补铁剂中铁元素的含量是质检部门衡量其质量的重要指标,实验主要包括如下步骤:①配制0.01mol/L、0.008mol/L等一系列浓度的[Fe(SCN)6]3-(
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补铁剂中铁元素的含量是质检部门衡量其质量的重要指标,实验主要包括如下步骤: ①配制0.01mol/L、0.008mol/L等一系列浓度的[Fe(SCN)6]3-(红色)标准比色液 ②样品处理
③准确量取一定体积的待测液于溶液中(比色管),加入稍过量的KSCN溶液,并稀释到10mL. ④比色,直到与选取的标准颜色一致或相近即可. 试回答下列问题: ①配制100mL0.01mol/L溶液,需要的玻璃仪器有:烧杯、玻璃棒、量筒,还需要:______、______. ②步骤②脱色过程包括加入:______(填:脱有机色素的吸附剂名称)→搅拌煮沸→冷却→______(填操作). ③比色法确定待测液的浓度其原理是______. ④若其补铁剂是由乳酸(
)与铁粉作用生成的,请写出该反应的化学方程式:______. |
答案
①反应操作步骤有量取、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作,首先用量筒量量取一定体积的溶液在烧杯中溶解,冷却后转移到100ml容量瓶中,并用玻璃棒引流,当加水至液面距离刻度线1~2cm时,改用胶头滴管滴加,故答案为:100mL容量瓶;胶头滴管; ②活性炭吸附性,可用来脱色,具有漂白性,脱色后,活性炭不溶于水,可用过滤的方法分离,故答案为:活性炭;过滤; ③溶液浓度越大,颜色越深,故答案为:溶液颜色与物质的量浓度成正比; ④乳酸具有酸性,铁是活泼金属,可发生置换反应生成氢气和乳酸亚铁,反应方程式为2CH3CHOHCOOH+Fe→(CH3CHOHCOO)2Fe+H2↑, 故答案为:2CH3CHOHCOOH+Fe→(CH3CHOHCOO)2Fe+H2↑. |
举一反三
下列物质的分离(或提纯)方法正确的是( )A.除去氯化钠溶液中的泥沙--蒸馏 | B.分离乙酸与乙酸乙酯--萃取 | C.用四氯化碳提取溴水中的溴单质--过滤 | D.分离汽油和水--分液 |
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实验室中有一瓶KCl和CaCl2的固体混合物,通过下列操作可确定该混合物中KCl和CaCl2的质量比,也可制得纯净的KCl.
请回答下列问题:
①调整零点时,若指针偏向左边,应将右边的螺丝帽向______移动(填左或右).某学生用已知质量为Yg的表面皿,准确称取Wg样品.他在托盘天平的右盘上放入(W+Y)g砝码,在左盘的表面皿上加入样品,此时指针偏向如图,接下来他的操作应为______. ②实验过程中,加入的A是______,检验A是否过量的方法是______.加入的B是______,B物质需要过量的理由是______.得到的固体C是______,检验沉淀C是否洗净的方法是______. ③过滤时,某学生的操作如图,请用文字说明图中操作的错误______. ④该混合物中KCl与CaCl2质量比的计算式为______. |
已知某工业废水中含有大量FeSO4,较多的Cu2+,少量的Na+以及部分污泥,通过下列流程可从该废水中回收FeSO4•7H2O晶体及金属Cu.
(1)步骤1的主要操作是______,需用到的玻璃仪器有______,______、______. (2)步骤2中发生反应的离子方程式为______; (3)步骤3中加入的Y溶液是______(填化学式); (4)步骤4中涉及的操作是:蒸发浓缩.______.过滤.洗涤.烘干. (5)实验室要配制100mL1.0mol•L-1 FeSO4溶液,经计算,应该用托盘天平称取FeSO4•7H2O固体______g. |
要分离下列三组混合物: ①食盐与沙子 ②从KNO3和NaCl的混合溶液中获得KNO3③CCl4液体与甲苯液体的混合物(已知CCl4与甲苯互溶,沸点分别为76.75℃和110.6℃) (1)宜用重结晶的是______(填编号,下同);宜用蒸馏方法的是______ (2)完成①的分离实验不需要用到的仪器是______ A、漏斗 B、玻璃棒 C、冷凝管 D、烧杯. |
某同学拟用氯化钙固体、碳酸钠溶液和稀硝酸等试剂,先制得碳酸钙,最终制得纯净的硝酸钙晶体. (1)请帮助该同学完成下列实验操作步骤: ①用蒸馏水完全溶解CaCl2固体后,加入 溶液; ②将反应后的混合物过滤,并用适量蒸馏水洗涤沉淀; ③将沉淀加入 中,使之完全溶解 ④用 的方法(用“有机物萃取”或“蒸发结晶”),得到纯净的硝酸钙晶体. (2)该过程涉及2个化学反应,请写出这两个反应的离子方程式: 、 . |
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