下列电离或水解方程式中，正确的是A．CH3COOH＝CH3COO-+H+B．Br-+H2O HBr+OH-C．CO32-+2H2O H2CO3+2OH-D．NH
题型：不详难度：来源：
| A．CH3COOH＝CH3COO-+H+ |
B．Br-+H2O  HBr+OH- |
| C．CO32-+2H2O H2CO3+2OH- |
| D．NH4++2H2O NH3·H2O+H3O+ |
答案
解析
试题分析：A、醋酸是弱电解质，存在电离平衡，电离方程式应该是CH3COOH
CH3COO-+H+，A不正确；B、氢溴酸是强酸，溴离子不水解，B不正确；C、碳酸是二元弱酸，CO32－水解分步进行，即CO32－＋H2OHCO3－＋OH－、HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－，C不正确；D、氢离子在溶液中是以H3O＋的形式存在的，因此NH4＋的水解方程式也可以表示为NH4++2H2O NH3·H2O+H3O+，D正确，答案选D。举一反三
| A．1 mol/L氢氰酸溶液的pH约为3 |
| B．常温下，pH＝a的HCN稀释100倍后所得溶液pH＜（a +2）［（a +2）＜7］ |
| C．10 mL 1 mol/L HCN恰好与10 mL 1 mol/L NaOH溶液完全反应 |
| D．NaCN溶液呈碱性 |
H2CO3
H＋＋HCO3－……① HCO3－H＋＋CO32－……②将汽水倒入试管中分别进行下列实验，相应分析结论错误的是
| A．加热、平衡①、②可能都向左移动 |
| B．加入澄清石灰水，平衡①、②均向右移动 |
| C．加入CaCO3悬浊液，CaCO3的溶解平衡向正方向移动 |
| D．通入过量CO2或滴加氯水，溶液pH均减小 |
CH3COO- +H+下列说法正确的是（ ）| A．加水稀释，中和此溶液所需的0.1mol/LNaOH溶液的体积增大 |
| B．加入固体碳酸钠，平衡正向移动，c(CH3COOH)减小 |
| C．加入固体醋酸钠，平衡逆向移动，c(H+)、c(CH3COO-)均减小 |
| D．加水稀释，电离程度增大，由CH3COOH电离出来的n(H+)增大 |