在某无色溶液中,加入盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀,则下列判断正确的是A.一定有SO42-B.可能有SO42-或Ag+C.一定有Ag+D.可能有SO32-或

在某无色溶液中,加入盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀,则下列判断正确的是A.一定有SO42-B.可能有SO42-或Ag+C.一定有Ag+D.可能有SO32-或

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在某无色溶液中,加入盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀,则下列判断正确的是
A.一定有SO42B.可能有SO42或Ag+
C.一定有Ag+D.可能有SO32或SO42

答案
B
解析
因BaSO4、AgCl均为不溶于盐酸的白色沉淀,所以,无色溶液中可能有SO42或Ag+,故选B
举一反三
(4分)为了达到下表所列的实验要求,请选择合适的化学试剂或方法,将其标号填入对应的空格中。
实验要求
化学试剂
除去FeCl2溶液中少量FeCl3
 
区别羊毛线和晴纶线
 
除去餐具上的油污
 
检验淘米水中是否含有淀粉
 
供选择的化学试剂和方法
A.灼烧,闻气味      B.热的纯碱溶液      C.加入足量铁粉      D.碘水
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下列除杂质的操作中正确的是(    )
A.铁粉中混有铝粉:加入过量盐酸溶液充分反应、过滤
B.SO2中混有HCl:将其通入水中
C.Na2CO3固体中混有少量NaHCO3:加入适量NaOH溶液
D.Al(OH)3中混有Mg(OH)2:加入足量烧碱溶液后过滤,向滤液中通入过量CO2后过滤

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(8分)食盐中含有一定量的镁、铁等杂质元素,某学习小组对加碘盐进行如下实验(已知:氧化性:IO-3>Fe3+>I2);取一定量某加碘盐(可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe3+),用适量蒸馏水溶液解,并加稀盐酸酸化,将所得溶液分为3份。第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色;第二份试液中加足量KI固体,溶液显淡黄色,用CCl4萃取,下层溶液显紫红色;第三份试液中加入适量KIO3固体后,滴加淀粉试剂,溶液不变化。
(1)由此可知,该加碘盐中的含碘物质是         (填化学式);
(2)第一份试液加KSCN溶液显红色,写出该反应的离子方程式                
(3)第二份试液加CCl4萃取后下层溶液中显紫红色的物质是      (填化学式):
(4)第二份试液中加入足量KI固体,先后发生反应的离子方程式为             
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(7分)除去下列物质中所含的杂质,将除杂质试剂和操作方法填入空格。
 
物质
杂质
除杂试剂
操作方法
1)

苯酚
 
 
2)
乙炔
硫化氢
 
 
3)
溴苯

 
 
4)
柴油
汽油
_____________
 

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甲、乙是由短周期元素组成的常见物质或微粒,在中学化学中有许多物质或微粒能满足下列相互转化关系:下列说法不正确的是
A.若乙为无色无味气体,则甲可能是CO32-
B.若甲是具有刺激性气味的气体,则甲、乙具有相同的电子数
C.若甲、乙均为离子,甲、乙两种离子在同一溶液中一定不能大量共存
D.甲有可能是AlO2-也有可能是Al(OH)3

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