为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等杂质,某同学设计了一种制备精盐的实验方案,步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量):(1)判断BaCl2已过量的方
题型:不详难度:来源:
为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等杂质,某同学设计了一种制备精盐的实验方案,步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量):
(1)判断BaCl2已过量的方法是______ (2)第④步中,有关的离子方程式是______. (3)下列仪器,蒸发结晶时会用到的是______(写仪器名称)
(4)为检验精盐纯度,需配制1000mL 0.2mol/L NaCl(精盐)溶液,回答下列问题: ①人们常将配制过程简述为以下各步骤:A.冷却;B.称量;C.洗涤;D.定容;E.溶解;F.摇匀;G.转移;H.装瓶.其正确的操作顺序应是______ (填序号). (A)B E F G C G D H A (B)B E G A C G F D H (C)B E A G C G D F H (D)B E A G C G D H F ②若定容时观察液面仰视,会造成所配制的溶液浓度(填“偏高”或“偏低”)______. |
答案
(1)氯化钡过量时,加入硫酸会产生白色沉淀,可以通过检验钡离子来确定氯化钡是否过量,取少量上层清液加入到试管中,向其中滴加稀硫酸,如果产生白色沉淀,证明氯化钡过量, 故答案为:取少量②中上层清液于试管中,向其中滴加BaCl2溶液,若无沉淀产生,则BaCl2溶液已过量; (2)除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀,Ca2++CO32-=CaCO3↓,但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后,这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡,Ba2++CO32-=BaCO3↓, 故答案为:Ca2++CO32-=Ca CO3↓;Ba2++CO32-=Ba CO3↓; (3)粗盐提纯的步骤是溶解、过滤、蒸发、结晶,由步骤可推测用的仪器是铁架台、漏斗、烧杯、玻璃棒、蒸发皿和酒精灯, 故答案为:蒸发皿; (4)①根据实验操作的步骤:计算→称量→溶解、冷却→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶贴签的实验操作步骤可知,正确的存在顺序为B E A G C G D F H, 故答案为:C; ②容量瓶配制溶液定容时,误差分析依据刻度丁液面分析判断,若观察液面仰视,多加了水,会超出刻度线造成所配制的溶液浓度偏低, 故答案为:偏低. |
举一反三
除去乙酸乙酯中含有的乙酸,最好的处理方法是( )A.蒸馏 | B.水洗后分液 | C.用过量饱和碳酸钠溶液洗涤后分液 | D.用过量氯化钠溶液洗涤后分液 |
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下列物质的分离方法不正确的是( )A.用酒精萃取碘水中的碘 | B.用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水 | C.用淘洗的方法从沙里淘金 | D.用过滤的方法除去食盐水中的泥沙 |
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为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等杂质,某同学设计了一种制备精盐的实验方案,步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量):
(1)判断BaCl2已过量的方法是______. (2)第②步中,有关的离子方程式是______.第③步中,有关的离子方程式是______. (3)若先加适量盐酸再过滤,将对实验结果产生影响,其原因是:______. (4)为检验精盐纯度,需配制1000mL.0.2mol/L NaCl(精盐)溶液,若定容时观察液面仰视,会造成所配制的溶液浓度(填“偏高”或“偏低”)______. |
下列有关实验原理或操作正确的是( )A.
喷泉实验 | B.
转移溶液 | C.
收集氯化氢气体 | D.
分离苯和水 |
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下列说法正确的是______(填序号). ①用分液漏斗分离环己烷和水的混合液体 ②水的沸点是100℃,酒精的沸点是78.5℃,用直接蒸馏法能使含水酒精变为无水酒精 ③苯、溴水和铁粉混合反应来制取溴苯 ④用稀溴水滴入苯酚溶液中制备2,4,6-三溴苯酚 ⑤配制银氨溶液时,将稀氨水慢慢滴加到稀硝酸银溶液中,产生白色沉淀后继续滴加到沉淀刚好溶解为止 ⑥不慎把苯酚溶液沾到皮肤上,应立即用酒精洗涤 ⑦实验室使用体积比为1:3的浓硫酸与乙醇的混合溶液制乙烯时,为防加热时反应混合液出现暴沸现象,除了要加沸石外,还应注意缓慢加热让温度慢慢升至170℃ |
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