(8分)测定硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O)里结晶水的含量,实验步骤为:①研磨 ②称量空坩埚和装有试样的坩埚的质量 ③加热 ④冷却 ⑤称量⑥重复③至⑤的操作,
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(8分)测定硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O)里结晶水的含量,实验步骤为:①研磨 ②称量空坩埚和装有试样的坩埚的质量 ③加热 ④冷却 ⑤称量⑥重复③至⑤的操作,直到连续两次称量的质量差不超过0.1 g为止 ⑦根据实验数据计算硫酸铜晶体里结晶水的含量。 请回答下列问题: (1)现有坩埚、坩埚钳、三脚架、泥三角、玻璃棒、干燥器、药匙、硫酸铜晶体样品等实验用品,进行该实验时,缺少的实验用品是 ____________________________________________。 (2)该实验中哪一步骤需要使用干燥器?使用干燥器的目的是什么?答: ____________________________________________。 (3)实验步骤⑥的目的是________________________________________________________。 (4)若操作正确而实验测得的硫酸铜晶体中结晶水的含量偏低,其原因可能有(填入选项的编号):_______________________。A.被测样品中含有加热不挥发的杂质 | B.被测样品中含有加热易挥发的杂质 | C.实验前被测样品已有部分失水 | D.加热前所用的坩埚未完全干燥 |
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答案
(1)研钵、托盘天平、酒精灯(答与不答火柴、不给分也不扣分) (2)④;冷却、防止吸水 (3)检验样品中的结晶水是否已经全部除去 (4)AC |
解析
此题来源于高中化学教材中的一个学生实验。通过此实验考查了学生的基本实验素质,同时也考查了学生的综合分析和推理能力以及文字表达能力。 此题的设计正符合高考的要求“来源于教材但不拘泥于教材”。这就要求考生平时对课本中的各个实验有一定的认识与掌握。 |
举一反三
可用来分离Fe3+和Al3+两种离子的试剂是( ) |
能分别将含有Cu2+、Fe3+、Al3+、Mg2+、Fe2+、、Na+等离子的七种溶液一次性鉴别开来的试剂是( )A.NaHCO3溶液 | B.KSCN溶液 | C.NaOH溶液 | D.NH3·H2O溶液 |
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(8分)为证明草本灰的主要成分是K2CO3,设计如下实验: (1)提取碳酸钾晶体,可供选择的实验操作步骤有:A.过滤; | B.溶解; | C.浓缩结晶; | D.蒸发;E.冷却结晶;F.萃取;G.蒸馏。按照操作顺序,应选择___________(写编号),在实验中都要用到的仪器是___________。 | (2)鉴定提取的晶体是碳酸钾______________________________________________。 |
| A
| B
| C
| D
| E
| F
| G
| A
| —
| —
| —
| —
| —
| —
| ↓
| B
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| —
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| ↓
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| ↓
| C
| —
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| D
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| ↓
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| ↓
| E
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| F
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| ↓
| ↓
| ↓
| ↓
| —
| ↓
| G
| ↓
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| ↓
| ↓
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| ↓
| —
| 有A、B、C、D、E、F、G7瓶不同物质的溶液,它们各是Na2CO3、Na2SO4、KCl、AgNO3、MgCl2、Ca(NO3)2和Ba(OH)2溶液中的一种。为了鉴别,各取少量溶液进行两两混合,实验结果如下表所示。表中“↓”表示生成沉淀或微溶化合物,“—”表示观察不到明显变化。试回答下面问题: (1)A的化学式是_________,G的化学式是_________,判断理由是____________________。 (2)写出其余几种物质的化学式:B:______________,C:______________,D:______________,E:______________,F:______________。 |
假设:①混合溶液中,n(KCl)=n(NaNO3);②盐类共存时不影响各自的溶解度。溶液中各种溶质在100℃和10℃的溶解度参照例题。试回答下列问题: (1)①的主要操作是 ; ②的主要操作是 。 (2)晶体A的主要成分是____________,若含有杂质可能是____________。晶体C的主要成分是____________,若含有杂质可能____________;通过实验确定晶体C中是否含有该杂质的方法是 。 (3)若晶体C中确实含有杂质,进一步提纯的方法是____________。 |
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