pH="2" 的两弱酸HA.HB加水稀释后,溶液 pH随加水量的变化曲线如图所示。则下列叙述正确的是:( )A.电离平衡常数HA > HBB.等体积等pH
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pH="2" 的两弱酸HA.HB加水稀释后,溶液 pH随加水量的变化曲线如图所示。则下列叙述正确的是:( )
A.电离平衡常数HA > HB B.等体积等pH的HA 和HB与等浓度的NaOH反应,HA消耗的NaOH多 C.等体积等pH的HA和HB 与等质量的Zn反应,HA反应速率大 D.若有等浓度的NaA.NaB,则碱性NaA>NaB |
答案
A |
解析
试题分析:依据图示可知,两种酸都是弱酸,稀释过程中HA的PH变化比HB大,说明酸性HA大于HB;A.由于酸性HA>HB,故电离平衡常数HA>HB,A正确;B.酸性HA>HB,等PH时,HA的浓度一定小于HB的,由等体积,HA的物质的量一定小于HB的物质的量,HB消耗的氢氧化钠多,B错误;C.等体积等pH的HA和HB 与等质量的Zn反应,酸性HA>HB,浓度HA<HB,反应前溶液中氢离子浓度相等,反应中氢离子浓度HB的变化小,故与锌反应,开始时速率相等,之后HB的反应速率大,C错误;D.对应的酸的酸性越弱,水解程度越大,酸性HA>HB,故水解程度NaA<NaB,则碱性NaA<NaB,D错误;故选A. |
举一反三
下列实验,不能说明乙酸是弱电解质的是A.常温时,测得乙酸钠溶液的pH>7 | B.常温时,测得0.1 mol·L-1乙酸溶液的pH约为3 | C.乙酸溶液与大理石反应产生气泡 | D.相同温度下,测得同物质的量浓度的乙酸溶液的导电性比盐酸溶液弱 |
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甲、乙两同学拟用实验确定某酸HA是弱电解质。他们的方案分别是: 甲:①称取一定质量的HA配制0.1 mol/L的溶液100 mL; ②用pH试纸测出该溶液的pH,即可证明HA是弱电解质。 乙:①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸,分别配制pH=1的两种酸溶液各100 mL; ②分别取这两种溶液各10 mL,加水稀释为100 mL; ③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管,同时加入纯度相同的锌粒,观察现象,即可证明HA是弱电解质。 (1)在两个方案的第①步中,都要用到的定量仪器是 。 (2)甲方案中,说明HA是弱电质的理由是测得溶液的pH 1(选填“>”、“<”或“=”)。简要说明pH试纸的使用方法: 。 (3)乙方案中,说明HA是弱电解质的现象是 。 (4)请你再提出一个合理而比较容易进行的方案(药品可任取),并作简明扼要表述: 。 |
下列电离或水解方程式中,正确的是A.CH3COOH=CH3COO-+H+ | B.Br-+H2O HBr+OH- | C.CO32-+2H2O H2CO3+2OH- | D.NH4++2H2O NH3·H2O+H3O+ |
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氢氰酸(HCN)的下列性质中,不能证明它是弱电解质的是A.1 mol/L氢氰酸溶液的pH约为3 | B.常温下,pH=a的HCN稀释100倍后所得溶液pH<(a +2)[(a +2)<7] | C.10 mL 1 mol/L HCN恰好与10 mL 1 mol/L NaOH溶液完全反应 | D.NaCN溶液呈碱性 |
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汽水是CO2的饱和溶液,其中存在如下平衡: H2CO3H++HCO3-……① HCO3-H++CO32-……② 将汽水倒入试管中分别进行下列实验,相应分析结论错误的是A.加热、平衡①、②可能都向左移动 | B.加入澄清石灰水,平衡①、②均向右移动 | C.加入CaCO3悬浊液,CaCO3的溶解平衡向正方向移动 | D.通入过量CO2或滴加氯水,溶液pH均减小 |
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