等质量的铜、锌、铁的金属混合物Ag加入FeCl3和盐酸的混合液中，充分反应（不考虑水电离出的离子）．（1）若无固体剩余，则溶液中的阳离子一定有______，可能

题型：不详难度：来源：

等质量的铜、锌、铁的金属混合物Ag加入FeCl₃和盐酸的混合液中，充分反应（不考虑水电离出的离子）．
（1）若无固体剩余，则溶液中的阳离子一定有______，可能有______；
（2）若剩余固体为

A

3

g，则溶液中的阳离子一定有______，一定没有______；
（3）若剩余固体为

3A

4

g，则溶液中的阳离子一定有______，一定没有______．

答案

（1）氯化铁能溶解铜、锌、铁，而盐酸只能溶解锌、铁；又因为三种金属性强弱顺序是Zn＞Fe＞Cu，所以若无固体剩余，则溶液中的阳离子一定有Zn²⁺、Cu²⁺、Fe²⁺、H⁺；可能还含有铁离子，
故答案为：Zn²⁺、Cu²⁺、Fe²⁺、H⁺； Fe³⁺；
（2）若剩余固体为

A

3

g，由于金属还原性：Zn＞Fe＞Cu，则剩余的固体一定是铜，则溶液中的阳离子一定有Zn²⁺、Fe²⁺；而一定没有铁离子，氢离子可能含有，也可能没有，
故答案为：Zn²⁺、Fe²⁺；Fe³⁺；
（3）若剩余固体为

3A

4

g，由于金属还原性：Zn＞Fe＞Cu，则剩余的固体中一定含有铜、铁和锌，所以溶液中的阳离子一定有Zn²⁺、Fe²⁺；而一定不会含有Cu²⁺、H⁺、Fe³⁺，
故答案为：Zn²⁺、Fe²⁺；Cu²⁺、H⁺、Fe³⁺．