水是一种重要的自然资源,是人类赖以生存不可缺少的物质。水质优劣直接影响人体健康。请回答下列问题:(1)天然水中溶解的气体主要有 、
题型:不详难度:来源:
水是一种重要的自然资源,是人类赖以生存不可缺少的物质。水质优劣直接影响人体健康。请回答下列问题: (1)天然水中溶解的气体主要有 、 (填化学式)。 (2)检验蒸馏水的纯度时,最简单易行的方法是测定水的 。 (3)水的净化与软化的区别是:水的净化是用混凝剂(如明矾等)使 _,而水的软化是________。 (4)通过施加一定压力使水分子透过半透膜而将大分子或离子截留,从而使水得以净化的方法称为 ;电渗析法净化水时,使离子通过半透膜的推动力是 。 (5)某天然水中、。要软化10 m3这种天然水,需先加入Ca(OH)2 g,再加入Na2CO3 g。 |
答案
(1)O2、CO2(或N2) (2)电导率或电阻率 (3)水中胶体及悬浮物沉淀下来;除去水中的Ca2+和Mg2+ (4)反渗透法;电场力或电势差 (5)740;1484 |
解析
试题解析:(1)天然水中溶解的气体主要是CO2、O2等。 (2)因水中溶有的离子浓度不同,则水的电导率不同,因此可通过测量电导率检验水的纯度。 (3)净化是利用胶体的吸附性,将水中悬浮的杂质除去;水的软化是指除去水中的Ca2+、Mg2+,降低水的硬度。 (4)使用半透膜除去某些离子的方法属于渗透法。电渗析法推动离子的动力属于电场力。 (5)加入Ca(OH)2后,OH-先沉淀Mg2+,然后再和HCO3-反应生成CaCO3,据此有:Ca(OH)2~Mg2+,Ca(OH)2~2HCO3-,故需要Ca(OH)2的物质的量为6×10-4×10×103+×8×10-4×10×103=10mol,质量为74g/mol×10mol=740g。溶液中的Ca2+先和第一步产生的碳酸根反应,剩余的Ca2+则需要加入碳酸钠来沉淀,因此需要碳酸钠的物质的量为:1.2×10-3×10×103+10-8×10-4×10×103=14mol,则碳酸钠的质量为:106g/mol×14mol=1484g。 |
举一反三
用下列实验装置和方法进行相应实验,能达到实验目的的是
图1 图2 图3 图4A.用图1所示装置分离乙醇与乙酸 | B.用图2所示的装置向容量瓶中转移液体 | C.用图3所示的装置制备少量氨气 | D.用图4所示的装置分馏石油 |
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盐泥是氯碱工业中的废渣,主要含有镁、铁、铝、钙等的硅酸盐和碳酸盐。实验室以盐泥为原料制取MgSO4·7H2O的流程如下:
已知:(Ⅰ) Ksp[Mg(OH)2]=6.0× (Ⅱ) Fe2+、Fe3+、Al3+开始沉淀到完全沉淀的pH范围依次为:7.1~9.6、2.0~3.7、3.1~4.7 (Ⅲ) 三种化合物的溶解度(S)随温度变化曲线如图。
回答下列问题: (1)在盐泥中加H2SO4溶液控制pH为1~2以及第一次煮沸的目的是: 。 (2)若溶液中Mg2+的浓度为6 mol/L,溶液pH≥ 才可能产生Mg(OH)2沉淀。 (3)第二次过滤需要趁热进行,主要原因是 。所得滤渣的主要成分是 。 (4)从滤液Ⅱ中获得MgSO4·7H2O晶体的实验操作步骤为:①向滤液Ⅱ中加入 ,②过滤,得沉淀,③ ,④蒸发浓缩,降温结晶,⑤过滤、洗涤得产品。 (5)若获得的MgSO4·7H2O质量为24.6 g,则该盐泥中含镁[以Mg(OH)2计]的百分含量约 (MgSO4·7H2O式量为246) |
某化学课外活动小组以海带为原料获得少量碘水,并以四氯化碳(沸点76.80C)为溶剂将碘从碘水中提取出来,具体过程如图所示。
请回答下列问题: (1)操作①的名称为 、 ; (2)操作②中用到氯气,请写出实验室制取氯气反应的离子方程式 ; (3)向含碘单质的水溶液中加入CCl4振荡、静置后,观察到的现象是 ; (4)操作③中,将含碘单质的水溶液与CCl4在分液漏斗中混合、振荡摇匀放在铁架台的铁圈上,分液漏斗的下端尖嘴处紧贴在承接的烧杯内壁上静置后,下面的操作步骤是 ; (5)从含碘的有机溶剂中经过蒸馏可以提取碘和回收有机溶剂,该实验需要的主要玻璃仪器除酒精灯、烧杯、温度计、锥形瓶外,还需要 ,实验中温度计水银球所处位置为 ,锥形瓶中收集到物质的名称为 。 |
下列有关实验的结论正确的是
选项
| 实验操作及现象
| 实验结论
| A
| 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成
| 溶液中一定含有
| B
| 向某溶液中加入盐酸,产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体
| 溶液中一定含有
| C
| 用酸度计测定SO2和CO2饱和溶液的pH,前者pH小
| H2SO3酸性强于H2CO3
| D
| 用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上,试纸变蓝色
| 浓氨水呈碱性
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髙纯氧化铁(a-Fe2O3)是现代电子工业重要材料。实验室用硫铁矿烧渣 (Fe2O3、FeO、SiO2等)为原料制备髙纯氧化铁的步骤如下。请回答有关问题:
(1)过滤操作中的玻璃仪器为________。 (2)实验室需240mL4.8mol • L-1的硫酸溶液,若用18.4 mol • L-1的浓硫酸进行配制,所需要的最主要仪器为________。 (3)溶液X发生反应的离子方程式为________。 (4)简述如何检验溶液Z中的阴离子________。 (5)操作I的名称是________。列举W的一种用途________。 (6) 某实验小组设计的氨气制备实验流程为:发生装置→净化→收集→尾气处理,则接口的连接顺序是_______________。
(7)将多余的氨气分别通入水中或盐酸中,若得到25℃0.1 mol.L-1的NH3 • H2O溶液或NH4Cl溶液,请你设计实验,比较NH3 • H2O的电离程度和NH4Cl的水解程度大小。 |
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