海水中有丰富的资源,多种多样的海洋动物和植物,海底有丰富的矿藏、石油、天然气等,此外,海水中还含有大量的电解质,它们电离产生Cl-、Br-(溴离子)、SO42-
题型:不详难度:来源:
海水中有丰富的资源,多种多样的海洋动物和植物,海底有丰富的矿藏、石油、天然气等,此外,海水中还含有大量的电解质,它们电离产生Cl-、Br-(溴离子)、SO42-、Na+、Mg2+、Ca2+等,都是重要资源. (1)写出步骤①、②、④分离提纯的方法: ①______②______④______ (2)步骤②分离提纯过程中需要选用主要玻璃仪器的名称______. (3)欲除去初步提纯后的粗盐中的MgCl2、CaCl2和Na2SO4,应向该粗食盐水中依次加入NaOH溶液、______溶液、______溶液,然后过滤;为尽可能除去杂质,每次加入的试剂应______.向所得溶液中滴加______至无气泡产生,再经蒸发结晶得到食盐晶体. (4)检验淡水中是否含有Cl-的操作现象及结论______. (5)写出加入试剂a后,发生反应的离子方程式______. (6)工业上用电解饱和食盐水的方法生产氯气、氢气和烧碱,请写出利用氯气和消石灰制取漂白粉的化学方程式______. |
答案
(1)步骤①为海水的淡化,可用蒸馏操作分离,②为碘的萃取和分液,④为过滤,粗盐经提纯化学处理后过滤可得到氯化钠溶液, 故答案为:①蒸馏;②萃取分液;④过滤; (2)步骤②分离提纯方法为萃取,需要选用主要玻璃仪器为分液漏斗、烧杯,故答案为:分液漏斗、烧杯; (3)镁离子会与氢氧根离子、碳酸根离子生成沉淀,钙离子会与碳酸根离子生成沉淀,硫酸根离子会与钡离子生成沉淀,过滤后加入盐酸可以除去过量的碳酸钠和氢氧化钠,需要依次加入稍过量的NaOH、BaCl2 、Na2CO3、过滤、在滤液中加入盐酸至不再有气体生成,将所得溶液加热浓缩、冷却结晶,得到精盐, 故答案为:BaCl2;Na2CO3;稍过量;稀盐酸; (4)实验室检验Cl-,可利用Cl-与硝酸银反应生成不溶于硝酸的AgCl的性质进行检验,操作方法为取样,先滴加几滴稀硝酸,再滴加硝酸银,若产生白色沉淀则有Cl-, 故答案为:取样,先滴加几滴稀硝酸,再滴加硝酸银,若产生白色沉淀则有Cl-; (5)加入试剂a后,发生反应的离子方程式为Mg+2H+=Mg2++H2↑,故答案为:Mg+2H+=Mg2++H2↑; (6)氯气和消石灰反应生成氯化钙和次氯酸钙,反应的化学方程式为2Cl2+2 Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O, 故答案为:2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O. |
举一反三
括号中的物质是杂质,写出除去这些杂质的试剂: (1)MgO(Al2O3)______; (2)CO2(HCl)______; (3)FeCl3(FeCl2)______; (4)NaHCO3溶液(Na2CO3)______. |
下列各组混合物中,可以用分液漏斗分离的是( )A.溴苯和水 | B.乙酸和乙醇 | C.酒精和水 | D.溴苯和苯 |
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硫酸亚铁溶液中若含有少量的硫酸铜和硫酸铁,为除去这两种杂质,提纯硫酸亚铁,可向溶液中加人的物质是( ) |
现有下列仪器:烧杯、铁架台(带铁圈)、漏斗、酒精灯、玻璃棒、蒸发皿和蒸馏烧瓶,从缺少玻璃仪器的角度分析,不能进行的实验项目是( ) |
为了除去MgCl2溶液中的FeCl3杂质,可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂,然后过滤即可除去FeCl3杂质,该试剂是( )A.NaOH | B.Na2CO3 | C.氨水 | D.MgCO3 |
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