除杂质时,为了保证杂质尽量被除去,加入的试剂必须稍过量,最后的过量物可以使用物理或化学方法除去。现要除去NaCl中少量的CaCl2、ZnCl2、Na2SO4杂质
题型:不详难度:来源:
除杂质时,为了保证杂质尽量被除去,加入的试剂必须稍过量,最后的过量物可以使用物理或化学方法除去。现要除去NaCl中少量的CaCl2、ZnCl2、Na2SO4杂质,下列选用试剂及其使用顺序正确的是 ( )A.Na2CO3、BaCl2、HCl | B.BaCl2、Na2CO3、H2SO4 | C.BaCl2、Na2CO3、HCl | D.Ba(NO3)2、Na2CO3、HCl |
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答案
C |
解析
根据除杂质的原则,本题加入试剂的顺序应是:Ba2+→CO32-→HCl,加稍过量BaCl2可除去Na2SO4,稍后加入的Na2CO3在除去CaCl2同时也除去了过量的BaCl2,最后再用盐酸除去过量的Na2CO3,过量的盐酸可依靠加热挥发而除去。 |
举一反三
A.Fe(OH)3胶体(FeCl3溶液):蒸馏水,渗析 | B.KCl (I2 ) 固体:加热,升华 | C.NaC1 (KNO3 ) :配成饱和溶液,降温结晶 | D.CO2(SO2 ) :通过饱和NaHCO3溶液、浓硫酸 |
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A.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加盐酸白色沉淀消失,说明有Ca2+ | B.通入Cl2后,溶液变为黄色,加入淀粉溶液后溶液变蓝,说明有I- | C.往溶液中加入盐酸,产生的气体能使澄清石灰水变浑浊,说明有CO32— | D.往溶液中加入 BaC12溶液和稀 HNO3 ,有白色沉淀生成,说明有SO42- |
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下列实验可行的是 ( )A.可用激光笔区别淀粉溶液和食盐溶液 | B.加入盐酸以除去硫酸钠中的少许碳酸钠杂质 | C.向煮沸的1 mol·L-1 NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体 | D.除去BaSO4固体中混有的BaCO3:加过量硫酸后,过滤、洗涤 |
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菲”(主要成分:琥珀酸亚铁,呈暗黄色)是市场上一种常见的补铁药物。该药品不溶于水但能溶于人体中的胃酸。 某同学为了检测“速力菲”药片中Fe2+的存在,设计并进行了如下实验:
试回答下列问题: (1)试剂1是 ,试剂2是 ,加入新制氯水后溶液中发生的离子反应方程式是 , ; (2)加入试剂2后溶液中颜色由淡黄色转变为淡红色是因为 ,写出 +2价Fe在空气中转化为+3价Fe的化学方程式 ; (3)该同学猜想血红色溶液变为无色溶液的原因是溶液中的+3价铁被还原为+2价铁, 你认为该同学的猜想合理吗? 。若你认为合理,请说明理由(若你认为不 合理,该空不要作答) ;若你认为不合理请提出你的猜想并设计一个简单的 实验加以验证(若你认为合理,该空不要作答) 。 |
(14分)(Ⅰ)混合物的分离与提纯在化学实验中占有重要的位置。下图表示从固体混合物中分离X的方案,请回答有关问题。
(1) 若按照以上图示从某金属粉末(含有Au、Ag和Cu)中分离Au,加入的试剂是 ,有关反应的化学方程式为 ; (2)为提纯某Fe2O3样品(主要杂质有SiO2、A12O3),请设计一种以框图形式表示的实验方案(注明物质和操作) 。 (Ⅱ)工业上以黄铜矿为原料,采用火法熔炼工艺生产铜。 (1)该工艺的中间过程会发生反应:,反应的氧化剂是______________,氧化产物为__________ (2)在精炼铜的过程中,电解液中逐渐下降,、会逐渐增加,所以需定时除去其中的、。下表为几种物质的溶度积。 甲同学设计了如下除杂方案:
①试剂a是__________,其目的是____________________________________;根据溶度积该方案能够除去的杂质金属阳离子是____________。写出检验该杂质金属阳离子的操作方法:____________________________________________________________________________. ②乙同学在查阅资料时发现,“工业原料氯化铵中含杂质氯化铁,使其溶入水,再加入氨水 调节pH至7~8,可使生成。沉淀而除去。”乙同学认为甲同学的方案中也 应该将溶液pH调至7~8。你认为乙同学的建议是否正确?________(填“是”或“否”), 理由是________________________________________________________________________。 |
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