某无色待测液中可能含有Ag+、Fe3+、K+、Ba2+、NH4+等阳离子.某同学进行如下实验:Ⅰ.加入过量的稀盐酸,有白色沉淀生成.Ⅱ.过滤,取少许滤液,向其中
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某无色待测液中可能含有Ag+、Fe3+、K+、Ba2+、NH4+等阳离子.某同学进行如下实验: Ⅰ.加入过量的稀盐酸,有白色沉淀生成. Ⅱ.过滤,取少许滤液,向其中加入过量的稀硫酸,又有白色沉淀生成. Ⅲ.另取少量步骤II中的滤液,加入NaOH溶液至溶液呈碱性,加热,可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体. 请回答下列问题: (1)待测液中一定含有的离子是______,一定不含有的离子是______. (2)还有一种离子不能确定是否存在,检验这种离子的实验方法是______,观察到的现象是______. (3)请你写出“步骤Ⅲ”中产生气体的离子方程式______. |
答案
Fe3+溶液呈现棕黄色,故一定没有Fe3+Ⅰ、加入过量的稀盐酸,有白色沉淀生成,溶液中一定有Ag+; Ⅱ、加入过量的稀硫酸,又有白色沉淀生成,滤液显酸性,故 一定有Ba2+; Ⅲ、“加入NaOH溶液至溶液呈碱性,加热,可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体”可知,一定有NH4+; (1)待测液中一定含有的离子是Ag+、Ba2+、NH4+;一定不含有的离子是Fe3+; 故答案为:Ag+、Ba2+、NH4+;Fe3+; (2)还有一种离子是钾离子,实验方法是焰色反应,透过蓝色的钴玻璃观察到火焰呈紫色; 故答案为:焰色反应; 透过透过蓝色的钴玻璃火焰呈紫色; (3)铵盐和氢氧化钠反应离子方程式为NH4+OH-NH3↑+H2O, 故答案为:NH4++OH-NH3↑+H2O. |
举一反三
某无色透明溶液只可能含有K+,Cu2+,Ca2+,SO42-,CO32-,Cl-中的几种,现进行如下实验: (1)滴加BaCl2溶液,有白色沉淀产生,将沉淀滤出. (2)上述沉淀有一部分溶于稀HNO3. (3)向滤液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成,该沉淀不溶于稀HNO3. 试判断,该溶液中肯定有______离子,肯定没有______离子,可能有______离子. |
下列物质充分反应后,滴入KSCN溶液,呈红色的是( )A.FeO+盐酸 | B.Fe+稀硫酸 | C.Cl2+FeCl2溶液 | D.Fe+CuS04溶液 |
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关于离子的检验下列叙述中正确的是( )A.向某溶液中加KSCN溶液,出现血红色,则该溶液中一定含有Fe3+ | B.向某溶液中加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体,则溶液中一定含有CO32- | C.向某溶液中加入NaOH溶液后,再加热,用湿润的红色石蕊试纸检验逸出的气体,试纸变蓝,则溶液中一定含有NH4+ | D.某无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀生成,再加入稀硝酸沉淀不溶解,则溶液中一定有SO42- |
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我们日常生活中蕴藏着丰富的化学知识,利用日常生活中常见的物质:碘酒、食盐、食醋、84消毒液(内含NaClO),不能完成的任务是( )A.检验奶粉中是否加有淀粉 | B.除去煮水锅中的水垢 | C.检验自来水中是否有Cl- | D.洗去白色衣服上的番茄汁 |
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检验某固体样品中是否含有NH4+的方法是,先取少量固体于试管中,然后( )A.加热,用湿润的红色石蕊试纸检验 | B.加水溶解,用红色石蕊试纸检测溶液酸碱性 | C.加入弱碱溶液,加热,滴入酚酞试剂 | D.加入烧碱溶液,加热,用湿润的红色石蕊试纸检验 |
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