（12分）实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但手边只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠。某学生设计了如下方案：如果此方案正确，那么：（1）操作①可选择_________

题型：不详难度：来源：

（12分）实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但手边只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠。某学生设计了如下方案：

如果此方案正确，那么：
（1）操作①可选择_________ 或_________仪器。
（2）操作②是否可改为加硝酸钡溶液？为什么？ ______________________________________
（3）进行操作②后，如何判断SO已除尽，方法是___________________________。
（4）操作③的目的是___________________，为什么不先过滤后加碳酸钠溶液？理由是___________。
（5）操作④的目的是____________________________________。

答案

（1）蒸发皿坩埚
（2）改用Ba（NO₃）₂会使溶液中引入新的杂质离子NO，以后操作中无法除去
（3）取上层清液加入BaCl₂溶液，若无沉淀说明SO已除尽
（4）除去过量的Ba^2＋      减少一次过滤操作
（5）除去溶解在溶液中的CO₂

解析

（1）固体加热应该有坩埚。
（2）除杂是不能在引入新的杂质，而改用Ba（NO₃）₂会使溶液中引入新的杂质离子NO，以后操作中无法除去，因此不能改为加硝酸钡溶液。
（3）判断SO已除尽，方法是继续加入氯化钡溶液，即取上层清液加入BaCl₂溶液，若无沉淀说明SO已除尽。
（4）由于溶液中还有钡离子，所以加入碳酸钠的目的是除去过量的Ba^2＋。不先过滤后加碳酸钠溶液的原因是可以减少一次过滤操作。
（5）加入盐酸酸化时，会生成CO₂气体。而溶液中有溶解的CO₂，所以加热煮沸的目的是除去溶解在溶液中的CO₂。