某无色气体A中可能含有SO2、CO2、NO2、HCl气体中的一种或几种．将此气体A通入氯水后溶液变得无色透明，将得到的溶液分为两份．其中一份取出少量放于试管中加
题型：不详难度：来源：
某无色气体A中可能含有SO2、CO2、NO2、HCl气体中的一种或几种．将此气体A通入氯水后溶液变得无色透明，将得到的溶液分为两份．其中一份取出少量放于试管中加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀．另一份取出少量加入用HNO3酸化的AgNO3溶液，也得到白色沉淀．试回答：
（1）气体A中肯定不存在的气体是______，理由是______；
（2）气体A中肯定含有的气体是______，理由是（用方程式表示）______． |
答案
（1）某无色气体A中可能含有SO2、CO2、NO2、HCl气体中的一种或几种，所以气体A中一定不会存在红棕色的二氧化氮气体，
故答案为：NO2；NO2是红棕色气体；
（2）将此气体A通入氯水后溶液变得无色透明，将得到的溶液分为两份：其中一份取出少量放于试管中加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀，白色沉淀为硫酸钡，说明气体中存在二氧化硫气体，二氧化硫与氯气反应生成硫酸和氯化氢，硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，反应的化学方程式为：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl、BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl；另一份取出少量加入用HNO3酸化的AgNO3溶液，也得到白色沉淀，由于混合气体通入了氯水，所以无法确定是否存在氯化氢气体，
故答案为：SO2；SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl、BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl． |
举一反三
短周期元素甲、乙、丙、丁在元素周期表的相对位置如下表所示，其中甲的气态氢化物的水溶液呈碱性，则下列判断正确的是
A．甲位于元素周期表中第2周期、第ⅤA族
B．原子半径：甲＞乙
C．单质的氧化性：丙＞乙
D．气态氢化物稳定性：丁＞丙＞乙 |
已知短周期元素的离子aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是| A．原子半径：A＞B＞D＞C | B．单质的还原性：A＞B＞D＞C | | C．原子序数：d＞c＞b＞a | D．离子半径：C＞D＞B＞A |
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下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中的信息，判断下面叙述正确的是
元素代号
| L
| M
| Q
| R
| T
| 原子半径（nm）
| 0.160
| 0.143
| 0.089
| 0.102
| 0.074
| 主要化合价
| +2
| +3
| +2
| +6、-2
| -2
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A．L2+与R2-的核外电子数相等
B．M与T形成的化合物具有两性
C．单质与同浓度的稀盐酸反应的速率为Q＞L
D．R与T的氢化物熔沸点高低为H2R＞H2T |
下列说法正确的是 | A．Li是最活泼金属，F是最活泼非金属 | | B．元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共16纵行 | | C．X2+的核外电子数目为18，则X在第四周期第ⅡA族 | | D．Mg(OH)2碱性比Ca(OH)2强 |
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有关叙述：能说明M比N的非金属性强的叙述是
①非金属单质M能从N的化合物中置换出非金属单质N。
②M原子比N原子容易得到电子。
③单质M跟H2反应比N跟H2反应容易得多。
④气态氢化物水溶液的酸性HmM＞HnN。
⑤最高价氧化物对应水化物的酸性HmMOx＞HnNOy。
⑥熔点M＞N。 |
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