某溶液中可能含有Ag+、Al3+、Ba2+、Mg2+中的一种或几种.根据以下实验所得的现象,将适当的结论填入空格中.(1)向溶液中加入过量的盐酸,有白色沉淀生成
题型:不详难度:来源:
某溶液中可能含有Ag+、Al3+、Ba2+、Mg2+中的一种或几种.根据以下实验所得的现象,将适当的结论填入空格中. (1)向溶液中加入过量的盐酸,有白色沉淀生成.则肯定含有的离子是______.离子方程式是______; (2)将(1)所得的溶液过滤后,往滤液中逐渐加入NaOH溶液,有白色沉淀生成,继续加入NaOH溶液,沉淀全部溶解,得到澄清溶液.则又可肯定含有的离子是______,肯定不含的离子是______,离子方程式是______﹑______﹑______. (3)在(2)所得的澄清溶液中加入Na2SO4溶液,产生白色沉淀.则肯定含有的离子是______,离子方程式是______. |
答案
(1)向溶液中加入过量的盐酸,有白色沉淀生成,证明一定含有Ag+,发生了反应:Ag++Cl-=AgCl↓,故答案为:Ag+;Ag++Cl-=AgCl↓; (2)加入NaOH溶液,有白色沉淀生成,沉淀全部溶解,证明溶液中一定含有Al3+,发生了反应:Al3++3OH-=Al(OH)3↓、Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O;一定不含 Mg2+,氢氧化镁不溶于氢氧化钠溶液,故答案为:Al3+;Mg2+;Al3++3OH-=Al(OH)3↓;Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O;Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓; (3)加入Na2SO4溶液,产生白色沉淀,证明溶液中含有a2+,发生了反应:Ba2++SO42-=BaSO4↓,故答案为:Ba2+;Ba2++SO42-=BaSO4↓. |
举一反三
下列说法错误的是( )A.加入BaCl2溶液,生成白色沉淀,加稀硝酸沉淀不消失,则原溶液中一定含有SO42- | B.向某溶液中加入2滴KSCN溶液,溶液不显红色,再向溶液中滴几滴新制的氯水,溶液变为红色,该溶液中一定含有Fe2+ | C.焰色反应实验前,铂丝应先用盐酸洗涤后灼烧至无色 | D.实验室制备氢氧化亚铁时,滴加氢氧化钠溶液的胶头滴管伸入液面下 |
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为检验某FeCl2溶液是否变质,可向溶液中加入( ) |
要检验某无色溶液是否含有SO42-,下列操作最合理的是( )A.加入Ba(NO3)2溶液后再加稀HNO3酸化 | B.加入BaCl2溶液后再加盐酸酸化 | C.加入稀HNO3(酸化)后再加Ba(NO3)2溶液 | D.加入盐酸酸化后再加BaCl2溶液 |
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下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是( )A.某钾盐溶于盐酸,产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体,说明该钾盐是K2CO3 | B.向溶液中先滴加稀硝酸,再滴加硝酸钡溶液,出现白色沉淀,溶液中一定含有SO42- | C.取少量溶液X,向其中加入适量盐酸,再加硝酸银溶液,出现白色沉淀,说明X溶液中一定含有Cl- | D.取少量溶液Y,向其中加入适量氢氧化钠溶液,加热,产生能使湿润的红色石蕊的试纸变蓝的气体,说明Y溶液中含有NH4+ |
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下列试剂中,不能用于鉴别Fe2+和Fe3+的是( )A.NaOH溶液 | B.稀硫酸 | C.KSCN溶液 | D.酸性KMnO4溶液 |
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