(6分)有两包白色粉末,只知分别是K2CO3和NaHCO3,请你写出鉴别方法(写出3种方法可得6分,3种以上方法得7分)(1)                 

(6分)有两包白色粉末,只知分别是K2CO3和NaHCO3,请你写出鉴别方法(写出3种方法可得6分,3种以上方法得7分)(1)                 

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(6分)有两包白色粉末,只知分别是K2CO3和NaHCO3,请你写出鉴别方法(写出3种方法可得6分,3种以上方法得7分)
(1)                                                              。       
(2)                                                                  
(3)                                                                  
                                                                  
答案
(6分) (1) 加热分解法:取两种少许待检粉末于试管中,分别加热,有CO2气体产生的是NaHCO3
(2)盐酸产气法:取两种少许待检粉末于试管中,同时分别在两支试管中加入1mL稀盐酸,产气速度快的是NaHCO3
(3)焰色反应法:取两种粉末进行焰色反应实验,透过钴玻璃能够观察到紫色火焰的是K2CO3
解析
考查物质的检验,本质是考查相关物质性质的不同
(1)K2CO3和NaHCO3的金属阳离子不同,可通过焰色反应进行检验;
(2)K2CO3和NaHCO3中,后者的热稳定性差,加热可分解并且生成CO2气体,而前者的热稳定性好,加热不分解
(3)K2CO3和NaHCO3虽均可与盐酸反应,但后者与酸反应速率快
(4)向两物质的溶液中加入氯化钡溶液,有白色沉淀生成的为K2CO3
举一反三
关于下列图示的说法中正确的是:
A.图①表示从碘水中分离出碘的操作方法
B.图②为电解氯化钠溶液的装置,一段时间后两极收集到气体的体积之比一定为1:1
C.图③为测定溶液pH的实验操作
D.图④可以用来制备氢氧化亚铁沉淀

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现有一瓶A和B的混合物,已知它们的性质如下表。
物质
熔点/℃
沸点/℃
密度/g·cm—3
溶解性
A
—11.5
198
1.11
A、B互溶,
且均易溶于水
B
17.9
290
1.26
据此分析,将A和B相互分离的常用方法是                         (   )
A.过滤          B.蒸发           C.分液           D.蒸馏
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下列实验中,没有颜色变化的是
A.淀粉溶液中加入稀硫酸B.鸡蛋清中加入浓硝酸
C.淀粉溶液中加入碘酒D.葡萄糖溶液与新制氢氧化铜浊液混合加热

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( 12分)除去下表各溶液中含有的少量杂质(括号内)填写下表:
物质(杂质)
除杂质所需试剂
离子方程式
Fe2O3(Al2O3
 
 
FeCl2溶液(FeCl3
 
 
NaHCO3溶液(Na2CO3
 
 

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(共8分) A、B、C、D四种可溶性盐,它们的阳离子分别可能是Ba2、Ag
Na、Cu2中的某一种,阴离子分别可能是、S、Cl、C的某一种。
(1)若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中,只有C盐的溶液呈蓝色。
(2)若向(1)的四支试管中分别加盐酸,B盐溶液有沉淀产生,D盐溶液有无色无味气体逸出。
根据(1) 、(2)实验事实可推断它们的化学式为:
A.             B.           C.           D.          
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