(二选一)某化学兴趣小组设计以下实验步骤与操作来定性检验茶叶中含有的少量钙、铁、铝三种元素。已知Ca2+、Al3+、Fe3+完全形成相应氢氧化物沉淀的pH如下表

(二选一)某化学兴趣小组设计以下实验步骤与操作来定性检验茶叶中含有的少量钙、铁、铝三种元素。已知Ca2+、Al3+、Fe3+完全形成相应氢氧化物沉淀的pH如下表

题型:江苏专项题难度:来源:
(二选一)
某化学兴趣小组设计以下实验步骤与操作来定性检验茶叶中含有的少量钙、铁、铝三种元素。
已知Ca2+、Al3+、Fe3+完全形成相应氢氧化物沉淀的pH如下表:
(1)步骤①中加入盐酸的作用是___________。
(2)步骤②中调节pH至6~7的目的是_______________。
(3)沉淀X所含主要物质的化学式为____________ 。
(4)写出步骤③中发生反应的离子方程式:_______________。
(5)试剂A为____________;试剂B为铝试剂,加入该试剂后的实验现象是______________ 。
答案
(1)使茶叶中的钙、铁、铝元素转化为离子     
(2)使Fe3+、Al3+
(3)Al(OH)3、Fe(OH)3      
(4)Ca2++C2O42-=CaC2O4
(5)硫氰化钾溶液(KSCN); 生成玫瑰红色物质
举一反三
1 L某混合溶液,可能含有的离子如下表:
(1)往该溶液中逐滴加入NaOH溶液并适当加热,产生沉淀和气体的物质的量( )与加入NaOH溶液的体积( )的关系如图所示。
则该溶液中确定含有的离子有_______________;不能确定是否含有的阳离子有__________,要确定其存在可补充做的实验是________;
(2)经检测,该溶液中含有大量的Cl 、Br、I,若向1 L该混合溶液中通入—定量的Cl2,溶液中Cl、Br、I的物质的量与通入Cl2的体积标准状况)的关系如下表所示,
分析后回答下列问题: 
①当通入Cl2的体积为2.8 L时,溶液中发生反应的离子方程式为_____________ 。  
②原溶液中Cl、Br、I的物质的量浓度之比为_____________。
题型:福建省期中题难度:| 查看答案
下列有关离子检验的操作和实验结论都正确的是   [     ]
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实验操作及现象
实验结论
A.向某溶液中加入氯化钡溶液,有白色沉淀生成,
再加盐酸酸化,沉淀不溶解
该溶液中一定含有SO42-
B.向某溶液中同时加入几滴KSCN溶液和少量新制
的氯水,溶液变为红色
该溶液中一定含有Fe2+ 
C.向某溶液中加入稀盐酸,产生能使澄清石灰水变
浑浊的无色气体
该溶液中一定含有CO32-
D.向某溶液加入NaOH并微热,产生能够使湿润的
红色石蕊试纸变蓝的无色气体
该溶液中一定含有NH4+
已检测出pH=1的某未知溶液中含有Al3+和NO3-,检验此溶液中是否大量存在以下6种离子;①ClO②NH4③Fe2+ ④K+   ⑤HCO3- ⑥Cl-,其中不必检验就能加以否定的离子是
[     ]
A.①②⑥
B.②③④
C.①③⑤
D.④⑤⑥  
下列有关实验原理或实验操作正确的是
[     ]
A.滴定实验中,滴定管用蒸馏水洗净后,必须干燥后方可使用
B.检验溴乙烷中含溴元素,可向溴乙烷中加入过量 NaOH 溶液,充分反应后取上层清液,滴加AgNO3溶液观察是否有淡黄色沉淀生成
C.检验某溶液是否含有SO42-,取少量该溶液,依次加入BaCl2溶液和稀盐酸
D.用核磁共振氢谱鉴别1-溴丙烷和2-溴丙烷
有一无色溶液,可能含有K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-、HCO3-、MnO4-中的几种。为确定其成分,做如下实验:①取部分溶液,加入适量Na2O2固体,产生无色无味的气体和白色沉淀,再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解;②另取部分溶液,加入盐酸酸化的BaCl2溶液,有白色沉淀产生。下列推断正确的是
[     ]
A.肯定有Al3+、Mg2+、Cl-
B.肯定有Al3+、Mg2+、NH4+
C.肯定有K+、HCO3-、MnO4-
D.肯定有Al3+、Mg2+、SO42-