(11分)(1)为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-以及泥沙等杂质,某同学设计了一种制备精盐的实验方案,步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量):①第
题型:不详难度:来源:
(11分)(1)为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-以及泥沙等杂质,某同学设计了一种制备精盐的实验方案,步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量):
①第5步实验操作需要烧杯、____________、___________玻璃仪器。 ②步骤2中,判断加入BaCl2已过量的方法是: 。 ③除杂试剂BaCl2、NaOH、Na2CO3加入的顺序必须满足 。 ④若先用盐酸调pH值再过滤,将对实验结果产生影响,其原因是_____________________________。 (2)为检验粗盐溶液中Cl-、SO42-请根据内容填空: ①首先检验 离子,应先加入过量的 。 ②将所得混合物过滤,然后在溶液中加入试剂 检验另一离子。 |
答案
(11分)(1)①玻璃棒 漏斗 ②在2步骤后的上层清液中,再滴入BaCl2溶液,若溶液未变浑浊,则表明BaCl2已过量(其它合理答案也可) (2分) ③Na2CO3在BaCl2后 (2分)④使部分沉淀溶解(2分) (2)①SO42-, Ba(NO3)(HNO3) ② AgNO3(HNO3) |
解析
(1)①过滤需要烧杯、玻璃棒和漏斗。 ②判断加入BaCl2已过量的方法是继续加入氯化钡,即在2步骤后的上层清液中,再滴入BaCl2溶液,若溶液未变浑浊,则表明BaCl2已过量。 ③由于过量的氯化钡必需通过碳酸钠来除去,所以顺序必需是Na2CO3在BaCl2后面。 ④由于盐酸钠溶解沉淀碳酸钡、碳酸钙和氢氧化镁,所以又引入杂质。 (2)①由于硫酸银也是难溶性的白色沉淀,所以首先检验SO42-, 所用试剂是硝酸酸化的硝酸钡。 ②检验氯离子用硝酸酸化的硝酸银。 |
举一反三
要除去溴中少量的Cl2,可向溴中加入( )A.适量KI | B.通入溴蒸气 | C.适量KBr | D.适量AgNO3溶液 |
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(每空3分共计10分)硫酸工业中废渣称为硫酸渣,其成分为SiO2、Fe2O3、Al2O3、MgO。某探究性学习小组的同学设计以下方案,进行硫酸渣中金属元素的提取实验。
已知溶液pH=3.7时,Fe3+已经沉淀完全;一水合氨电离常数Kb=1.8×10-5,其饱和溶液中c(OH-)约为1×10-3mol·L-1。请回答: (1)写出A与氢氧化钠溶液反应的化学方程式: 。 (2)上述流程中两次使用试剂①,推测试剂①应该是 (填以下字母编号)(3)溶液D到固体E过程中需要控制溶液pH=13,如果pH过小,可能导致的后果是 ;(任写一点) (4)H中溶质的化学式: ; (5)计算溶液F中c(Mg2+)= (25℃时,氢氧化镁的Ksp=5.6×10-12) |
(8分)用适当方法将下列混合物分离开来 (1)不溶性固体与水的混合物,如CaCO3与水,可用_______ 方法分离 (2)两种互相溶解但沸点相差较大的液体,如苯和四氯化碳的混合物,可用_______ 方法分离 (3)可溶性固体与水的混合物。如食盐和水,可用_______ 方法分离 (4)两种互不相溶的液体,如水和油,可用_______ 方法分离 |
(14分,每空2分)现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物,选择适当的试剂除去溶液中的NaCl和Na2SO4,从而得到纯净的NaNO3溶液。相应的实验过程可用下图表示:
请回答下列问题: ⑴写出实验流程中下列物质的化学式: 试剂X_________,沉淀A________,沉淀B___________。 ⑵上述实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是___________________________ 。 ⑶按此实验方案得到的溶液3中肯定含有__________(填化学式)杂质;为了解决这个问题,可以向溶液3中加入适量的___________(填化学式),之后若要获得固体NaNO3需进行的实验操作是___________(填操作名称)。 |
检验下列离子时,仅用所选试剂或方法不能鉴别的是A.Fe2+(KSCN溶液) | B.Cl-(稀硝酸酸化的AgNO3溶液) | C.NH4+(NaOH溶液,加热) | D.Na+(焰色反应呈黄色) |
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