下列叙述正确的是（ ）A．加盐酸有无色气体产生，该气体能使澄清石灰水变混浊，原溶液中一定有CO32-B．用可溶性钡盐检验SO42-离子的存在时，先在待测溶液中
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下列叙述正确的是（ ）| A．加盐酸有无色气体产生，该气体能使澄清石灰水变混浊，原溶液中一定有CO32- | | B．用可溶性钡盐检验SO42-离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是排除SO42-以外的其它阴离子及Ag+的干扰 | | C．做焰色反应实验时，应先将铂丝（或铁丝）用稀硫酸洗净后，在酒精灯外焰上灼烧至没有颜色时，再蘸取待测溶液进行实验 | | D．在某待测液中先滴加盐酸再加入硝酸银溶液有白色沉淀产生，说明待测液中必有Cl- |
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答案
A、某溶液加入足量盐酸，放出的气体能使澄清石灰水变浑浊，该气体是二氧化碳或是二氧化硫，该溶液中含有CO32-、SO32-、HCO3-中的至少一种离子，故A错误；
B、检验SO42-离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，无明显的现象，再加可溶性钡盐，如果出现白色沉淀，证明含有硫酸根离子，故B正确；
C、做焰色反应实验时，直接用铂丝蘸取某溶液在酒精灯外焰上灼烧，直接观察火焰颜色，故C错误；
D、在某待测液中先滴加盐酸再加入硝酸银溶液，一定有白色沉淀氯化银产生，因为盐酸中含有氯离子，故D错误．
故选B． |
举一反三
某pH=1的工业废液，只可能含有以下离子中的若干种：H+、Mg2+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-，现取两份100mL溶液进行如下实验：
①第一份加入足量AgNO3溶液，得干燥沉淀3.50g．
②第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀2.33g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量不变．
根据上述实验，以下推测正确的是（ ）
①一定存在Mg2+ ②可能存在CO32- ③一定存在Cl- ④可能存在Ba2+ ⑤可能存在Mg2+． |
下列判断正确的是（ ）| A．向某溶液中加入AgNO3溶液生成白色沉淀，加入稀盐酸时沉淀不溶解，可确定溶液中有Cl-存在 | | B．对某溶液进行焰色反应时火焰颜色为黄色，则该溶液中一定有Na+，可能有K+ | | C．加入盐酸时有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成，则原溶液中一定有大量的C存在 | | D．分别含有Mg2+、Cu2+、Fe2+和Na+的四种盐溶液，只用NaOH溶液不能一次性鉴别出来 |
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某溶液仅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）．下列说法不正确的是（ ）| A．若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量为72g | | B．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，产生的气体遇空气能变成红棕色 | | C．若向该溶液中加入过量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液显血红色 | | D．该溶液中所含的离子是：Fe2+、Na+、SO42-、NO3- |
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对于某些常见离子的检验及结论一定正确的是（ ）| A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32- | | B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸沉淀不消失，一定有SO42- | | C．加入氯化钠溶液有白色沉淀产生，再加稀硝酸沉淀不消失，一定有Ag+ | | D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+ |
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关于某溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是（ ）| A．加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加稀硝酸沉淀不消失，则原溶液中一定含有SO42- | | B．加入NaOH溶液，加热若产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中一定含有NH4+ | | C．用洁净的铂丝蘸取溶液在火焰上灼烧，产生黄色的火焰，则原溶液中一定不含有K+ | | D．加盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定含有CO32- |
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