中的溶质是酸和盐,溶液呈酸性,所以溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度,酸根离子浓度大于钠离子浓度,溶液中4种离子物质的量浓度大小关系是c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-), 故答案为:c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-). (2)假设氨水是强电解质时,pH=a的氨水中氢氧根离子浓度=10a-14mol·L-1,向pH=a的氨水中加入等体积盐酸时,溶液呈中性,则氢氧根离子浓度等于氢离子浓度,所以盐酸的pH=14-a;实际上氨水是弱碱,等体积的酸和碱混合后溶液呈中性,说明酸的浓度大于碱的浓度,则盐酸的pH<14-a,故选<. (3)碳酸钡的溶度积常数等于碳酸锰的溶度积常数,所以锰离子先沉淀;当两种难溶电解质共存时,则 c(CO32-)=c(Mn2+)=,溶液中c(Ba2+)=,c(Ba2+):c(Mn2+)=:==450. 故答案为:Mn2+;450. (4),,Kw=C(H+).C(OH-),所以Ka·Kh=Kw. 故答案为:Ka·Kh=Kw. |
举一反三
醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHH++CH3COO-,下列叙述不正确的是A.醋酸溶液中离子浓度的关系满足:c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-) | B.物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa混合溶液: c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2 c(H+)-2 c(OH-) | C.CH3COOH溶液加水稀释不变 | D.CH3COOH溶液加水稀释,溶液中不变 |
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在0.2mol/L的CH3COOH溶液中分别加入下列物质后,有关判断正确的是 A.适当升高温度,CH3COOH的电离程度减小 | B.加少量NaOH固体,CH3COOH 的电离平衡向正方向移动 | C.加少量0.1mol/L的HCl溶液,溶液中c(H+)增大平衡向正方向移动 | D.加少量CH3COONa固体,CH3COOH 的电离平衡平衡向正方向移动 |
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用蒸馏水稀释0.1mol/L的醋酸至0.01mol/L,稀释过程中温度不变,下列各项中始终保持增大趋势的是A.c(CH3COOH) | B.c(H+) | C. | D. |
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对于弱酸,在一定温度下达到电离平衡时,各微粒的浓度存在一种定量的关系。若25℃时有HAH++A―,则该弱酸的电离平衡常数的表达式为K=__________。下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25℃)。
请回答下列各题: (1)K只与温度有关,当温度升高时,K值______(填“增大”、“减小”或“不变”)。 (2)在温度相同时,各弱酸的K值不同,那么K值的大小与酸性的相对强弱有何关系?_______________。 (3)若把CH3COOH、H2CO3、HCO3-、H2S、HS-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看作是酸,其中酸性最强的是_____________,最弱的是_____________。 (4)多元弱酸是分步电离的,每一步都有相应的电离平衡常数,对于同一种多元弱酸的K1、K2、K3之间存在着数量上的规律是K1:K2:K3≈1:10―5:10―10,产生此规律的原因是:________________________。 |
已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数:
弱酸
| CH3COOH
| HCN
| H2CO3
| 电离平衡常数
| 1.8×l0-5
| 4.9×l0-10
| K1=4.3×l0-7 K2=5.6×l0-11
| 25℃下,下列有关说法正确的是 A.浓度为0.1mol/L的HCN溶液中c(OH-)=10-13mol/L B.物质的量浓度相同的稀酸溶液中KW:CH3COOH>H2CO3>HCN C.物质的量浓度相同的三种钠盐溶液的pH:NaHCO3>NaCN>CH3COONa D.浓度均为amol•L-1HCN溶液与NaOH溶液等体积混合充分反应后的溶液中(忽略体积的变化)c(H+)<c(OH-)<c(CN-)<0.5amol/L |
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