化合物A为一种盐，元素分析表明A中部分元素的质量分数为：Cu 39.50%、N 8.64%，其余为H、O、S、A与NaOH混合时有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气

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化合物A为一种盐，元素分析表明A中部分元素的质量分数为：Cu 39.50%、N 8.64%，其余为H、O、S、A与NaOH混合时有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生，则A的化学式为[     ]
A．CuNH₄SO₃
B．Cu(NH₄)₂(SO₄)₂ C．Cu₃(NH₄)₂(SO₄)₃
D．Cu(NH₄)₂(S₂O₃)₂

答案

举一反三

某同学对未知物A盐的水溶液进行了鉴定，实验过程及现象如图所示

现对A、B、C、D作出的如下推断中，不正确的是[ ]
A．盐A一定是FeBr₃
B．浅黄色沉淀B是AgBr
C．滤液C中一定含Fe^3＋
D．D溶液中有[Fe(SCN)]^2＋

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有一瓶无色溶液，可能含有K^＋、Al^3＋、Mg^2＋、NH₄^＋、Cl^－、SO₄^2－、HCO₃^－、MnO₄^－离子中的几种．为确定其成分，做如下实验：
①取部分溶液，加入适量Na₂O₂固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；
②另取部分溶液，加入HNO₃酸化的Ba(NO₃)₂溶液，有白色沉淀产生．
下列推断正确的[ ]
A．肯定有Al^3＋、Mg^2＋、NH₄^＋、Cl^－
B．可能有Al^3＋、Mg^2＋、HCO₃^－C．肯定无NH₄^＋、 MnO₄^－、SO₄^2－
D．肯定有Al^3＋、Mg^2＋、SO₄^2－

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用可溶性钡盐检验SO₄^2－的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是[ ]
A．形成较多的白色沉淀
B．形成的沉淀纯度更高
C．排除Ba^2＋以外的其他阳离子的干扰
D．排除SO₄^2－以外的其他阴离子及Ag^＋的干扰

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某化学兴趣小组在课外活动中，对某一份溶液成分(已知不含其他还原性离子)进行了检测，其中三次检测结果如下表所示

则下列说法合理的是[ ]
A．三次检测结果都正确
B．该溶液中的阳离子无法判断
C．为了检验SO₄^2－，应先加过量稀硝酸后再滴加Ba(NO₃)₂，观察是否有沉淀现象
D．为了确定是否存在CO₃^2－，可以向其中滴加CaCl₂溶液，观察是否有沉淀现象

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某同学用废干电池内的黑色固体(可能含有MnO₂、NH₄Cl、ZnCl₂等物质)进行如下实验：

(1)上述三步操作中都用到的一种玻璃仪器是_ _____________________________．
(2)将灼烧后的固体移入试管，滴加双氧水，能迅速产生一种使余烬的木条复燃的气体，由此推断黑色固体中含有MnO₂，它在该反应中的作用为____________，写出该反应的化学方程式________________________________．MnO₂有一定的氧化性，请写出一个MnO₂作氧化剂的反应的化学方程式______________________________．
(3)验证步骤②的滤液中含有NH₄^＋，下面是某一实验方案记录的片断．请填写下列空白：实验过程：__________________________________________. 实验现象：有刺激性气味的气体产生．写出该实验中反应的离子方程式___________________________________．

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