醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHH＋＋CH3COO－，下列叙述不正确的是A．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)B．

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醋酸溶液中存在电离平衡CH₃COOH

H^＋＋CH₃COO^－，下列叙述不正确的是

A．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c(H^＋)＝c(CH₃COO^－)＋c(OH^－)

B．物质的量浓度相等CH₃COOH和CH₃COONa混合溶液：
c(CH₃COO^－)－c(CH₃COOH)＝2 c(H^＋)－2 c(OH^－)

C．CH₃COOH溶液加水稀释

不变

D．CH₃COOH溶液加水稀释，溶液中

不变

答案

解析

试题分析：A、根据电荷守恒可知，醋酸溶液中离子浓度的关系满足： c(H^＋)＝c(CH₃COO^－)＋c(OH^－)，A正确；B、根据电荷守恒可知，物质的量浓度相等CH₃COOH和CH₃COONa混合溶液中c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(CH₃COO^－)＋c(OH^－)。根据物料守恒可知，c(CH₃COO^－)＋c(CH₃COOH)＝2 c(Na^＋)，所以关系式c(CH₃COO^－)－c(CH₃COOH)＝2 c(H^＋)－2 c(OH^－)正确，B正确；C、稀释促进电离，CH₃COO^－物质的量增加，CH₃COOH减少，所以CH₃COOH溶液加水稀释，

增大，C不正确；D、根据醋酸的电离常数可知Ka＝

，则Ka＝

＝

×Kw，所以CH₃COOH溶液加水稀释，溶液中

不变，D正确，答案选C。

举一反三

在0.2mol/L的CH₃COOH溶液中分别加入下列物质后，有关判断正确的是

A．适当升高温度，CH₃COOH的电离程度减小

B．加少量NaOH固体，CH₃COOH 的电离平衡向正方向移动

C．加少量0.1mol/L的HCl溶液，溶液中c(H⁺)增大平衡向正方向移动

D．加少量CH₃COONa固体，CH₃COOH 的电离平衡平衡向正方向移动

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用蒸馏水稀释0.1mol/L的醋酸至0.01mol/L，稀释过程中温度不变，下列各项中始终保持增大趋势的是

A．c(CH₃COOH)	B．c(H⁺)
C．	D．

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对于弱酸,在一定温度下达到电离平衡时,各微粒的浓度存在一种定量的关系。若25℃时有HA

H⁺+A^―，则该弱酸的电离平衡常数的表达式为K=__________。下表是几种常见弱酸的电离平衡常数（25℃）。

请回答下列各题：
（1）K只与温度有关，当温度升高时，K值______（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（2）在温度相同时，各弱酸的K值不同，那么K值的大小与酸性的相对强弱有何关系？_______________。
（3）若把CH₃COOH、H₂CO₃、HCO₃^－、H₂S、HS^－、H₃PO₄、H₂PO₄^－、HPO₄²^－都看作是酸，其中酸性最强的是_____________，最弱的是_____________。
（4）多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离平衡常数，对于同一种多元弱酸的K₁、K₂、K₃之间存在着数量上的规律是K₁:K₂:K₃≈1:10^―5:10^―10，产生此规律的原因是：________________________。

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已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：

弱酸	CH₃COOH	HCN	H₂CO₃
电离平衡常数	1.8×l0^-5	4.9×l0^-10	K₁=4.3×l0^-7K₂=5.6×l0^-11

25℃下，下列有关说法正确的是
A．浓度为0.1mol/L的HCN溶液中c(OH^－)＝10^－13mol/L
B．物质的量浓度相同的稀酸溶液中K_W：CH₃COOH＞H₂CO₃＞HCN
C．物质的量浓度相同的三种钠盐溶液的pH：NaHCO₃＞NaCN＞CH₃COONa
D．浓度均为amol•L^-1HCN溶液与NaOH溶液等体积混合充分反应后的溶液中（忽略体积的变化）c(H⁺)＜c(OH^-)＜c(CN^-)＜0.5amol/L

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根据下列实验不能证明一元酸HR为弱酸的是

A．室温时，NaR溶液的pH大于7

B．滴加紫色石蕊试液，溶液变红色

C．HR溶液加入少量NaR固体，溶解后溶液的pH变大

D．室温时，0.01mol•L^—1的HR溶液pH=4

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