下列离子检验的操作与现象不正确的是( )A.向少许待测液中滴加KSCN溶液无明显变化,再滴入氯水,溶液呈红色,则待测液中含有Fe2+B.向少许待测液中滴几滴稀
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下列离子检验的操作与现象不正确的是( )A.向少许待测液中滴加KSCN溶液无明显变化,再滴入氯水,溶液呈红色,则待测液中含有Fe2+ | B.向少许待测液中滴几滴稀硝酸,再滴加少许硝酸银,有白色沉淀生成,则待测液中含有Cl- | C.向少许待测液中逐滴加入稀氨水至过量,产生白色胶状沉淀,后又逐渐溶解,则待测液中含有Al3+ | D.用洁净的铂丝用盐酸清洗后在酒精灯外焰上灼烧至无色时蘸取待测液在外焰上灼烧,透过蓝色钴玻璃观察火焰为紫色,则待测液中含有K+ |
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答案
A.向少许待测液中滴加KSCN溶液无明显变化,说明溶液中不存在铁离子,再滴入氯水,溶液呈红色,说明此时溶液中存在铁离子,则证明待测液中含有Fe2+,故A正确; B.向少许待测液中滴几滴稀硝酸,排除干扰离子,然后再滴加少许硝酸银,有白色沉淀生成,该白色沉淀为氯化银,则说明待测液中含有Cl-,故B正确; C.向少许待测液中逐滴加入稀氨水至过量,产生白色胶状沉淀,由于氨水碱性较弱,白色沉淀不会溶解,应该使用氢氧化钠溶液检验铝离子,故C错误; D.检验钾离子的操作方法为:用洁净的铂丝用盐酸清洗后在酒精灯外焰上灼烧至无色时,蘸取待测液在外焰上灼烧,透过蓝色钴玻璃观察火焰为紫色,则待测液中含有K+,故D正确; 故选C. |
举一反三
要想证明某溶液中是否含有Fe3+,下列操作中正确的是( )A.加入铁粉 | B.滴加KSCN溶液 | C.通入氯气 | D.加入铜片 |
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检验某溶液中是否含有Cl-,正确的操作是( )A.取样,滴加AgNO3溶液,看是否有白色沉淀生成 | B.取样,先加盐酸酸化,再加入AgNO3溶液,看是否有白色沉淀生成 | C.取样,先加稀H2SO4酸化,再加入AgNO3溶液,看是否有白色沉淀生成 | D.取样,加入少量AgNO3溶液,有白色沉淀生成,再加稀HNO3,看白色沉淀是否消失 |
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加过量的稀盐酸,产生无色、无味的气体,溶液里一定含有大量的CO32-.______(判断对错正确的打“√”,错误的打“×”) |
加过量的AgNO3溶液,产生大量的白色沉淀,溶液里一定含有大量的Cl-.______(判断对错)正确的打“√”,错误的打“×” |
加过量的NaOH溶液,未看见产生气体,溶液里一定不含NH4+.______(判断对错)正确的打“√”,错误的打“×” |
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