在一条鱼、虾几乎绝迹的小河边，从上游到下游依次有四座工厂：甲、乙、丙、丁，它们排出的废液里，每厂含有Na2CO3、FeCl3、Ca（OH）2、HCl中的一种．某
题型：不详难度：来源：
在一条鱼、虾几乎绝迹的小河边，从上游到下游依次有四座工厂：甲、乙、丙、丁，它们排出的废液里，每厂含有Na2CO3、
FeCl3、Ca（OH）2、HCl中的一种．某中学环保小组对河水监测里发现：①甲处河水呈乳白色；②乙处河水呈红褐色；③丙处河水由浑浊变澄清；④丁处产生气泡，河水仍是澄清的．请回答：
（1）四座工厂排出的废液里含有的污染物分别是：甲______，乙______，丙______，丁______．
（2）在丁的下游某处取出的河水中，肯定含有的离子是______． |
答案
由甲处河水呈乳白色，氢氧化钙的水溶液是乳白色的，我们可得在甲处应含有Ca（OH）2；乙处河水呈红褐色，即出现氢氧化铁，氯化铁可以和氢氧化钙反应生成氢氧化铁，我们可知乙在甲处的下方且乙排放出的是FeCl3；丙处河水由浑变清，说明有和氢氧化铁反应的盐酸存在，我们可得丙处在甲乙的下方且丙处排放出的是HCl；丁处产生气泡，只有盐酸可以和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，说明丁在丙的下方且含有碳酸钠．
故答案为：Ca（OH）2；FeCl3；HCl；Na2CO3；
（2）在丁的下游某处的河水中肯定含有的离子是不会被沉淀的离子，有：Na+、Cl-、Ca2+，故答案为：Na+、Cl-、Ca2+． |
举一反三
能通过下列现象确认溶液中有NH4+存在的是（ ）| A．滴入石蕊试剂，溶液变红色 | | B．滴入无色酚酞试剂，溶液不变色 | | C．经特殊方法检测出溶液中含N元素 | | D．加入烧碱溶液加热，产生可使红色石蕊试纸变蓝的气体 | 关于某溶液所含离子的检验方法和结论都正确的是（ ）| A．加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，加稀盐酸沉淀不消失，则原溶液一定有SO42- | | B．加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加稀盐酸沉淀不消失，则原溶液中不一定有Cl- | | C．加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中一定有C032-或SO32- | | D．加入NaOH溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中一定有NH4+ |
| 某无色溶液中只可能含有Na+、Ba2+、Cl-、Br-、SO32-、SO42-，对该溶液进行下列实验，实验操作和现象如下表：
| 步骤 | 操 作 | 现 象 | | （1） | 取少量溶液滴加几滴石蕊试液 | 溶液变蓝 | | （2） | 另取少量溶液滴加过量氯水，再加入CCl4振荡，静置 | 上层无色，下层呈橙红色 | | （3） | 取（2）上层溶液，加入过量Ba（NO3）2溶液和稀HNO3，过滤 | 有白色沉淀产生 | | （4） | 向（3）的滤液中加入过量AgNO3溶液和稀HNO3 | 有白色沉淀产生 | 某晶体的水溶液中加入Fe2+的溶液，再加稀HNO3溶液立即变红；另取该晶体，加入NaOH溶液共热产生一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则这种晶体是（ ）| A．KSCN | B．NH4SCN | C．NH4Cl | D．FeCl3 |
| 关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是（ ）| A．加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，再加入稀盐酸沉淀不溶解，可确定有Cl-存在 | | B．加入Ba（NO3）2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解，可确定有SO42-存在 | | C．通入Cl2后，溶液变为棕黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有I-存在 | | D．加入盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有大量CO32- |
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