NaCl溶液中含有少量的CaCl2,某学生用过量的Na2CO3使Ca2+离子转化为沉淀而除去,确认Na2CO3已过量的实验方法是
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NaCl溶液中含有少量的CaCl2,某学生用过量的Na2CO3使Ca2+离子转化为沉淀而除去,确认Na2CO3已过量的实验方法是 洗涤沉淀的方法是 。 |
答案
确认Na2CO3已过量的实验方法:沉淀反应后,用试管取出上层清液,再加入Na2CO3溶液,若产生白色沉淀,则可确认Na2CO3已过量。 洗涤 沉淀的方法:向漏斗中加水至浸没沉淀,待水自然流干后,再重复2—3次 |
解析
略 |
举一反三
有一包白色粉末,可能由KCl、BaCO3、BaCl2、KNO3、NH4NO3和Na2SO4中的一种或几种组成。现进行下列实验: (1)将此粉末溶于水中,得到无色透明溶液A及白色沉淀B,过滤。 (2)取沉淀物B,加稀HNO3后,沉淀物B不溶解。 (3)取少量溶液A,加入适量的NaOH溶液,加热,产生无色有刺激性气味并能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体。 (4)再取少量溶液A,滴入AgNO3溶液,充分反应后,有白色沉淀生成,该沉淀不溶于稀硝酸。 据此推断,该白色粉末中,一定含有 ,肯定不含有 ,可能含有 。 |
为了除去KCl溶液中少量的MgCl2、MgSO4,可选用Ba(OH)2、HCl和K2CO3三种试剂,按下图步骤操作:
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200126/20200126114255-28779.jpg) (1)写出三种试剂的化学式:A ,B ,C 。 (2)加过量A的原因是 有关反应的化学方程式为: (3)加过量B的原因是: 有关反应的化学方程式为: |
不能鉴别MgI2、AgNO3、Na2CO3、NaAlO2四种溶液的试剂是A.HNO3 | B.KOH | C.HCl | D.Fe(NO3)3 |
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下列除去杂质(括号内的物质为杂质)的方法中错误的是( )A.FeSO4 (CuSO4):加足量铁粉后,过滤![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200126/20200126114251-89460.gif) | B.CO (CO2):用NaOH溶液洗气后干燥 | C.MnO2(KCl):加水溶解后,过滤、洗涤、晒干 | D.CO2(HCl):用NaOH溶液洗气后干燥 |
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下列混合物的分离和提纯方法中,主要是从溶解性的角度考虑的是 ( ) |
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