(9分)为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等杂质,某同学设计了一种制备精盐的实验方案,步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)(1)判断BaCl2已过

(9分)为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等杂质,某同学设计了一种制备精盐的实验方案,步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)(1)判断BaCl2已过

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(9分)为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等杂质,某同学设计了一种制备精盐的实验方案,步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)
(1)判断BaCl2已过量的方法是                                      
(2)第④步中,写出相应的化学方程式:
                                 ;  ____________________________.
(3)在中填写所使用除杂试剂的化学式__________,在()中的操作名称是____  
(4)从实验设计方案优化的角度分析步骤②和④可否颠倒____________(填“是”或“否”,如果“否”,请说明理由。)原因是:_______________________      _______       _;
步骤③和④可否颠倒____________。
(5)若先用盐酸再进行操作⑤,将对实验结果产生影响,其原因是:                                                。
答案
(9分)(1)取第②步后的上层清液1~2滴于点滴板上(或取少量上层清液于试管中),再滴入1~2滴BaCl2溶液,若溶液未变浑浊,则表明BaCl2已过量(合理答案皆可)
(2)Ca2+ + CO32- = CaCO3↓;  Ba2+ + CO32- = BaCO3
(3)NaOH   过滤 (4)否;过量的BaCl2必须要用Na2CO3除去,步骤复杂;是;
(5)会有部分沉淀溶解,从而影响制得精盐的纯度
解析
考查物质的分离和提纯。Ca2用碳酸钠除去,Mg2用氢氧化钠除去,SO42用氯化钡除去,最后加入盐酸酸化。但用于过量的氯化钡要用碳酸钠来除,所以碳酸钠必需放在氯化钡的后面,而氢氧化钠可以随意调整。
(1)判断BaCl2已过量的方法是继续加入氯化钡溶液,即取第②步后的上层清液1~2滴于点滴板上(或取少量上层清液于试管中),再滴入1~2滴BaCl2溶液,若溶液未变浑浊,则表明BaCl2已过量。
(2)由于过量的氯化钡也要碳酸钠来除去,反应该步骤的方程式是Ca2+ + CO32- = CaCO3↓、 Ba2+ + CO32- = BaCO3↓。
(3)根据以上的分析可知,该试剂是氢氧化钠,把不溶性固体分离出的方法是过滤。
(4)由于过量的BaCl2必须要用Na2CO3除去,所以步骤②和④不能颠倒。由于过量的氢氧化钠不需要碳酸钠来除去,所以步骤③和④可以颠倒。
(5)如果先用盐酸酸化,则会有部分沉淀溶解,从而影响制得精盐的纯度。
举一反三
已知Br2在有机溶剂中的溶解度比在水中的大,下列有机溶剂能从溴水中萃取溴的是(  )
A.酒精B.乙酸C.苯D.浓H2SO4

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(12分)如果要除去粗盐中含有的可溶性杂质氯化钙、氯化镁和一些硫酸盐,按下表所示顺序,应加入什么试剂?完成下列表格:
杂质
加入试剂
化学方程式
硫酸盐
 
 
MgCl2
 
 
CaCl2
 
 

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(6分).选择下列实验方法提纯或分离下列物质,将分离方法的序号填入表格中。
A.萃取B.升华C.蒸发D.分液  E.蒸馏  F.过滤
分离或提纯的物质
分离方法
分离BaSO4和BaCl2溶液
 
分离食盐和碘
 
分离花生油和水
 
从碘水中提取碘单质
 
用自来水制取蒸馏水
 
从溶液中获得硫酸钠晶体
 

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除去某溶液里溶解的少量杂质,下列做法中不正确的是 (括号内的物质为杂质)(  )
A.NaCl溶液(BaCl2):加过量Na2CO3溶液,过滤,再加适量盐酸并加热
B.KNO3溶液(AgNO3):加过量KCl溶液,过滤
C.NaCl溶液(Br2):加CCl4,分液
D.KNO3溶液(NaCl):加热蒸发得浓溶液后,降温

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(10分).选择适当的试剂和方法除去下列物质中所含的少量杂质(括号内为杂质):
物质
试剂
方法
(1)乙烷(乙烯)
 
 
(2)溴苯(溴)
 
 
(3)乙醇(水)
 
 
(4)乙酸乙酯(乙酸)
 
 
(5)苯甲酸(NaCl)
 
 

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