用四氯化碳萃取碘的饱和水溶液中的碘,下列说法中不正确的是( )A.实验使用的主要仪器是分液漏斗B.碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大C.碘的四氯化
题型:不详难度:来源:
用四氯化碳萃取碘的饱和水溶液中的碘,下列说法中不正确的是( )A.实验使用的主要仪器是分液漏斗 | B.碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大 | C.碘的四氯化碳溶液呈紫红色 | D.分液时,水从分液漏斗下口流出,碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出 |
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答案
D |
解析
四氯化碳的密度大于水的,因此有机层在下层,所以碘的四氯化碳溶液应该从分液漏斗下口流出,选项D不正确,其余都是正确的,答案选D。 |
举一反三
检验某溶液中是否含有SO42-离子,常用的方法是( ) A.取样,滴加BaCl2溶液,看是否有不溶于水的白色沉淀生成 | B.取样,滴加稀盐酸酸化的BaCl2溶液,看是否有不溶于水的白色沉淀生成 | C.取样,滴加稀盐酸,无明显现象,再滴加BaCl2溶液,看是否有不溶于水的白色沉淀生成 | D.取样,滴加稀硫酸,再滴加BaCl2溶液,看是否有不溶于水的白色沉淀生成 |
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下列物质分离方法错误的是( )A.用过滤的方法除去食盐水中的泥沙 | B.用四氯化碳萃取碘水中的碘 | C.用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水 | D.用分液的方法分离硫酸和水 |
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(12分)某同学用某种粗盐进行提纯实验,步骤见下图.请回答:
(1)步骤①和②的操作名称是________. (2)步骤③判断加入盐酸“适量”的方法是__________________________________;步骤④加热蒸发时要用玻璃棒不断搅拌,这是为了防止________________,当蒸发皿中有较多量固体出现时,应________________,用余热使水分蒸干. (3)猜想和验证:
猜想
| 验证的方法
| 现象
| 结论
| 猜想Ⅰ:固体A中含 CaCO3、MgCO3
| 取少量固体A于试管中,滴加稀盐酸,并用涂有澄清石灰水的小烧杯罩于试管口
| ____________
| 猜想Ⅰ成立
| 猜想Ⅱ:固体A中含 BaCO3
| 取少量固体A于试管中,先滴入________,再滴入Na2SO4溶液
| 有气泡放出,无白色沉淀
| ___________
| 猜想Ⅲ:最后制得的NaCl晶体中还含有Na2SO4
| 取少量NaCl晶体溶于试管中的蒸馏水,________
| ____________
| 猜想Ⅲ成立
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有A、B、C、D、E、F六瓶不同物质的溶液,它们各是NH3·H2O、Na2CO3、MgSO4、NaHCO3、HNO3和BaCl2溶液中的一种。为了鉴别它们,各取少量溶液进行两两混合,实验结果如右表所示。表中“↓”表示生成微溶物或沉淀,“↑”表示生成气体,“—”表示观察不到明显现象,空格表示实验未做。 试推断其中F是
A.Na2CO3溶液 B.BaCl2溶液 C.MgSO4溶液 D.NaHCO3溶液 |
为除去某物质中所含的杂质,所选用的试剂或操作方法正确的是
序号
| 物质
| 杂质
| 除杂质应选用的试剂或操作方法
| ①
| KNO3溶液
| KOH
| 滴入稀盐酸,同时用pH计测定至溶液呈中性
| ②
| FeSO4溶液
| CuSO4
| 加入过量铁粉并过滤
| ③
| H2
| CO2
| 依次通过盛有NaOH溶液和浓硫酸的洗气瓶
| ④
| Na2SO4
| CaCO3
| 溶解、过滤、蒸发、结晶
| A.①②③ B.②③④ C.①③④ D.①②③④ |
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