由A、B、C、D、E五种溶液,其组成的阳离子有Na+、Fe3+、Ba2+、Al3+、Ag+,阴离子有NO3-、OH-、SO42-、Cl-、CO32-(在溶液中离
题型:不详难度:来源:
由A、B、C、D、E五种溶液,其组成的阳离子有Na+、Fe3+、Ba2+、Al3+、Ag+,阴离子有NO3-、OH-、SO42-、Cl-、CO32-(在溶液中离子不重复出现).现做如下实验: ①A和E溶液显碱性,0.1mol/L的A溶液的pH小于13; ②在B溶液中逐渐加入氨水有白色沉淀生成,继续加入氨水至过量,沉淀消失; ③在C溶液中加入铁粉,溶液的质量增加; ④在D溶液中加入过量Ba(OH)2溶液,没有沉淀 (1)A是______;B是______;C是______;D是______;E是______; (2)A溶液与D溶液混合的离子方程式:______. |
答案
(1)①A和E溶液显碱性,为碱或强碱弱酸盐.根据离子共存可知二者为Ba(OH)2、Na2CO3,由于0.1mol/L的A溶液的pH小于13,所以A是Na2CO3;E是Ba(OH)2; ②在B溶液中逐渐加入氨水有白色沉淀生成,继续加入氨水至过量,沉淀消失.则B溶液中含有Ag+,故阴离子为NO3-,所以B为AgNO3溶液; ③在C溶液中加入铁粉,溶液的质量增加,说明C溶液含有Fe3+-.由于溶液中离子不重复出现,所以D溶液中含有Al3+; ④在D溶液中加入过量Ba(OH)2溶液,没有沉淀,说明D溶液不含有SO42-,所以阴离子为Cl-,SO42-在C溶液中.所以C是Fe2(SO4)3;D是AlCl3; 所以A是Na2CO3;B是AgNO3;C是Fe2(SO4)3;D是AlCl3;E是Ba(OH)2; 故答案为:Na2CO3;AgNO3;Fe2(SO4)3;AlCl3;Ba(OH)2; (2)A是Na2CO3溶液,D是AlCl3溶液.Na2CO3溶液与AlCl3溶液混合的离子方程式为2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+CO2↑, 故答案为:2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+CO2↑. |
举一反三
有氯化钠和硫酸钠的混合溶液,要分别检验溶液中的Cl-和SO42-,先加入足量的硝酸钡溶液,生成白色沉淀,加入足量稀硝酸,沉淀不溶,证明有硫酸根离子;静置,取上层清液少量,加入几滴AgNO3溶液,又有白色沉淀生成,证明有Cl-.回答下列问题: (1)能否先加入AgNO3溶液?______(能、不能),理由是______. (2)写出上述检验过程中发生反应的化学方程式:____________. |
下列关于某溶液所含离子的检验方法和结论正确的是( )A.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加盐酸白色沉淀消失,说明有Ca2+ | B.通入少量Cl2后,溶液变为黄色,再加入淀粉溶液后,溶液变蓝,说明有I- | C.加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体,则原溶液中一定有CO32-或SO32-- | D.往溶液中加入BaCl2溶液和稀HNO3,有白色沉淀生成,说明一定有SO42- |
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取少量无机盐溶液试样对其中的离子进行检验.下列判断正确的是( )A.加入盐酸,产生白色沉淀,则试样中一定有Ag+ | B.加入盐酸,产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体,则试样中一定有CO32- | C.加入NaOH溶液微热,产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,则试样中一定有NH4+ | D.加入BaCl2溶液,产生白色沉淀,再加入稀硝酸,沉淀不溶解,则试样中一定有SO42 |
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向某溶液中加入含Fe2+的溶液后,溶液颜色无明显变化.当再滴入几滴新制氯水后,混合液变成血红色,则下列结论中错误的是( )A.原溶液中一定含有SCN- | B.氧化性:Fe3+>Cl2 | C.Fe2+与SCN-不能形成红色物质 | D.Fe2+被氧化为Fe3+ |
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关于某溶液所含离子检验的方法和结论正确的是( )A.加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体,则原溶液中可能有CO32-或SO32- | B.加入AgNO3溶液有白色沉淀生成,加稀盐酸沉淀不消失,则原溶液一定有Cl- | C.加入NaOH溶液,有白色沉淀生成,则原溶液一定有Al3+ | D.加入NaOH溶液并加热,产生使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体,则原溶液中一定含NH4+ |
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