(12分)为测定碳酸钙的纯度(设含杂质SiO2),某兴趣小组的同学设计了如下几个实验方案:方案Ⅰ①称取碳酸钙样品M g②用c1mol/L的盐酸V1 mL(过量)

(12分)为测定碳酸钙的纯度(设含杂质SiO2),某兴趣小组的同学设计了如下几个实验方案:方案Ⅰ①称取碳酸钙样品M g②用c1mol/L的盐酸V1 mL(过量)

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(12分)为测定碳酸钙的纯度(设含杂质SiO2),某兴趣小组的同学设计了如下几个实验方案:
方案Ⅰ
①称取碳酸钙样品M g
②用c1mol/L的盐酸V1 mL(过量)溶解样品
③取溶解后的溶液体积的十分之一,用c2 mol/L的NaOH溶液滴定,恰用去V2 mL。
方案Ⅱ
①称取碳酸钙样品M g
②高温煅烧直至质量不再改变,冷却后称量,剩余固体质量为M1 g
方案Ⅲ
①称取碳酸钙样品M g
②加入足量c mol/L的盐酸V mL使之完全溶解
③过滤并取滤液
④在滤液中加入过量c1 mol/L的Na2CO3溶液V1 mL
⑤将步骤④中的沉淀滤出、洗涤、干燥、称重,质量为M1 g。
根据以上实验方案,回答以下问题:
(1)方案Ⅰ中计算碳酸钙纯度的的公式为_________________________________。
(2)方案Ⅱ中的“冷却”应如何操作?________________;理由是_______________________。
(3)方案Ⅲ中不需要的数据是_____________(填选项编号)。
A.cV      B.c1V1     C.M1      D.M
(4)方案Ⅲ中为了减少实验误差,必要的操作是_______________(填选项编号)。
A.精确测定Na2CO3溶液的体积V1 mL
B.精确配制Na2CO3溶液,使其浓度为c1 mol/L
C.将步骤③所得沉淀洗涤,洗涤液并入④中
(5)请再设计一个实验方案:________________________________。
答案
(1){(0.1C1V1—C2V2)/2M}X100% 
(2)应该在干燥器中冷却;防止生成的CaO与空气中的CO2、H2O反应,造成误差 
(3)因钙离子最后全变成了沉淀,所以只需M、M1即可
(4)C
(5)称取CaCO3样品M g ,加入过量的盐酸,收集并测定标准状况下生成的气体的体积V mL
解析
(1)碳酸钙与盐酸反应后剩余盐酸的十分之一被氢氧化钠溶液中和,则与碳酸钙反应的盐酸为C1V1×10-3—10C2V2×10-3,则碳酸钙物质的量为0.5(C1V1×10-3—10C2V2×10-3),所以碳酸钙纯度为{(0.1C1V1—C2V2)/2M}X100%
(2)因CaO会与空气发生反应,所以放在干燥器中冷却;防止生成的CaO与空气中的CO2、H2O反应,造成误差
(3)A、B
(4)C
(5)称取CaCO3样品M g ,加入过量的盐酸,收集并测定标准状况下生成的气体的体积V mL
举一反三
除杂质时,为了保证杂质尽量被除去,加入的试剂必须稍过量,最后的过量物可以使用物理或化学方法除去。现要除去NaCl中少量的CaCl2、ZnCl2、Na2SO4杂质,下列选用试剂及其使用顺序正确的是                  (   )
A.Na2CO3、BaCl2、HCl
B.BaCl2、Na2CO3、H2SO4
C.BaCl2、Na2CO3、HCl
D.Ba(NO32、Na2CO3、HCl

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A.Fe(OH)3胶体(FeCl3溶液):蒸馏水,渗析
B.KCl (I2 ) 固体:加热,升华
C.NaC1 (KNO3 ) :配成饱和溶液,降温结晶
D.CO2(SO2 ) :通过饱和NaHCO3溶液、浓硫酸

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A.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加盐酸白色沉淀消失,说明有Ca2
B.通入Cl2后,溶液变为黄色,加入淀粉溶液后溶液变蓝,说明有I
C.往溶液中加入盐酸,产生的气体能使澄清石灰水变浑浊,说明有CO32
D.往溶液中加入 BaC12溶液和稀 HNO3 ,有白色沉淀生成,说明有SO42

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下列实验可行的是                  (  )
A.可用激光笔区别淀粉溶液和食盐溶液
B.加入盐酸以除去硫酸钠中的少许碳酸钠杂质
C.向煮沸的1 mol·L-1 NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体
D.除去BaSO4固体中混有的BaCO3:加过量硫酸后,过滤、洗涤

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菲”(主要成分:琥珀酸亚铁,呈暗黄色)是市场上一种常见的补铁药物。该药品不溶于水但能溶于人体中的胃酸。
某同学为了检测“速力菲”药片中Fe2+的存在,设计并进行了如下实验:

试回答下列问题:
(1)试剂1是        ,试剂2是           ,加入新制氯水后溶液中发生的离子反应方程式是                                            
(2)加入试剂2后溶液中颜色由淡黄色转变为淡红色是因为                  ,写出
+2价Fe在空气中转化为+3价Fe的化学方程式                                
(3)该同学猜想血红色溶液变为无色溶液的原因是溶液中的+3价铁被还原为+2价铁,
你认为该同学的猜想合理吗?            。若你认为合理,请说明理由(若你认为不
合理,该空不要作答)          ;若你认为不合理请提出你的猜想并设计一个简单的
实验加以验证(若你认为合理,该空不要作答)                                  
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