(11分)某研究性学习小组对一包固体(为一种二元酸的正盐),进行相关实验,下表是该学习小组的部分实验报告。(1)请根据实验现象,将你作出的判断填在表格内的相应位
题型:不详难度:来源:
(11分)某研究性学习小组对一包固体(为一种二元酸的正盐),进行相关实验,下表是该学习小组的部分实验报告。 (1)请根据实验现象,将你作出的判断填在表格内的相应位置。
步骤
| 操作
| 实验现象
| 结论
| ①
| 取固体溶于水,得溶液X 加入几滴KSCN溶液
| 溶液X呈黄色,后呈现红色
| X含有 ① (填离子符号)
| ②
| 取少量溶液X,加入氯化 钡溶液至不再生成沉淀,静置
| 上层溶液为黄色 生成白色沉淀
| X可能含有__② (填离子符号)
| ③
| 取②中生成白色沉淀,加入稀盐酸
| 沉淀不溶解
| ④
| 取②中上层溶液,加入硝酸银溶液
| 生成白色沉淀
| X含有Cl-
| 结论:此白色固体可能是 ③ 。
| (2)你认为小明实验④中的结论对吗?如果不对,请说明理由。 , (3)为了检验实验②中Cl-没有参加反应,还要进行的实验是(简要地写出实验操作过程及现象) ;写出反应的离子方程式 。 |
答案
(1)①Fe3+ ②SO42- ③Fe2(SO4)3 (各1分) (2)不对,(1分)因为在②实验中加入了BaCl2,因此不能确定原X溶液中是否含Cl-。(2分) (3)取②实验中的上层清液滴加AgNO3然后加入稀硝酸,出现白色沉淀,说明Cl-没有参加反应(3分);Ag+ + Cl- = AgCl↓(2分) |
解析
试题分析:(1)①黄色是三价铁离子的颜色,而且Fe3+遇KSCN溶液变红。②使钡离子沉淀为白色沉淀,可能有硫酸根离子和碳酸根离子,而加稀盐酸,沉淀不溶解,则确定为硫酸根离子。③此白色固体可能是三价铁离子与硫酸根离子形成的化合物,即Fe2(SO4)3。(2)由于前面加入了杂质离子氯离子,所以不能确定实验④的结论。(3)应重新选取未加入杂质离子的溶液进行验证。 点评:本题需要学生熟练掌握各个离子的检验方法。属于简单题。 |
举一反三
下列有关物质检验或鉴别的说法正确的是 ①检验某未知溶液中是否含有SO42-,通常是先向试液中滴加适量稀盐酸,然后再滴加BaCl2溶液;②鉴别氯化钠溶液和氯化钾溶液时,常用玻棒分别蘸取试液放在火焰上灼烧,直接观察火焰的颜色;③向某溶液中加入稀氢氧化钠溶液,若末嗅到氨的气味,则说明该溶液中无铵盐;④某白色固体与强酸溶液接触产生大量无色气体,则该固体一定是碳酸钙;⑤鉴别胶体与溶液最好的方法是观察有无“丁达尔现象”。 |
(8分)水蒸气通过的灼热的焦炭后,流出气体的主要成分是 CO 和 H2,还有 CO2和水蒸气等.现利用下图中提供实验装置,证明上述混合气体中有CO 和 H2.(A中加热装置在图中略去)回答下列问题:
(1)C装置的用途是 (2)仪器 E 中需加入的试剂是 (3)仪器 F 中需加入的试剂是: ,其目的是 (4)能证明混合气中含有 CO 的实验现象是 (5)有人认为该实验装置存在一个缺陷,你认为这个缺陷是 |
(10分)MnO2是一种重要的无机功能材料,粗MnO2的提纯是工业生产的重要环节。某研究性学习小组设计了将粗MnO2(含有较多的MnO和MnCO3)样品转化为纯MnO2实验,其流程如下: (1)第①步加稀H2SO4时,粗MnO2样品中的 (写化学式)转化为可溶性物质。 (2)第②步反应的离子方程式 + ClO3-+ = MnO2+ Cl2↑+ 。 (3)第③步蒸发操作必需的仪器有铁架台(含铁圈)、 、 、 ,已知蒸发得到的固体中有NaClO3和NaOH,则一定还有含有 (写化学式)。 |
焰色反应可用来检验A.所有元素的存在 | B.所有金属单质的存在 | C.某些金属单质或金属离子的存在 | D.所有非金属元素的存在 |
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