已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数:弱酸CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数1.8×l0-54.9×l0-10K1=4.3×l0-7 K2=5.6×l0
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已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数:
弱酸
| CH3COOH
| HCN
| H2CO3
| 电离平衡常数
| 1.8×l0-5
| 4.9×l0-10
| K1=4.3×l0-7 K2=5.6×l0-11
| 25℃下,下列有关说法正确的是 A.浓度为0.1mol/L的HCN溶液中c(OH-)=10-13mol/L B.物质的量浓度相同的稀酸溶液中KW:CH3COOH>H2CO3>HCN C.物质的量浓度相同的三种钠盐溶液的pH:NaHCO3>NaCN>CH3COONa D.浓度均为amol•L-1HCN溶液与NaOH溶液等体积混合充分反应后的溶液中(忽略体积的变化)c(H+)<c(OH-)<c(CN-)<0.5amol/L |
答案
D |
解析
试题分析:A、根据电离平衡常数可知,HCN的酸性弱于醋酸的,因此HCN是弱酸,则浓度为0.1mol/L的HCN溶液中c(OH-)>10-13mol/L,A不正确;B、水的离子积常数只与温度有关系,常温下物质的量浓度相同的稀酸溶液中KW:CH3COOH=H2CO3=HCN,B不正确;C、根据电离平衡常数可知,酸性强弱顺序是CH3COOH>H2CO3>HCN。由于酸越弱,相应的钠盐越容易水解,溶液的碱性越强,所以物质的量浓度相同的三种钠盐溶液的pH:NaCN>NaHCO3>CH3COONa,C不正确;D、浓度均为amol•L-1HCN溶液与NaOH溶液等体积混合,二者恰好反应生成NaCN,CN-水解溶液显碱性,则c(H+)<c(OH-)<c(CN-)<0.5amol/L,D正确,答案选D。 |
举一反三
根据下列实验不能证明一元酸HR为弱酸的是A.室温时,NaR溶液的pH大于7 | B.滴加紫色石蕊试液,溶液变红色 | C.HR溶液加入少量NaR固体,溶解后溶液的pH变大 | D.室温时,0.01mol•L—1的HR溶液pH=4 |
|
氢氟酸为弱酸。250C时将0.1mol·L-1的HF加水不断稀释,下列表示的量保持不变的是 ①n(H+);②c(H+)·c(OH—);③c(OH—)+ c(F—);④;⑤; |
醋酸和盐酸是中学化学中常见的酸,在一定条件下,CH3COOH溶液中存在电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+ ΔH>0。 (1)常温下,在 pH =5的稀醋酸溶液中,c(CH3COO-)=____________(列式,不必化简);下列方法中,可以使0.10 mol·L-1 CH3COOH的电离程度增大的是______。 a.加入少量0.10 mol·L-1的稀盐酸 b.加热CH3COOH溶液 c.加水稀释至0.010 mol·L-1 d.加入少量冰醋酸 e.加入少量氯化钠固体 f.加入少量0.10 mol·L-1的NaOH溶液 (2)将等质量的锌投入等体积且pH均等于3的醋酸和盐酸溶液中,经过充分反应后,发现只在一种溶液中有锌粉剩余,则生成氢气的体积:V(盐酸)_________V(醋酸),反应的最初速率为:v(盐酸)_________v(醋酸)。(填写“>”、“<”或“=”) (3)某同学用0.1000mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL 0.1000mol/LHCl和20.00mL0.1000mol/L CH3COOH,得到如图所示两条滴定曲线,请完成有关问题:
①NaOH溶液滴定CH3COOH溶液的曲线是 (填“图1”或“图2”); ②a= mL。 (4)常温下,将0.1 mol/L盐酸和0.1 mol/L醋酸钠溶液混合,所得溶液为中性,则混合溶液中各离子的浓度按由大到小排序为_______________________________。 (5)已知:90℃时,水的离子积常数为Kw = 3.80×10-13,在此温度下,将pH=3的盐酸和 pH = 11的氢氧化钠溶液等体积混合,则混合溶液中的c(H+)=____________(保留三位有效数字)mol/L。 |
关于强弱电解质的叙述正确的是:( )A.强电解质都是离子化合物,弱电解质都是共价化合物 | B.强电解质都是可溶性化合物,弱电解质都是难溶性化合物 | C.弱电解质的水溶液的导电能力比强电解质溶液弱 | D.强电解质的稀溶液中无溶质分子,弱电解质的溶液中存在溶质分子 |
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pH="2" 的两弱酸HA.HB加水稀释后,溶液 pH随加水量的变化曲线如图所示。则下列叙述正确的是:( )
A.电离平衡常数HA > HB B.等体积等pH的HA 和HB与等浓度的NaOH反应,HA消耗的NaOH多 C.等体积等pH的HA和HB 与等质量的Zn反应,HA反应速率大 D.若有等浓度的NaA.NaB,则碱性NaA>NaB |
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