将一定浓度的硝酸钠和氯化钾的混合溶液加热至沸腾,有晶体析出,趁热过滤,分离出晶体A,将上述滤液冷却至室温,又有晶体B析出(有关物质的溶解度表见下表)。①A的主要
题型:不详难度:来源:
将一定浓度的硝酸钠和氯化钾的混合溶液加热至沸腾,有晶体析出,趁热过滤,分离出晶体A,将上述滤液冷却至室温,又有晶体B析出(有关物质的溶解度表见下表)。
①A的主要成分是 ,含有的杂质是 。 ②B的主要成分是 ,含有的杂质是 ③用少量热水淋洗晶体也是除杂的一种方法,该方法适用对晶体 除杂(填“A”或“B”),提纯另外一种晶体的方法常用 ④“加热至沸腾,有晶体析出”所需要的实验仪器主要有 ,“趁热过滤”常采取的方法是 |
答案
①A是NaCl,杂质是KNO3;②B是KNO3,杂质是NaCl。③A(因为KNO3在热水中溶解度大,故NaCl含有杂质KNO3可选择热水淋洗)、重结晶(KNO3含有杂质NaCl可多次结晶除去)④酒精灯、蒸发皿、玻璃棒。趁热过滤可从减少过滤的时间和保持过滤时的温度思考,常采取的方法是“用预热的布氏漏斗抽滤”。 |
解析
本题考查了结晶的有关实验,学生容易受定势思维的影响,直接根据不同温度下NaNO3和KCl溶解度的大小判断:高温下KCl溶解度比NaNO3的溶解度小,蒸发结晶出的是KCl,冷却结晶出的应是NaNO3。实际上溶液中存在如下平衡: NaNO3+KCl NaCl+KNO3,加热至沸析出溶解度更小的NaCl,冷却结晶析出溶解度在低温下很小的KNO3。 |
举一反三
2002年诺贝尔化学奖表彰了两项成果,其中一项是瑞士科学家库尔特·维特里希发明了“利用核磁共振技术测定溶液中生物大分子三维结构的方法”。在化学上经常使用氢核磁共振谱,它是根据不同环境的氢原子在氢核磁共振谱给出的信号不同来确定有机物分子中的不同的氢原子。下列有机物在氢核磁共振谱中只给出一个信号的是A.HCHO | B.CH3OH | C.HCOOH | D.CH3COOCH3 |
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关于比色法测定物质浓度的实验,下列说法错误的是A.必须预估待测液可能的浓度范围,以便配制标准色阶 | B.比色法只能粗略测量溶液浓度,不如滴定法精确 | C.目视比色要求待测物有灵敏的显色反应 | D.配制色阶越多,色阶浓度差越小,比色测定的结果就越精确 |
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下列说法正确的是A.只有酸碱中和反应才可使用滴定法测物质浓度 | B.只要是酸碱中和反应,无论使用酚酞还是甲基橙,误差都非常小,但不能使用变色不明显的石蕊作指示剂 | C.通过酸碱滴定曲线的绘制可知,酸溶液pH的增加与加入NaOH溶液的体积成正比 | D.分光光度计可用于某些无色物质的比色测定 |
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下列离子所用检验试剂和滴加顺序正确的是A.:先加BaCl2溶液,再加稀硝酸,有沉淀生成 | B.Cl-:先加稀盐酸酸化,再加AgNO3有白色沉淀生成 | C.:加浓NaOH溶液共热,有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的刺激性气味气体生成 | D.Fe2+:加氯水,再加KSCN溶液显血红色 |
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已知①2+10Cl-+16H+====2Mn2++5Cl2↑+8H2O ②2Fe3++2I-====2Fe2++I2 ③2Fe2++Cl2====2Fe3++2Cl-。某溶液中含有Cl-和I-,为了氧化I-而不使Cl-被氧化,可选用的氧化剂是A.FeCl2 | B.浓盐酸 | C.KMnO4 | D.FeCl3 |
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