在70℃的温度下,将Cl2通入NaOH溶液中,反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液,经测定ClO-、ClO3- 的浓度之比为1:4,则Cl2与Na
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在70℃的温度下,将Cl2通入NaOH溶液中,反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液,经测定ClO-、ClO3- 的浓度之比为1:4,则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为 |
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A.21:5 B.11:3 C.3:1 D.4:1 |
答案
A |
举一反三
钙元素是人体必需的常量元素,正常人血液中Ca2+的浓度为2.2×10-3~2.7×10-3mol/L。已知2KMnO4+ 5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O。现抽取某人血样20mL,稀释后用草酸铵 [(NH4)2C2O4]溶液处理,使Ca2+完全转变为草酸钙(CaC2O4)沉淀;过滤,洗涤,将得到的沉淀用稀硫酸溶解可得到草酸(H2C2O4);溶解得到的草酸与2.0 mL5.0×10-3 mol/L KMnO4溶液恰好完全反应。根据上述信息,求此人血液中Ca2+的浓度,并判断其血液含钙量是否正常? |
某含铬(Cr2O72-)废水用硫酸亚铁铵[FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O]处理,反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀经干燥后得到nmolFeO·FeyCrxO3。不考虑处理过程中的实际损耗,下列叙述错误的是 |
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A.消耗硫酸亚铁的物质的量为n(2-x) B.处理废水中的Cr2O72-的物质的量为nx/2 C.反应中发生转移的电子数为3nx mol D.在FeO·FeyCrxO3中,3x=y |
已知黑火药点燃时反应的化学方程式为:2KNO3+S+3CK2S+N2↑+3CO2↑ 求此反应中被1.0 mol KNO3氧化的碳的质量是多少克? |
用0.1 mal/L的Na2SO3溶液30 mL,恰好将2×10-3mol的XO4-还原,则元素X在还原产物中的化合价 |
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A.+1 B.+2 C.+3 D.+4 |
24 mL浓度为0.05 mol/L的Na2SO3溶液恰好与20 mL 浓度为0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4,则元素Cr在还原产物中的化合价为 |
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A.+2 B.+3 C.+4 D.+5 |
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