有学生用五氧化二磷作为乙醇脱水制乙烯的催化剂,进行相关实验。按右表所示的量和反应条件在三颈瓶中加入一定量P2O5,并注入95%的乙醇,并加热,观察现象。实验P2
题型:不详难度:来源:
有学生用五氧化二磷作为乙醇脱水制乙烯的催化剂,进行相关实验。按右表所示的量和反应条件在三颈瓶中加入一定量P2O5,并注入95%的乙醇,并加热,观察现象。
实验
| P2O5 /g
| 95%乙醇量/ mL
| 加热方式
| 实验1
| 2
| 4
| 酒精灯
| 实验2
| 2
| 4
| 水浴70℃
|
实验结果如下:
实验
| 实验现象
| 三颈瓶
| 收集瓶
| 试管
| 实验1
| 酒精加入时,立刻放出大量的白雾,开始有气泡产生,当用酒精灯加热时,气泡加快生成并沸腾,生成粘稠状液体。
| 有无色液体
| 溶液褪色
| 实验2
| 酒精加入时,有少量白雾生成,当用水浴加热时,不产生气泡,反应一个小时,反应瓶内生成粘稠状液体
| 有无色液体
| 溶液不褪色
| 根据上述资料,完成下列填空。 (1)写出乙醇制乙烯的化学方程式 。 (2)上图装置中泠凝管的作用是___________,进水口为(填“a”或“b”)______,浓硫酸的作 用是 。 (3)实验1使溴的四氯化碳溶液褪色的物质是___________。 (4)实验2中,水浴加热所需仪器有 、 (加热、夹持仪器、石棉网除外)。 (5)三颈瓶、收集瓶中的液体经检验为磷酸三乙酯,写出三颈瓶中生成磷酸的化学方程式 _____________________,P2O5在实验1中的作用是______________________ 。 (6)根据实验1、2可以推断: ①以P2O5作为催化剂获得乙烯的反应条件是____________ ②P2O5与95%乙醇在加热条件下可以发生的有机反应的类型是________反应。 |
答案
(本题共12分,每空1分,38题2分,39第二问2分) (1) (2)冷凝导气, b,除水 (3)乙烯 (4)大烧杯、温度计 (5),反应物和催化剂 (6)①较高温度下或直接加热。②酯化反应。 |
解析
试题分析:(1)乙醇在P2O5、加热条件下发生消去反应生成乙烯和水。 (2)冷凝管起到冷凝和导气的作用;水流与气体流向相反,冷凝效果好,所以Y右下方的b为进水口;生成的乙烯中含有水分,浓硫酸起到干燥除水的作用。 (3)乙烯与Br2发生加成反应,从而使溴的四氯化碳溶液褪色。 (4)水需要大烧杯盛放,为了测量水浴的温度需要温度计。 (5)P2O5与水反应生成磷酸;乙醇发生消去反应时,P2O5起到催化剂作用,P2O5还与生成的H2O反应,起到反应物的作用。 (6)①当用酒精灯加热时,气泡加快生成并沸腾,生成粘稠状液体,说明获得乙烯的反应条件是较高温度下或直接加热。 ②P2O5与水反应生成H3PO4,H3PO4与乙醇可发生酯化反应。 |
举一反三
水杨酸甲酯()具有冬青味,故又名冬青油,主要用于制造***虫剂、***菌剂、香料、涂料等。用水杨酸()与甲醇酯化而得的冬青油中往往会混有未反应完全的水杨酸,若要进行提纯,适宜的洗涤剂为( )A.NaHCO3溶液 | B.NaOH溶液 | C.Na2CO3溶液 | D.NaCl溶液 |
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下列物质的鉴别只用一种试剂(可加热)即可完成的是( )A.苯、甲苯、乙苯 | B.正丁醇、溴乙烷、氯苯 | C.氯化钠、氯化钾、氯化铜 | D.碳酸氢钠、氯化钠、氯化铵 |
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下列各组溶液,只用一种试剂无法区别的是A.硫酸钠、硫化钠、亚硫酸钾、硫代硫酸钾、偏铝酸钠 | B.氯化铁、氯化铵、硫酸钠、硫酸镁、硫酸铝 | C.硫氰化钾、氯化钾、苯酚、硫酸钠、碳酸钠 | D.氯化铝、盐酸、氯化钠、氯化钡、氢氧化钠 |
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精制氯化钾在工业上可用于制备各种含钾的化合物。完成下列填空: (1)工业氯化钾中含有Fe3+、SO42—、Br—等杂质离子,可按如下步骤进行精制,完成各步内容。 ①溶解;②加入试剂至Fe3+、SO42—沉淀完全,煮沸;③_____________________;④加入盐酸调节pH; ⑤___________________(除Br—);⑥蒸干灼烧。 步骤②中,依次加入的沉淀剂是NH3·H2O、________、________。 证明Fe3+已沉淀完全的操作是_________________________________________________。 (2)有人尝试用工业制纯碱原理来制备K2CO3。他向饱和KCl溶液中依次通入足量的______和______两种气体,充分反应后有白色晶体析出。将得到的白色晶体洗涤后灼烧,结果无任何固体残留,且产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。 写出生成白色晶体的化学方程式:___________________________________________。 分析该方法得不到K2CO3的原因可能是_______________________________________。 (3) 用氯化钾制备氢氧化钾的常用方法是离子交换膜电解法。氢氧化钾在_________极区产生。为了避免两极产物间发生副反应,位于电解槽中间的离子交换膜应阻止_______(填“阴”、“阳”或“所有”)离子通过。 (4)科学家最近开发了一种用氯化钾制氢氧化钾的方法。其反应可分为5步(若干步已合并,条件均省略)。请写出第⑤步反应的化学方程式。 第①、②步(合并):2KCl + 4HNO3→ 2KNO3 + Cl2 + 2NO2 + 2H2O 第③、④步(合并):4KNO3 + 2H2O → 4KOH + 4NO2 + O2 第⑤步:____________________________________________ 总反应:4KCl + O2 + 2H2O → 4KOH + 2Cl2 与电解法相比,该方法的优势可能是______________。 |
为了除去括号中的杂质,采用的试剂和方法均为正确的是
选项
| 物质
| 加入试剂
| 方法
| A.
| 甲苯(苯酚)
| 浓溴水
| 过滤
| B.
| NaOH(s)(少量NaCl)
| 水
| 重结晶
| C.
| 乙酸乙酯(乙酸)
| 乙醇、H2SO4(浓)
| 酯化
| D.
| CO2(CO)
| ——
| 点燃
| |
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