已知黑火药点燃时反应的化学方程式为:2KNO3+S+3CK2S+N2↑+3CO2↑ 求此反应中被1.0 mol KNO3氧化的碳的质量是多少克?

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已知黑火药点燃时反应的化学方程式为:2KNO3+S+3CK2S+N2↑+3CO2↑ 求此反应中被1.0 mol KNO3氧化的碳的质量是多少克?
答案
15g
举一反三
用0.1 mal/L的Na2SO3溶液30 mL,恰好将2×10-3mol的XO4-还原,则元素X在还原产物中的化合价[     ]
A.+1
B.+2
C.+3
D.+4
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24 mL浓度为0.05 mol/L的Na2SO3溶液恰好与20 mL 浓度为0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4,则元素Cr在还原产物中的化合价为[     ]
A.+2
B.+3
C.+4
D.+5
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某温度下,将Cl2通入NaOH溶液中,反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液,经测定ClO-和ClO3-的浓度之比为1:3,则Cl2与NaOH反应时,被还原的氯元素与被氧化的氯元素物质的量之比为[     ]
A. 21:5
B. 11:3
C. 3:1
D. 4:1
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将Cl2通入70℃的NaOH溶液中,同时发生两个反应:
①NaOH+Cl2→NaClO+NaCl+H2O
②NaOH+Cl2→NaClO3+NaCl+H2O
反应后,测得反应①和反应②的生成物中氧化产物的物质的量之比为4:1,则被氧化和被还原的氯元素的物质的量之比是[     ]
A.5:9
B.4:9
C.5:2
D.11:2
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已知下列物质氧化H2SO3时,自身发生如下变化:Cl2→2Cl-;MnO4-→Mn2+;Cr2O72-→2Cr3+;H2O2→2H2O。 如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的H2SO3,得到H2SO4最多的是[     ]
A.Cr2O72-
B.Cl2
C.H2O2
D.MnO4-
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