假设:①混合溶液中,n(KCl)=n(NaNO3);②盐类共存时不影响各自的溶解度。溶液中各种溶质在100℃和10℃的溶解度参照例题。试回答下列问题:(1)①的
题型:不详难度:来源:
假设:①混合溶液中,n(KCl)=n(NaNO3);②盐类共存时不影响各自的溶解度。溶液中各种溶质在100℃和10℃的溶解度参照例题。试回答下列问题: (1)①的主要操作是 ; ②的主要操作是 。 (2)晶体A的主要成分是____________,若含有杂质可能是____________。晶体C的主要成分是____________,若含有杂质可能____________;通过实验确定晶体C中是否含有该杂质的方法是 。 (3)若晶体C中确实含有杂质,进一步提纯的方法是____________。 |
答案
(1)①蒸发水分,并将溶液控制在较高温度(如100℃)下,过滤析出晶体 ②冷却至较低温度(如10℃),过滤析出晶体 (2)NaClKNO3 KNO3 NaCl 用焰色反应检验是否含有Na+,用AgNO3(aq)和稀HNO3检验是否含有Cl- (3)重结晶 |
解析
从含有4种离子:K+、Na+、Cl-和NO的溶液中提取KNO3,应该采取冷却热饱和溶液的方法。而原溶液可能是不饱和的(对KNO3而言)、低温的。欲冷却,应制成高温的;欲使KNO3饱和,要蒸发水分——此为操作①。高温(100℃)下蒸发水,溶解度小者就会首先析出(NaCl)——此为A主要成分。过滤出NaCl晶体,然后冷却的饱和溶液——此即操作②,可析出晶体——主要是KNO3,也含有少量NaCl——C的主要成分。进行再结晶可提纯KNO3。 |
举一反三
下列除去杂质中,所有的除杂试剂不正确的是( )
序号
| 主要成分
| 杂质
| 所用除杂试剂
| A
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| B
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| 盐酸
| C
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| 溶液
| D
| 工业用水
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(12分)为测定碳酸钙的纯度(设含杂质SiO2),某兴趣小组的同学设计了如下几个实验方案: 方案Ⅰ ①称取碳酸钙样品M g ②用c1mol/L的盐酸V1 mL(过量)溶解样品 ③取溶解后的溶液体积的十分之一,用c2 mol/L的NaOH溶液滴定,恰用去V2 mL。 方案Ⅱ ①称取碳酸钙样品M g ②高温煅烧直至质量不再改变,冷却后称量,剩余固体质量为M1 g 方案Ⅲ ①称取碳酸钙样品M g ②加入足量c mol/L的盐酸V mL使之完全溶解 ③过滤并取滤液 ④在滤液中加入过量c1 mol/L的Na2CO3溶液V1 mL ⑤将步骤④中的沉淀滤出、洗涤、干燥、称重,质量为M1 g。 根据以上实验方案,回答以下问题: (1)方案Ⅰ中计算碳酸钙纯度的的公式为_________________________________。 (2)方案Ⅱ中的“冷却”应如何操作?________________;理由是_______________________。 (3)方案Ⅲ中不需要的数据是_____________(填选项编号)。 A.c、V B.c1、V1 C.M1 D.M (4)方案Ⅲ中为了减少实验误差,必要的操作是_______________(填选项编号)。 A.精确测定Na2CO3溶液的体积V1 mL B.精确配制Na2CO3溶液,使其浓度为c1 mol/L C.将步骤③所得沉淀洗涤,洗涤液并入④中 (5)请再设计一个实验方案:________________________________。 |
除杂质时,为了保证杂质尽量被除去,加入的试剂必须稍过量,最后的过量物可以使用物理或化学方法除去。现要除去NaCl中少量的CaCl2、ZnCl2、Na2SO4杂质,下列选用试剂及其使用顺序正确的是 ( )A.Na2CO3、BaCl2、HCl | B.BaCl2、Na2CO3、H2SO4 | C.BaCl2、Na2CO3、HCl | D.Ba(NO3)2、Na2CO3、HCl |
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A.Fe(OH)3胶体(FeCl3溶液):蒸馏水,渗析 | B.KCl (I2 ) 固体:加热,升华 | C.NaC1 (KNO3 ) :配成饱和溶液,降温结晶 | D.CO2(SO2 ) :通过饱和NaHCO3溶液、浓硫酸 |
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A.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加盐酸白色沉淀消失,说明有Ca2+ | B.通入Cl2后,溶液变为黄色,加入淀粉溶液后溶液变蓝,说明有I- | C.往溶液中加入盐酸,产生的气体能使澄清石灰水变浑浊,说明有CO32— | D.往溶液中加入 BaC12溶液和稀 HNO3 ,有白色沉淀生成,说明有SO42- |
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