A、B、C、D是短周期元素形成的四种气体单质。E、F均为气体,且F为红棕色。有关的转化关系如下图所示(反应条件均已略去)。请回答下列问题:(1)D的化学式为__
题型:模拟题难度:来源:
A、B、C、D是短周期元素形成的四种气体单质。E、F均为气体,且F为红棕色。有关的转化关系如下图所示(反应条件均已略去)。 |
|
请回答下列问题: (1)D的化学式为__________________; (2)反应③的离子方程式为____________________。 (3)Y和E在一定条件下可反应生成B和Z,这是一个具有实际意义的反应,可消除E对环境的污染,该反应的化学方程式为__________________。 (4)0.1mol/L的X溶液和0.1mol/L的Y溶液等体积混合,溶液呈________性;(填“酸”、“碱”或“中”)该溶液中各离子浓度大小关系为:_______________________ (5)常温下0.1mol/L的Y溶液中c(H+)/c(OH-)=1×10-8,下列叙述正确的是_________ A.该溶液的pH=11 B.该溶液中的溶质电离出的阳离子浓度0.1mol/L C.该溶液中水电离出的c(H+)与c(OH-)乘积为1×10-22 D.pH=3的盐酸溶液V1 L与该0.1mol/L的Y溶液V2 L混合,若混合溶液pH=7,则:V1>V2 E.将pH=11的Y溶液加水稀释100倍后,pH值为9 (6)化合物E在一定条件下于一定体积的容器中可发生身氧化还原反应,测得容器内气体的压强略小于原来的2/3,请写出该反应的化学方程式____________________ |
答案
(1)H2 (2)3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO (3)4NH3+6NO=5N2+6H2O (4)酸;c(Cl-)>c(NH4+) >c(H+) >c(OH-) (5)ACD (6)3NO==NO2+N2O |
举一反三
各物质之间的转换关系如下图,部分生成物省略。 相关信息如下 i.X为红褐色沉淀; ii.A为单质,B为溶液,D和F为气体; iii.反应②为某化工生产中的尾气处理方式,产物只有Y和H2O。 |
|
根据以上信息回答下列问题: (1)组成A的元素在周期表中属于:___________(选填序号); (A)主族元素 (B)副族元素 (C)过渡元素 (D)短周期元素 (2)写出B物质的化学式:_______________ ; (3)写出反应②的化学反应方程式:____________ ; (4)以石墨为两极材料,电解C的水溶液,写出电解初期阴极的电极反应式:_____________; (5)28g单质A与一定浓度的B溶液反应,当生成n(C):n(E):2:3时发生转移__________mol电子; (6)在仅含E的溶液中加入Na2O2生成X时,写出当n(E):n(Na2O2)=1:1时反应的离子方程式:________________。 |
A-F是中学化学常见化合物,且A、B、E、F均含有相同一种金属元素,G是一种常见单质。 ①A(固体)B + C + D ②C + E → B + G; ③ D + E → F + G ④A(溶液)+F(溶液)→B(溶液)+D ⑤B(溶液) + C + D → A(溶液) (1)写出A、B、C、E、F的化学式:A__________ B_________ C__________ E__________ F__________ (2)写出反应①②④⑤的化学方程式: ①____________________________________ ②____________________________________ ④____________________________________ ⑤____________________________________ (3)请写出化合物E的两种重要用途:____________________________ |
已知A为一无机盐,C、D、F、N、O为无色气体,E常温常压下为无色无味的液体,N、H、L为高中常见的单质,I为常见无氧强酸,M的焰色反应为紫色,反应①常用于气体F的检验。 |
|
(1)写出G的电子式_______________,M的化学式_____________; (2)写出反应②的离子反应方程式______________________________; (3)写出反应③的化学反应方程式________________________;反应中属于非氧化还原反应的是_________ ; (4)用石墨电极电解溶液K时,电解初始阶段电极反应方程式为: 阴极_______________________ 阳极____________________ (5)已知A在隔绝空气条件下分解产生的各产物的物质的量之比为B:C:D:E:F=1:2:2:2:2,写出A分解的反应方程式______________________ |
已知A为中学化学中的一种深蓝色盐,B、C为日常生活中常见的金属单质,D、G为无色无味气体,各物质之间的转化关系如下图(电解采用惰性电极,部分反应产物已略去)。 |
|
请回答下列问题: ⑴电解A溶液的阳极反应式为_____________。 ⑵A溶液中的A与Na2O2按物质的量之比为1:1反应时的总化学方程式为____________。 ⑶E的稀溶液与F溶液反应的离子方程式为____________。 ⑷电解100 mL盐A的溶液一段时间后,断开电路,取出电极,测得电解后溶液的pH为1(假设溶液体积不变)。则所得到的气体D在标准状况下的体积为_____________ mL。 ⑸若H溶液为只含单一溶质的溶液,且其浓度为1mol/L,分别向四份200mL该H的溶液中加入B 和C的合金,得到如下表所示的数据,试回答有关问题。 |
|
①根据表中的数据可求出合金中B 和C 两物质的质量之比为 ; ②根据表中数据分析Ⅰ反应后的溶液中存在的金属阳离子有 (用离子符号表示)。 |
下图中A~J分别代表有关反应中的一种单质或化合物,其中B、C、D、I均为无色气体。(部分产物和反应条件已略去) |
|
(1)若A加热后得到等物质的量的B和C,则A的化学式为________。 (2)实验室检验B的方法是___________________________________。 (3)写出上述由I生成J的化学方程式__________________________。 (4)写出C和少量NaAlO2溶液反应的离子方程式_____________________________。 (5)由H所含的两种元素组成的18电子微粒的电子式为____________。 (6)若实验室要制备纯净的物质C(可含水蒸气)所需试剂最好选择________(填代号); A.石灰石 B.稀HNO3 C.稀H2SO4 D.稀盐酸 E.纯碱 所需气体发生装置是________(填代号);所选装置中涉及的玻璃仪器的名称为________。 |
|
最新试题
热门考点