醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHH++CH3COO-,下列叙述不正确的是A.醋酸溶液中离子浓度的关系满足:c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)B.

醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHH++CH3COO-,下列叙述不正确的是A.醋酸溶液中离子浓度的关系满足:c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)B.

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醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHH+CH3COO,下列叙述不正确的是
A.醋酸溶液中离子浓度的关系满足:c(H)=c(CH3COO)+c(OH)
B.物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa混合溶液:
c(CH3COO)-c(CH3COOH)=2 c(H)-2 c(OH)
C.CH3COOH溶液加水稀释不变
D.CH3COOH溶液加水稀释,溶液中不变

答案
C
解析

试题分析:A、根据电荷守恒可知,醋酸溶液中离子浓度的关系满足: c(H)=c(CH3COO)+c(OH),A正确;B、根据电荷守恒可知,物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa混合溶液中c(Na)+c(H)=c(CH3COO)+c(OH)。根据物料守恒可知,c(CH3COO)+c(CH3COOH)=2 c(Na),所以关系式c(CH3COO)-c(CH3COOH)=2 c(H)-2 c(OH)正确,B正确;C、稀释促进电离,CH3COO物质的量增加,CH3COOH减少,所以CH3COOH溶液加水稀释,增大,C不正确;D、根据醋酸的电离常数可知Ka=,则Ka=×Kw,所以CH3COOH溶液加水稀释,溶液中不变,D正确,答案选C。
举一反三
在0.2mol/L的CH3COOH溶液中分别加入下列物质后,有关判断正确的是
A.适当升高温度,CH3COOH的电离程度减小
B.加少量NaOH固体,CH3COOH 的电离平衡向正方向移动
C.加少量0.1mol/L的HCl溶液,溶液中c(H+)增大平衡向正方向移动
D.加少量CH3COONa固体,CH3COOH 的电离平衡平衡向正方向移动

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用蒸馏水稀释0.1mol/L的醋酸至0.01mol/L,稀释过程中温度不变,下列各项中始终保持增大趋势的是
A.c(CH3COOH)B.c(H+)
C.D.

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对于弱酸,在一定温度下达到电离平衡时,各微粒的浓度存在一种定量的关系。若25℃时有HAH++A,则该弱酸的电离平衡常数的表达式为K=__________。下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25℃)。

请回答下列各题:
(1)K只与温度有关,当温度升高时,K值______(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)在温度相同时,各弱酸的K值不同,那么K值的大小与酸性的相对强弱有何关系?_______________。
(3)若把CH3COOH、H2CO3、HCO3、H2S、HS、H3PO4、H2PO4、HPO42都看作是酸,其中酸性最强的是_____________,最弱的是_____________。
(4)多元弱酸是分步电离的,每一步都有相应的电离平衡常数,对于同一种多元弱酸的K1、K2、K3之间存在着数量上的规律是K1:K2:K3≈1:10―5:10―10,产生此规律的原因是:________________________。
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已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数:
弱酸
CH3COOH
HCN
H2CO3
电离平衡常数
1.8×l0-5
4.9×l0-10
K1=4.3×l0-7  K2=5.6×l0-11
 
25℃下,下列有关说法正确的是
A.浓度为0.1mol/L的HCN溶液中c(OH)=10-13mol/L
B.物质的量浓度相同的稀酸溶液中KW:CH3COOH>H2CO3>HCN
C.物质的量浓度相同的三种钠盐溶液的pH:NaHCO3>NaCN>CH3COONa
D.浓度均为amol•L-1HCN溶液与NaOH溶液等体积混合充分反应后的溶液中(忽略体积的变化)c(H+)<c(OH-)<c(CN-)<0.5amol/L
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根据下列实验不能证明一元酸HR为弱酸的是
A.室温时,NaR溶液的pH大于7
B.滴加紫色石蕊试液,溶液变红色
C.HR溶液加入少量NaR固体,溶解后溶液的pH变大
D.室温时,0.01mol•L—1的HR溶液pH=4

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