下列实验,不能说明乙酸是弱电解质的是A.常温时,测得乙酸钠溶液的pH>7B.常温时,测得0.1 mol·L-1乙酸溶液的pH约为3C.乙酸溶液与大理石反应产生气

下列实验,不能说明乙酸是弱电解质的是A.常温时,测得乙酸钠溶液的pH>7B.常温时,测得0.1 mol·L-1乙酸溶液的pH约为3C.乙酸溶液与大理石反应产生气

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下列实验,不能说明乙酸是弱电解质的是
A.常温时,测得乙酸钠溶液的pH>7
B.常温时,测得0.1 mol·L-1乙酸溶液的pH约为3
C.乙酸溶液与大理石反应产生气泡
D.相同温度下,测得同物质的量浓度的乙酸溶液的导电性比盐酸溶液弱

答案
C
解析

试题分析:A、乙酸钠溶液的pH>7 说明乙酸根离子是弱离子水解,正确; B、乙酸部分电离出氢离子,是弱电解质,正确;C、酸的性质,错误;D、导电能力强溶液中离子浓度大,说明乙酸没能完全电离,正确。
举一反三
甲、乙两同学拟用实验确定某酸HA是弱电解质。他们的方案分别是:
甲:①称取一定质量的HA配制0.1 mol/L的溶液100 mL;
②用pH试纸测出该溶液的pH,即可证明HA是弱电解质。
乙:①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸,分别配制pH=1的两种酸溶液各100 mL;
②分别取这两种溶液各10 mL,加水稀释为100 mL;
③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管,同时加入纯度相同的锌粒,观察现象,即可证明HA是弱电解质。
(1)在两个方案的第①步中,都要用到的定量仪器是                 。
(2)甲方案中,说明HA是弱电质的理由是测得溶液的pH    1(选填“>”、“<”或“=”)。简要说明pH试纸的使用方法:                                                         
(3)乙方案中,说明HA是弱电解质的现象是                                
                                       
(4)请你再提出一个合理而比较容易进行的方案(药品可任取),并作简明扼要表述:                        。
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下列电离或水解方程式中,正确的是
A.CH3COOH=CH3COO-+H+
B.Br-+H2O HBr+OH-
C.CO32-+2H2O H2CO3+2OH-
D.NH4++2H2O NH3·H2O+H3O+

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氢氰酸(HCN)的下列性质中,不能证明它是弱电解质的是
A.1 mol/L氢氰酸溶液的pH约为3
B.常温下,pH=a的HCN稀释100倍后所得溶液pH<(a +2)[(a +2)<7]
C.10 mL 1 mol/L HCN恰好与10 mL 1 mol/L NaOH溶液完全反应
D.NaCN溶液呈碱性

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汽水是CO2的饱和溶液,其中存在如下平衡:
H2CO3H+HCO3……①    HCO3H+CO32……②
将汽水倒入试管中分别进行下列实验,相应分析结论错误的是
A.加热、平衡①、②可能都向左移动
B.加入澄清石灰水,平衡①、②均向右移动
C.加入CaCO3悬浊液,CaCO3的溶解平衡向正方向移动
D.通入过量CO2或滴加氯水,溶液pH均减小

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在0.1mol/L的醋酸溶液中,存在平衡:CH3COOHCH3COO-  +H+下列说法正确的是(   )
A.加水稀释,中和此溶液所需的0.1mol/LNaOH溶液的体积增大
B.加入固体碳酸钠,平衡正向移动,c(CH3COOH)减小
C.加入固体醋酸钠,平衡逆向移动,c(H+)、c(CH3COO-)均减小
D.加水稀释,电离程度增大,由CH3COOH电离出来的n(H+)增大

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