欲降低废水中重金属元素铬的毒性，可将Cr2O72-转化为Cr（OH）3沉淀除去．三种金属离子生成沉淀的pH如表．开始沉淀的pH完全沉淀的pHFe（OH）27.0
题型：不详难度：来源：
| 开始沉淀的pH | 完全沉淀的pH | |||
| Fe（OH）2 | 7.0 | 9.0 | ||
| Fe（OH）3 | 1.9 | 3.2 | ||
| Cr（OH）3 | 6.0 | 8.0 | ||
| （1）①K2SO4﹒Al2（SO4）3﹒24H2O为强电解质，在溶液中完全电离，生成Al3+和SO42-、K+，Al3+能水解生成氢氧化铝胶体：Al3++3H2O=Al（OH）3（胶体）+3H+或Al3++3H2O⇌Al（OH）3+3H+，氢氧化铝胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮物，所以能作净水剂， 故答案为：Al3++3H2O⇌Al（OH）3+3H+； ②反应中，Cr2O72-中铬元素化合价变化为：+6→+3，化合价降低了3价，Cr2O72-中含有两个铬原子，至少降低6价； HSO3-中硫元素化合价变化为：+4→+6，化合价升高了（6-4）=2价，化合价变化的最小公倍数为6，所以Cr2O72-的化学计量数为1，亚硫酸氢根离子计量数为3，铬离子计量数为2，硫酸根离子计量数为3，再根据电荷守恒，氢离子计量数为5，最后根据质量守恒判断，未知物为水，计量数为4，配平后的方程式为：Cr2O72-+3HSO3-+5H+═2Cr3++3SO42-+4H2O， 故答案为：1；3；5；2；3；4； ③向转化后的废水中加入NaOH溶液，NaOH会和H+发生反应H++OH-═H2O，Cr3+与NaOH发生反应Cr3++3OH-═Cr（OH）3↓，根据表中数据可知，Cr（OH）3沉淀完全时，溶液的pH为8，所以测定溶液的pH，若pH≥8，则证明Cr3+沉淀完全， 故答案为：Cr3++3OH-=Cr（OH）3↓；取沉淀后的上层清液测定其pH，若pH≥8，则沉淀完全； （2）①亚铁离子与Cr2O72-发生氧化还原反应，Cr2O72-被还原为Cr3+，然后Cr3+生成Cr（OH）3沉淀，重铬酸根具有强氧化性，能将生成的亚铁离子氧化为三价，反应的离子方程式为：6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O， 故答案为：Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O； ②随着电解进行，溶液中c（H+） 逐渐减少，打破了水的电离平衡，促进了水的电离，使溶液中OH-浓度增大，溶液的碱性增强，生成Fe（OH）3和Cr（OH）3沉淀，金属阳离子在阴极区可沉淀完全， 故答案为：水中的H+在阴极区放电，H+浓度减小促使水的电离平衡H2O⇌H++OH-向右移动，阴极区OH-浓度增大与金属阳离子在阴极区结合而沉淀完全； ③根据Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O，Cr3++3OH-═Cr（OH）3↓、Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓知0.01mol Cr2O72-，可生成0.02molCr（OH）3，0.06molFe（OH）3，共0.08mol， 故答案为：0.08． | ||||
用下列实验分离装置进行相应实验，能达到实验目的是（ ）
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从含有Ag+、Fe3+和Al3+的溶液中，按如图所示方法分离提取金属单质．已知：实验时甲、乙、丙、丁四种物质只能从碳酸铵、氢氧化钠、稀硫酸、葡萄糖四种溶液中选择，也可用这四种溶液来制取．对该实验过程的分析正确的是（ ）
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| 为除去某物质中所含的杂质，所选用的试剂或操作方法正确的是（ ） |
