(8分)I、通过火法冶金炼出的铜是粗铜,含杂质金、银、铁、锌等金属和少量矿物杂质(与酸不反应)。制作电器及其他仪器产品时必须要求是纯铜,为此以硫酸铜溶液为电解液

(8分)I、通过火法冶金炼出的铜是粗铜,含杂质金、银、铁、锌等金属和少量矿物杂质(与酸不反应)。制作电器及其他仪器产品时必须要求是纯铜,为此以硫酸铜溶液为电解液

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(8分)I、通过火法冶金炼出的铜是粗铜,含杂质金、银、铁、锌等金属和少量矿物杂质(与酸不反应)。制作电器及其他仪器产品时必须要求是纯铜,为此以硫酸铜溶液为电解液,用电解的方法实现了粗铜的提纯。
表:几种物质形成沉淀时的pH
物质
Fe(OH)2
Fe(OH)3
Zn(OH)2
Cu(OH)2
开始沉淀时的pH
7.6
2.7
5.7
4.7
完全沉淀时的pH
9.7
3.7
8.5
7.3
(1)在精炼铜时,阴极电极反应方程式为            ;金、银以单质的形式沉积在电解槽               (填“阳极”或“阴极”)的槽底。
(2)在精炼铜的过程中,Cu2+浓度逐渐降低,c(Fe2+)、c(Zn2+)会逐渐增大,所以需定时除去其中的Fe2+、Zn2+。甲同学设计了如下除杂流程:

20090520

 
①试剂a最好选用          (填写序号),加入试剂a的目的是         。a、氯水     b、高锰酸钾溶液      c、硝酸    d、双氧水
②操作①是            ,根据上表数据分析,除杂方案中能够除去的杂质金属阳离子是
          (填化学式)。
II、重金属离子对河流海洋等会造成严重的污染。某化工厂产生的废水(pH=2.0,密度为1g·mL-1)中含有Ag+、Pb2+等重金属离子,其浓度约为0.01mol·L-1,排放前拟用沉淀法回收这两种金属,查找有关数据如下:
难溶电解质
AgI
AgOH
Ag2S
PbI2
Pb(OH)2
PbS
Ksp
8.3×10-17
5.6×10-8
6.3×10-50
7.1×10-9
1.2×10-15
3.4×10-28
(1)你认为往废水中投入           (填字母序号)沉淀的效果最好
a、NaOH    b、Na2S    c、KI    d、Ca(OH)2
(2)如果用生石灰处理上述废水,使溶液的pH=8.0,处理后的废水中c(Pb2+)=         
答案
Ⅰ、(1)Cu2++2e= Cu 阳极   (2)①d, 将Fe2+氧化为Fe3+    ②过滤,Fe2+
Ⅱ(1)b     (2)c(Pb2+)=1.2×10-3mol/L
解析
Ⅰ、(1)精炼铜时,阴极得到电子,即溶液中的铜离子得到电子而析出铜,方程式为Cu2++2e= Cu。粗铜中的金或银,在电解过程中不失去电子,沉积在阳极的槽底,析出阳极泥。
(2)①氢氧化亚铁沉淀的pH大于氢氧化铜的,所以需要将亚铜离子氧化生成铁离子,然后通过控制pH将氢氧化铁沉淀而除去。由于不能引入新的杂质,双氧水的还原产物使是水,所以答案选d。
②氢氧化铁难溶于水,过滤即可。
Ⅱ(1)根据溶度积常数可知,硫化银和硫化铅放热溶度积常数最小,所以选择硫化钠最好,答案选b。
(2)溶液pH=8,则OH浓度是106mol/L,则根据氢氧化铅的溶度积常数可知,处理后的废水中c(Pb2+)==1.2×10-3mol/L。
举一反三
已知乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化成CO2。既可以用来鉴别乙烷和乙烯,又可以用来除去乙烷中混有的少量乙烯的方法是(   )
A.在空气中燃烧B.通入足量溴水中
C.通入酸性高锰酸钾溶液中D.通入水中

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下列各组混合物中,能用分液漏斗进行分离的是(    )
A.水和CCl4B.碘和CCl4C.酒精和水D.汽油和植物油

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(12分)下列物质的转化或分离是用哪种方法实现的?
A.分馏B.干馏C.蒸馏D.电解 E.过滤 F.裂化
请将所选方法的字母代号填在横线上(每一项只填写一种最主要的方法)。
(1)把煤转化为焦炉气、煤焦油和焦炭等      
(2)从原油中分离出汽油、煤油、柴油等       ;
(3)将海水淡化      
(4)除去粗盐溶液中的泥沙       
(5)从NaCl饱和溶液得到NaOH和Cl2及H2过程      
(6)石油炼制过程为了提高汽油的质量,即获得更多的轻质液体燃料,采用       方法;
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既可以用来鉴别乙烯和甲烷,又可以用来除去甲烷中混有的乙烯,得到纯净的甲烷的方法是(  )
A.与足量的溴水反应B.通过澄清石灰水C.酸性KMnO4溶液D.浓硫酸

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只用一种试剂就能将甲苯,己烯、四氯化碳、碘化钾溶液区分开,这种试剂是(   )
A.KMnO4溶液B.KBr溶液C.溴水D.AgNO3溶液

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