草木灰中富含钾盐,主要成分是碳酸钾,还含有少量氯化钾、硫酸钾.现从草木灰中提取钾盐,并用实验检验其中的 CO32-、SO42- 和 Cl-.将制得的少量晶体放入
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草木灰中富含钾盐,主要成分是碳酸钾,还含有少量氯化钾、硫酸钾.现从草木灰中提取钾盐,并用实验检验其中的 CO32-、SO42- 和 Cl-.将制得的少量晶体放入试管,加入蒸馏水溶解并把溶液分成三份,分装在3支试管里. (1)在第一支试管里加入稀盐酸,可观察有______生成,证明溶液中有______离子. (2)在第二支试管里加入足量稀盐酸后,再加入______,可观察到有______生成,证明溶液中有______离子;判断所加入稀盐酸已经足量的方法是______. (3)在第三支试管里加适量的硝酸银,观察到有沉淀产生,由此证明溶液中一定含Cl-.你认为该结论是否严密?为什么?______. |
答案
(1)溶液中含有CO32-、SO42- 和 Cl-离子,加入盐酸会和碳酸根离子反应生成二氧化碳气体,能证明含有碳酸根离子,故答案为:气泡;碳酸根离子; (2)溶液中含有CO32-、SO42- 和 Cl-离子,加入过量盐酸,排除碳酸根离子后,加入氯化钡,有白色沉淀生成,证明含硫酸根离子, 故答案为:BaCL2 ;有白色沉淀生成;SO42-; (3)在第三支试管里加适量的硝酸银,观察到有沉淀产生,可能是CO32-、SO42- 和 Cl- 离子形成沉淀,不能证明含有Cl-,所以结论不严密,因CO32-、SO42- 均会与Ag+发生沉淀反应,故答案为:不严密,因为CO32-、SO42- 都会和Ag+发生反应生成沉淀. |
举一反三
草木灰中富含钾盐,主要成分是碳酸钾,还含有少量氯化钾.现从草木灰中提取钾盐,并用实验检验其中的、和C1-. (1)从草木灰中提取钾盐的实验操作顺序如下:①称取样品,②溶解沉降,③______,④蒸发结晶. (2)将制得的少量晶体放入试管,加热蒸馏水溶解并把溶液分成三份,分装在3支试管里. ①在第一支试管里加入稀盐酸,可观察有______生成,证明溶液中有______离子. ②在第二支试管里加入足量稀盐酸后,再加入BaCl2溶液,可观察到有______生成,证明溶液中有______离子. ③在第三支试管里加入足量稀硝酸后,再加入AgNO3溶液,可观察到有______生成,证明溶液中有______离子. |
下列关于物质的检验说法正确的是( )A.加入硝酸银溶液,有白色沉淀生成,证明含有Cl- | B.加入氯化钡溶液有白色沉淀生成,再加稀硝酸,沉淀不消失,一定有SO42-离子 | C.加入氢氧化钠溶液并加热,产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,证明一定含有NH4+ | D.加入盐酸溶液,产生无色无味的气体能使澄清石灰水变浑浊,一定含有CO32- |
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用图所示方法,检验某固体中是否含有Cl-.下列说法正确的是( )A.①是BaCl2溶液,②是稀盐酸 | B.①是稀盐酸,②是BaCl2溶液 | C.①是稀HNO3,②是AgNO3溶液 | D.①是稀H2SO4,②是AgNO3溶液 |
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有一无色澄清溶液中可能含有下列离子中的一种或几种:Cu2+、Na+、K+、CO32-、Cl-、SO42-.现进行以下连续操作:: ①用洁净的铂丝蘸取溶液在无色火焰上进行焰色反应,火焰呈黄色; ②溶液中加入过量的稀硝酸后,无气体放出,再加入足量Ba(NO3)2溶液后,产生白色沉淀,过滤; ③取操作②所得滤液,加入硝酸银溶液,产生白色沉淀.填写下列空白: (1)原混合溶液中一定含有的离子是______,肯定不存在的离子是______. (2)可能有的离子是______,为确定该离子是否存在,应补充的操作是______. |
以下是对某水溶液进行离子检验的方法和结论,其中正确的是( )A.先加入BaCl2溶液,再加入足量的HNO3溶液,产生了白色沉淀.溶液中一定含有大量的SO42- | B.加入足量的CaCl2溶液,产生了白色沉淀.溶液中一定含有大量的CO32- | C.加入足量浓 NaOH溶液,产生了带有强烈刺激性气味,并能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体.溶液中一定含有大量的NH4+ | D.先加适量的盐酸将溶液酸化,再加AgNO3溶液,产生了白色沉淀.溶液中一定含有大量的Cl- |
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