有A、B、C、D、E、F、G、H、I九种常见物质,它们的转化关系(反应条件未注明)如图所示。其中B、C、D为单质,常温下D为固态,B、C、E、G为气态,F为淡黄

有A、B、C、D、E、F、G、H、I九种常见物质,它们的转化关系(反应条件未注明)如图所示。其中B、C、D为单质,常温下D为固态,B、C、E、G为气态,F为淡黄

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有A、B、C、D、E、F、G、H、I九种常见物质,它们的转化关系(反应条件未注明)如图所示。其中B、C、D为单质,常温下D为固态,B、C、E、G为气态,F为淡黄色粉末,I的焰色反应为黄色。  
请回答:
(1)写出F的电子式__________,其化学键类型有______________。
(2)写出反应⑤的化学方程式__________ 。
(3)I的水溶液呈       性(填酸性、中性或碱性),原因(用离子反应方程式表示)____________。
(4)在①、②、③、④、⑤五个反应中,△H>0的反应是____________(填序号)。
(5)在同主族氢化物的性质递变中,C的氢化物的沸点反常,这可以用__________来解释(填字母序号);    
 A.共价健      B.离子键   C.氢键   D.范德华力
答案
(1) ; 离子键和非极性共价键      
(2)2H2O + 2Na2O ==  4NaOH +  O2
(3)碱;  CO32- + H2O    HCO3- + OH-                                
(4)①④   
(5)C
举一反三
已知X为中学化学中一种常见的盐,F为淡黄色固体;M、N为常见的金属,N的氧化物可作耐火材料,可用它来制造耐火坩埚和耐高温试验仪器;H为气体单质,D为无色气体,D在空气中会出现红棕色。各物质的转化关系如下图(部分反应物已略去)。
请回答下列问题:
(1)E的化学式为_______________。
(2)将M丝插入盛有X溶液的试管中,反应一段时间后的现象是_______________。
(3)在反应①②③④中属于置换反应的是__________(填序号)。
(4)反应②的离子方程式为____________________________。
(5)用石墨作电极电解50mL X溶液,观察到A电极表面有红色的固态物质生成,B电极有无色气体生成;电解一段时间后,取出A电极,洗涤、干燥、称量,电极增重1.6g。
请回答下列问题:
①写出电解时的阳极反应式_______________________。
②电解后溶液的pH为_______________(假设电解前后溶液体积不变)。
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已知A~H中均含有A元素,且是中学化学常见的物质,其中B和C为气体,H是盐,该盐溶液显酸性,且能腐蚀铜板,A~H有如下的转化关系。  
请回答下列问题:
(1)H的水溶液显酸性的原因是(用离子方程式表示)______________________
(2)写出②③的离子反应方程式②___________________    ③_____________________。
(3)A与F反应可生成含有A2O32-离子的化合物,请写出该离子在E水溶液中反应的方程式____________________________。
(4)若在0.1mol?L-1H溶液中通入过量B气体,使H完全反应,此时溶液中的H+浓度是_______________mol·L-1
(5)若向等浓度的D和H混合溶液中通入氨气先产生的沉淀是_______________,写出该反应的离子方程式___________________,看到的现象是_______________。当溶液的pH=6时,溶液中存在的阳离子是____________。[D和H生成的氢氧化物的溶度积分别为8.0×10-16和4.0×10-38,当溶液中的离子浓度小于10-5mol/L时,认为已沉淀完全。]
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A、B、C、D是短周期元素形成的四种气体单质。E、F均为气体,且F为红棕色。有关的转化关系如下图所示(反应条件均已略去)。
请回答下列问题:
(1)D的化学式为__________________;
(2)反应③的离子方程式为____________________。
(3)Y和E在一定条件下可反应生成B和Z,这是一个具有实际意义的反应,可消除E对环境的污染,该反应的化学方程式为__________________。
(4)0.1mol/L的X溶液和0.1mol/L的Y溶液等体积混合,溶液呈________性;(填“酸”、“碱”或“中”)该溶液中各离子浓度大小关系为:_______________________
(5)常温下0.1mol/L的Y溶液中c(H+)/c(OH-)=1×10-8,下列叙述正确的是_________
A.该溶液的pH=11
B.该溶液中的溶质电离出的阳离子浓度0.1mol/L
C.该溶液中水电离出的c(H+)与c(OH-)乘积为1×10-22
D.pH=3的盐酸溶液V1 L与该0.1mol/L的Y溶液V2 L混合,若混合溶液pH=7,则:V1>V2
E.将pH=11的Y溶液加水稀释100倍后,pH值为9
(6)化合物E在一定条件下于一定体积的容器中可发生身氧化还原反应,测得容器内气体的压强略小于原来的2/3,请写出该反应的化学方程式____________________
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各物质之间的转换关系如下图,部分生成物省略。   相关信息如下 i.X为红褐色沉淀;    ii.A为单质,B为溶液,D和F为气体; iii.反应②为某化工生产中的尾气处理方式,产物只有Y和H2O。
根据以上信息回答下列问题:
(1)组成A的元素在周期表中属于:___________(选填序号);
(A)主族元素    (B)副族元素    (C)过渡元素    (D)短周期元素
(2)写出B物质的化学式:_______________ ;
(3)写出反应②的化学反应方程式:____________ ;
(4)以石墨为两极材料,电解C的水溶液,写出电解初期阴极的电极反应式:_____________;
(5)28g单质A与一定浓度的B溶液反应,当生成n(C):n(E):2:3时发生转移__________mol电子;
(6)在仅含E的溶液中加入Na2O2生成X时,写出当n(E):n(Na2O2)=1:1时反应的离子方程式:________________。
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A-F是中学化学常见化合物,且A、B、E、F均含有相同一种金属元素,G是一种常见单质。 ①A(固体)B + C + D        ②C + E → B + G;   ③ D + E → F + G
④A(溶液)+F(溶液)→B(溶液)+D    ⑤B(溶液) + C + D → A(溶液)
(1)写出A、B、C、E、F的化学式:A__________ B_________ C__________ E__________ F__________
(2)写出反应①②④⑤的化学方程式:
①____________________________________
②____________________________________
④____________________________________
⑤____________________________________
(3)请写出化合物E的两种重要用途:____________________________
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