下列说法正确的是A.用盐析法分离NaCl溶液和淀粉胶体B.除去苯中少量苯酚,向混合物中加人足量的NaOH溶液后过滤C.加足量的稀盐酸可除去BaCO3固体中少量的
题型:不详难度:来源:
下列说法正确的是A.用盐析法分离NaCl溶液和淀粉胶体 | B.除去苯中少量苯酚,向混合物中加人足量的NaOH溶液后过滤 | C.加足量的稀盐酸可除去BaCO3固体中少量的BaSO4 | D.向硝酸银稀溶液中逐滴加人稀氨水至白色沉淀恰好溶解,即得银氨溶液 |
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答案
D |
解析
试题分析:A中应是渗析,错误;B中加人足量的NaOH溶液后,苯酚可转化成可溶性盐苯酚钠,应通过分液分离,错误;C中加足量的稀盐酸可除去BaCO3而少量的BaSO4不溶,错误;D正确。 |
举一反三
铬铁矿的主要成分可表示为FeO·Cr2O3,还含有MgO、Al2O3、Fe2O3等杂质,以下是以铬铁矿为原料制备重铬酸钾(K2Cr2O7)的流程图:
根据题意回答下列问题: (1)固体X中主要含有 (填写化学式);要检测酸化操作中溶液的pH是否等于4.5,应该使用 (填写仪器或试剂名称)。 (2)酸化步骤用醋酸调节溶液pH <5,其目的是 。 (3)操作Ⅲ有多步组成,获得K2Cr2O7晶体的操作依次是:加入KCl固体、蒸发浓缩、 、过滤、 、干燥。 (4)下表是相关物质的溶解度数据,操作III发生反应的化学方程式是。该反应在溶液中能发生的理由是: 。
(5)副产品Y主要含氢氧化铝,还含少量镁、铁的难溶化合物及可溶性杂质,精确分析Y中氢氧化铝含量的方法是称取ng样品,加入过量 (填写试剂)、溶解、过滤、再加入过量 (填写试剂)、……灼烧、冷却、称量,得干燥固体mg。计算祥品中氢氧化铝的质量分数为 (用含m、n的代数式表示)。 |
下列除杂方法合理的是 A.C2H6中混有的C2H4,可以将混合气体先通过溴水,然后用碱石灰干燥 | B.CaCO3中混有的少量NaHCO3,可以用加热的方法除去 | C.乙烯中混有的SO2气体,可以通过酸性高锰酸钾溶液除去 | D.H2S中混有的水蒸气,可以用浓硫酸除去 |
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下列各组混合物中,能用分液漏斗进行分离的是A.酒精和水 | B.碘和四氯化碳 | C.水和四氯化碳 | D.汽油和植物油 |
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TiO2在工业生产和日常生活中有重要用途。 (1)工业上用钛矿石(FeTiO3,含FeO、Al2O3、SiO2等杂质)经过下述反应制得:
其中,步骤②发生的主要反应为:2H2SO4+FeTiO3 ="=" TOSO4(硫酸氧钛)+FeSO4+2H2O 净化钛矿石时,需用浓氢氧化钠溶液来处理。写出该过程中发生反应的化学方程式:________________。 步骤③中加热的目的是(请写出必要的化学方程式和文字): 。 (2)用TiO2制备金属钛的一种方法是先将TiO2与Cl2、C反应得到TiCl4,再用镁还原得到Ti。因下述反应难于发生:TiO2(s)+2Cl2(g)TiCl4(1)+O2(g) △H=+151 kJ/mol。所以不能直接由TiO2和Cl2反应(即氯化反应)来制取TiCl4,请说明判断该反应难以发生的理由是_______。当往氯化反应体系中加入碳后,反应在高温条件下能顺利进行生成TiCl4。 已知:C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=394 kJ/mol。 则TiO2(s)+C(s)+2Cl2(g)=TiCl4(1)+CO2(g) △H=________ 从化学平衡的角度解释:往氯化反应体系中加入碳时,氯化反应能顺利进行的原因是_______________。 (3)下图是一种染料敏化太阳能电池的示意图。电池的一个由有机光敏染料(S)涂覆TiO2纳米晶体表面制成,另一电极由导电玻璃镀铂构成,电池中发生的反应为:
TiO2/STiO2/S*(激发态) TiO2/S* TiO2/S+ + e- I3-+2e-3I- 2TiO2/S*+I3- 2TiO2/S + I3- 下列关于该电池叙述正确的是 A.电池工作时,I-离子在镀铂导电玻璃电极上放电 | B.电池工作时,是将太阳能转化为电能 | C.电池的电解质溶液中I-和I3- 浓度不会减少 | D.电池中镀铂导电玻璃为正极 |
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水是一种重要的自然资源,是人类赖以生存不可缺少的物质。水质优劣直接影响人体健康。请回答下列问题: (1)天然水中溶解的气体主要有 、 (填化学式)。 (2)检验蒸馏水的纯度时,最简单易行的方法是测定水的 。 (3)水的净化与软化的区别是:水的净化是用混凝剂(如明矾等)使 _,而水的软化是________。 (4)通过施加一定压力使水分子透过半透膜而将大分子或离子截留,从而使水得以净化的方法称为 ;电渗析法净化水时,使离子通过半透膜的推动力是 。 (5)某天然水中、。要软化10 m3这种天然水,需先加入Ca(OH)2 g,再加入Na2CO3 g。 |
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