(12分)某烧碱溶液中含有少量杂质(不与盐酸反应),现用中和滴定测定其浓度。(1)滴定:①用      式滴定管盛装camol/L盐酸标准液。右图 表示某次滴定

(12分)某烧碱溶液中含有少量杂质(不与盐酸反应),现用中和滴定测定其浓度。(1)滴定:①用      式滴定管盛装camol/L盐酸标准液。右图 表示某次滴定

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(12分)某烧碱溶液中含有少量杂质(不与盐酸反应),现用中和滴定测定其浓度。

(1)滴定:①用      式滴定管盛装camol/L盐酸标准液。右图 
表示某次滴定时50 mL滴定管中前后液面的位置。请将用去的
标准盐酸的体积填入③表空格中。滴定管中剩余液体的体积          
25.10mL(填大于、小于或者等于)。
②下表是3种常见指示剂的变色范围:
指示剂
石蕊
甲基橙
酚酞
变色范围(pH)
5.0—8.0
3.1—4.4
8.2—10.0
该实验可选用                    作指示剂;
③有关数据记录如下:
滴定序号
待测液体积(mL)
所消耗盐酸标准液的体积(mL)
滴定前
滴定后
消耗的体积
1
V
0.50
25.12
24.62
2
V
 
 
 
3
V
6.00
30.58
24.58
 
(2)根据所给数据,写出计算烧碱样品的物质的量浓度的表达式(不必化简)
 cb=                                    
(3)下列几种情况会使测定结果偏高的是           
a.若滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶;
b.读数时,若滴定前仰视,滴定后俯视;
c.若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外;
d.若未充分振荡,刚看到溶液变色,立刻停止滴定。
答案
(1)①酸大于 ②酚酞、甲基橙 ③24.60(2)(24.60ml×ca mol.L-1)/Vml(3)C 
解析
(1)盐酸应用酸式滴定管盛装;滴定管的构造为0刻度在最上方,最大刻度在最下方,但最下方有段无刻度,所以,滴定管中剩余液体的体积大于25.10mL;强酸与强碱的中和滴定可用酚酞、甲基橙作指示剂;
由表有相关数据结合盐酸与氢氧化钠反应的方程式可得,第二次滴定消耗盐酸溶液的体积为24.60;
(2)烧碱样品的物质的量浓度的表达式为:(24.60ml×ca mol.L-1)/Vml
(3)会使测定结果偏高的是:若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外;
举一反三
下列各组物质中,不易用水区别的是                      
A.苯和四氯化碳B.氯化钠和硝酸铵
C.Br2(蒸汽)和NO2D.碳酸氢钠和碳酸氢钾

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只需用下列试剂中的1种,即可将氯化铝、偏铝酸钠、硝酸银、碳酸钠四种无色溶液一次鉴别。这种试剂是()                                                         
A..氢氧化钠溶液B.稀硝酸C.盐酸D.氯化钡溶液

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某化学兴趣小组设计以下实验步骤与操作来定性检验茶叶中含有的少量钙、铁、铝三种元素。

已知Ca2+、Al3+、Fe3+完全形成相应氢氧化物沉淀的pH如下表:
 
Ca(OH)2
Al(OH)3
Fe(OH)3
pH
≥13
≥5.2
≥4.1
(1)步骤①中加入盐酸的作用是       
(2)步骤②中调节pH至6~7的目的是        
(3)沉淀X所含主要物质的化学式为       
(4)写出步骤③中发生反应的离子方程式:      
(5)试剂A为     ;试剂B为铝试剂,加入该试剂后的实验现象是     
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一集气瓶中气体呈红棕色,加入适量水后,盖上瓶盖振荡,得到橙色溶液,气体的红棕色消失,再打开瓶盖后,瓶中又呈红棕色,则原瓶中混合气体可能是(   )      
A.NO2.N2.Br2B.N2.O2.Br2C.NO.N2.Br2D.NO2.N2.O2

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下列有关实验原理、装置、操作或结论的描述中,不正确的是(夹持仪器略去未画)
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